2014-2015学年浙江省台州中学高一(上)期中化学试卷 word版含解析

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www.ks5u.com2014-2015学年浙江省台州中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）1．（2分）（2014秋•柯城区校级期中）化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础．下列说法错误的是（）A．元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br等元素B．用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团C．用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素D．德国化学家舍勒揭开了人工合成有机物的序幕2．（2分）（2014秋•临海市校级期中）原子结构模型的演变图如图，下列符合历史演变顺序的一组排列是（）A．（1）（3）（2）（4）B．（1）（2）（3）（4）C．（1）（4）（3）（2）D．（1）（3）（4）（2）3．（2分）（2014秋•吴兴区校级期中）U是重要的核工业原料，它的浓缩一直被国际社会关注，有关U说法正确的是（）A．U原子核中含有92个中子B．U原子核外有143个电子C．和U互为同位素D．U和U为同一核素4．（2分）（2014秋•临海市校级期中）下列关于胶体的有关说法中，不正确的是（）A．用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体B．明矾能净水，是因为溶于水能形成胶体，吸附性强C．胶体静置片刻后会出现分层现象D．胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同5．（2分）（2014秋•临海市校级期中）下列有关钠的说法中，不正确的是（）5.1-9,,services,andmakethecitymoreattractive,strengtheningpublictransportinvestment,establishedasthebackboneoftheurbanrailtransitmulti-level,multi-functionalpublictransportsystem,thusprotectingtheregionalpositionandachieve-31- A．工业上通过电解熔融的氯化钠来制取金属钠B．钠投入到硫酸铜溶液中有大量的铜析出C．钠钾合金可在中子反应堆中作热交换剂D．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质6．（2分）（2014秋•临海市校级期中）下列基本实验操作中，不合理的是（）A．配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管定容B．可用湿润的pH试纸检验氨气C．用洁净的铂丝蘸取待测溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出7．（2分）（2014秋•平阳县校级期末）下列图示对应的装置以及操作均正确的是（）A．定容B．钠的焰色反应C．蒸馏D．蒸发8．（2分）（2013秋•湖州期末）下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）A．NaClO→NaClB．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．CaO→Ca（OH）29．（2分）（2014秋•临海市校级期中）标况下气体的体积大小主要取决于（）A．分子数目B．分子间距C．分子大小D．分子种类10．（2分）（2014秋•临海市校级期中）下列实验操作中，不正确的是（）A．蒸馏操作时，应使温度计水银球的上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平B．用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液，滴在干燥的pH试纸上，测定该溶液的pHC．用纯碱溶液洗涤黏附在试管壁上的油D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热11．（2分）（2014秋•临海市校级期中）下列说法不正确的是（）氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似5.1-9,,services,andmakethecitymoreattractive,strengtheningpublictransportinvestment,establishedasthebackboneoftheurbanrailtransitmulti-level,multi-functionalpublictransportsystem,thusprotectingtheregionalpositionandachieve-31- A．B．化学反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应C．将过量的二氧化锰与20mL12mol•L﹣1的盐酸混合加热，充分反应后生成氯气的物质的量为0.06molD．碘化银可用于人工降雨12．（2分）（2010•河北校级学业考试）0.5L1mol/L﹣1的FeCl3溶液与0.2L1mol/L﹣1的KCl溶液中，Cl﹣的物质的量浓度之比为（）A．15：2B．1：1C．1：3D．3：113．（2分）（2013秋•杭州期中）下列对于某些离子的检验说法中正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，说明原溶液中存在NH4+C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣D．可用硝酸酸化的AgNO3溶液鉴别Cl﹣、Br﹣、I﹣14．（2分）（2014秋•临海市校级期中）标准状况下2.24L氯化氢气体溶解在16.35g水中，形成密度为1.08g•cm﹣3的溶液，所得溶液的物质的量浓度为（）A．2.7mol•L﹣1B．5.4mol•L﹣1C．6.3mol•L﹣1D．7.2mol•L﹣115．（2分）（2014秋•临海市校级期中）在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）A．反应中KMnO4被氧化B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5C．每生成1molCl2时，反应中转移的电子为2molD．每消耗16molHCl时，其中做氧化剂的HCl是10mol16．（2分）（2011秋•台州期末）如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）5.1-9,,services,andmakethecitymoreattractive,strengtheningpublictransportinvestment,establishedasthebackboneoftheurbanrailtransitmulti-level,multi-functionalpublictransportsystem,thusprotectingtheregionalpositionandachieve-31- A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精B．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4D．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精17．（2分）（2014秋•临海市校级期中）用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（）XYZA钠单质还原剂B非金属氧化物酸性氧化物氧化物C电解质化合物纯净物D化合反应氧化还原反应化学反应A．AB．BC．CD．D18．（2分）（2014秋•临海市校级期中）关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（）A．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3B．与Ca（OH）2溶液反应：Na2CO3溶液中有白色沉淀生成，NaHCO3溶液中没有沉淀生成C．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3D．相同物质的量浓度时，溶液的导电能力：NaHCO3＞Na2CO319．（2分）（2014秋•临海市校级期中）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NAB．标准状况下，足量的Fe与2.24LCl2反应转移电子的数目为0.3NAC．1mol•L﹣1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NAD．通常状况下，32gO2和O3的混合物所含的氧原子数一定为2NA20．（2分）（2014秋•临海市校级期中）标准状况下①13.44LCH4②1molHCl分子③27.2gH2S④2.408×1023个NH3分子．则（）A．体积：②＞③＞④＞①B．密度：②＞③＞④＞①C．质量：②＞③＞④＞①D．H原子个数：①＞③＞②＞④5.1-9,,services,andmakethecitymoreattractive,strengtheningpublictransportinvestment,establishedasthebackboneoftheurbanrailtransitmulti-level,multi-functionalpublictransportsystem,thusprotectingtheregionalpositionandachieve-31- 21．（2分）（2013秋•杭州期中）把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣122．（2分）（2014秋•临海市校级期中）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+，NH4+，Cl﹣，Mg2+，Ba2+，CO32﹣，SO42﹣，现取三份100mL该溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（）①K+一定存在②100mL溶液中含0.01molCO32﹣③Cl﹣可能存在④Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在．A．①②③B．①③C．①②④D．②③二、解答题（共5小题，满分46分）23．（6分）（2014秋•临海市校级期中）已知有以下物质：①葡萄糖②熔融的氯化钠③二氧化碳④小苏打⑤氯气⑥漂白粉（填写序号）（1）属于非电解质的有（2）属于电解质的有．（3）任选一种电解质写出电离方程式．24．（12分）（2014秋•临海市校级期中）某同学欲配制95mL0.10mol/LCuSO4溶液．（1）应称取胆矾晶体的质量为g．（2）配制过程中，该同学已经准备了天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，要完成实验还缺少的仪器是．（3）由于操作上的不规范使所配溶液的物质的量浓度偏高的是．①称量固体时将砝码放置在托盘天平左盘②容量瓶洗净后未干燥，有少量蒸馏水③溶解时未冷却至室温即转入容量瓶进行定容④移液时有少量液体流出容量瓶外面⑤定容时俯视刻度线⑥定容后经振荡，摇匀、静置液面下降，未经任何处理（4）下列操作中，容量瓶所具备的功能有（填序号）．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液5.1-9,,services,andmakethecitymoreattractive,strengtheningpublictransportinvestment,establishedasthebackboneoftheurbanrailtransitmulti-level,multi-functionalpublictransportsystem,thusprotectingtheregionalpositionandachieve-31- C．用来溶解固体溶质D．常用来代替量筒量取一定体积的液体（5）为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图发生装置．①Y液体可以选用．A．煤油B．酒精C．四氯化碳②实验前检验该装置气密性的方法是．25．（7分）（2014秋•临海市校级期中）如图所示为常见气体的制备、除杂、性质验证和尾气处理等实验的仪器装置（加热设备及部分夹持固定装置已略去）．请根据要求完成下列各题：（1）若实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验其和铜的反应．所选装置的顺序依次为（从左向右）．（2）A中发生反应的化学方程式为．（3）在反应开始时，先点燃（写字母编号，下同）处的酒精灯，当（现象）再点燃处的酒精灯，E管中现象．26．（7分）（2014秋•临海市校级期中）2013年H7N9禽流感肆虐期间为了保证卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发．回答下列问题：（4）写出工业上制取漂白粉的化学方程式．漂白粉的有效成分是（填化学式．（5）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质（填序号）．A．酸性B．碱性C．漂白性．5.1-9,,services,andmakethecitymoreattractive,strengtheningpublictransportinvestment,establishedasthebackboneoftheurbanrailtransitmulti-level,multi-functionalpublictransportsystem,thusprotectingtheregionalpositionandachieve-31- 27．（14分）（2014秋•临海市校级期中）海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl﹣、Br﹣、I﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要资源．开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题：（1）写出步骤②、⑦、⑧分离提纯的方法：②⑦⑧．（2）步骤⑦分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器的名称．（3）D具有杀菌消毒的作用，请写出反应④的化学方程式并标出其电子转移的方向和数目．（4）初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液，下列试剂添加顺序合理的是．A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①（5）若用来提取Br2，反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是．A．从外地购买B．在当地新建生产厂C．从本厂生产烧碱处循环（6）流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有性．三、计算题（本题包括2个小题，共10分）28．（4分）（2013秋•杭州期中）如图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签．（1）该注射溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为mol/L．（小数点后保留两位有效数字）（2）某同学配制了2000mL氯化钠注射溶液，为测定所配氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130g于烧杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀0.02mol．请你通过计算判断，该氯化钠注射液上述要求．（填写“符合”或“不符合”）5.1-9,,services,andmakethecitymoreattractive,strengtheningpublictransportinvestment,establishedasthebackboneoftheurbanrailtransitmulti-level,multi-functionalpublictransportsystem,thusprotectingtheregionalpositionandachieve-31- 29．（6分）（2011秋•台州期末）取22.1g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为7.95g；另一份溶于水，配成600mL溶液．试计算（计算结果用小数形式表示）：（1）原样品中碳酸钠的物质的量为多少？（2）所配溶液中Na+的物质的量浓度为多少？．5.1-9,,services,andmakethecitymoreattractive,strengtheningpublictransportinvestment,establishedasthebackboneoftheurbanrailtransitmulti-level,multi-functionalpublictransportsystem,thusprotectingtheregionalpositionandachieve-31- 2014-2015学年浙江省台州中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）1．（2分）（2014秋•柯城区校级期中）化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础．下列说法错误的是（）A．元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br等元素B．用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团C．用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素D．德国化学家舍勒揭开了人工合成有机物的序幕考点：化学研究基本方法及作用．分析：A．元素分析仪可以确定元素的存在；B．红外光谱仪可以用于确定原子团；C．不同的金属元素在原子吸收光谱中有不同的谱线；D．德国化学家维勒冲破了生命力学术的束缚，在实验室里将无机物氰酸铵（NH4CNO）溶液蒸发，得到了有机物尿素．解答：解：A．元素分析仪可以确定元素的存在，则元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br等元素，故A正确；B．红外光谱仪可以用于确定原子团，则用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团，故B正确；C．不同的金属元素在原子吸收光谱中有不同的谱线，所以用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素，故C正确；D．德国化学家维勒冲破了生命力学术的束缚，在实验室里将无机物氰酸铵（NH4CNO）溶液蒸发，得到了有机物尿素，揭开了人工合成有机物的序幕，故D错误．故选D．点评：本题考查了元素分析和物质结构分析中常用的仪器、化学史，题目难度不大，属于了解性知识的考查．2．（2分）（2014秋•临海市校级期中）原子结构模型的演变图如图，下列符合历史演变顺序的一组排列是（）A．（1）（3）（2）（4）B．（1）（2）（3）（4）C．（1）（4）（3）（2）D．（1）（3）（4）（2）考点：化学史．分析：5.1-9,,services,andmakethecitymoreattractive,strengtheningpublictransportinvestment,establishedasthebackboneoftheurbanrailtransitmulti-level,multi-functionalpublictransportsystem,thusprotectingtheregionalpositionandachieve-31- 1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型，1913年丹麦物理学家波尔提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型．解答：解：（1）1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；（3）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；（2）1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型；（4）1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型．故选A．点评：本题考查了原子的结构和化学史，难度不大，注意基础知识的积累．3．（2分）（2014秋•吴兴区校级期中）U是重要的核工业原料，它的浓缩一直被国际社会关注，有关U说法正确的是（）A．U原子核中含有92个中子B．U原子核外有143个电子C．和U互为同位素D．U和U为同一核素考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用．分析：U中U左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，原子中质量数=质子数+中子数，具有相同质子数的不同原子互为同位素．解答：解：A、U原子核中含有92个质子，中子数为235﹣92=143，故A错误；B、U原子中质子数等于电子数，则核外有92个电子，故B错误；C、U与U的质子数都是92，中子数不同，则互为同位素，故C正确；D、U与U的质子数都是92，中子数不同，是同种元素的不同核素，故D错误；故选C．点评：本题考查原子的构成及同位素，明确原子中的数字表示的意义及同位素、核素的概念即可解答，难度不大．4．（2分）（2014秋•临海市校级期中）下列关于胶体的有关说法中，不正确的是（）A．用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体5.1-9,,services,andmakethecitymoreattractive,strengtheningpublictransportinvestment,establishedasthebackboneoftheurbanrailtransitmulti-level,multi-functionalpublictransportsystem,thusprotectingtheregionalpositionandachieve-31- B．明矾能净水，是因为溶于水能形成胶体，吸附性强C．胶体静置片刻后会出现分层现象D．胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同考点：胶体的重要性质；胶体的应用．分析：A．胶体和溶液可以利用胶体性质发生丁达尔现象区别；B．明矾溶于水能形成胶体；C．胶体是介稳体系；D．分散质粒子的大小不同是分散系的本质区别．解答：解：A．胶体和溶液可以利用胶体性质发生丁达尔现象区别，用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，故A正确；B．明矾溶于水能形成胶体，胶体具有较大的表面积，吸附性强，故B正确；C．胶体是介稳体系，静置不分层，故C错误；D．分散质粒子的大小不同是分散系的本质区别，分散质微粒直径，小于1nm的形成分散系为溶液，大于100nm为浊液，1﹣100nm的为胶体，故D正确．故选C．点评：本题考查了胶体微粒直径大小的分析判断，胶体性质的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．5．（2分）（2014秋•临海市校级期中）下列有关钠的说法中，不正确的是（）A．工业上通过电解熔融的氯化钠来制取金属钠B．钠投入到硫酸铜溶液中有大量的铜析出C．钠钾合金可在中子反应堆中作热交换剂D．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质考点：钠的化学性质．分析：A、电解熔融的氯化钠得到金属钠和氯气；B、钠和盐溶液反应时，先和水反应，如果能发生复分解反应，则再发生复分解反应；C、钠钾合金为液态，作原子反应堆作热交换剂；D、Na的还原性很强，能从钛、锆等金属的氯化物中置换出钛、锆等单质；解答：解：A．工业上通过电解熔融的氯化钠来制取金属钠，故A正确；B．钠投入硫酸铜溶液时，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以得不到金属单质铜，故B错误；C．钠钾合金为液态，可在中子反应堆作热交换剂，故C正确；D．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质，故D正确；故选B．点评：本题主要考查了钠的性质与用途，注意知识的积累，难度不大．6．（2分）（2014秋•临海市校级期中）下列基本实验操作中，不合理的是（）A．配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管定容5.1-9,,services,andmakethecitymoreattractive,strengtheningpublictransportinvestment,establishedasthebackboneoftheurbanrailtransitmulti-level,multi-functionalpublictransportsystem,thusprotectingtheregionalpositionandachieve-31- B．可用湿润的pH试纸检验氨气C．用洁净的铂丝蘸取待测溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出考点：化学实验方案的评价．分析：A．配制溶液时，注意定容时不能使液面超过刻度线；B．检验氨气用湿润的pH试纸变蓝；C．蓝色钴玻璃将钠离子的黄色过滤掉了，溶液中可能含有钠离子；D．分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．解答：解：A．配制溶液时，注意定容时不能使液面超过刻度线，应用胶头滴管滴加，故A错误；B．湿润的pH试纸遇氨气变蓝，故B错误；C．透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，说明溶液中一定存在钾离子，由于钠离子的焰色被钴玻璃过滤掉了，无法确定是否含有钠离子，故C正确；D．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及溶液配制、物质检验、焰色反应、物质分离提纯等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关基本实验操作的注意事项，难度不大，注意相关基础知识的积累．7．（2分）（2014秋•平阳县校级期末）下列图示对应的装置以及操作均正确的是（）A．定容B．钠的焰色反应C．蒸馏D．蒸发考点：过滤、分离与注入溶液的仪器；焰色反应．分析：A．读数时应平视；B．观察钾的焰色反应要通过钴玻璃；C．蒸馏时冷凝水应从下口进上口出；D．蒸发时防止迸溅要用玻璃棒搅拌．解答：解：A．读数时应平视，图中采用俯视，造成加水偏少，所配浓度偏高，故A错误；B．观察钾的焰色反应要通过钴玻璃，滤去钠的黄色，避免干扰，图示是进行钠的焰色反应实验，看不到钠的焰色反应，故B错误；C．蒸馏时冷凝水应从下口进上口出，故C错误；D．蒸发时防止迸溅要用玻璃棒搅拌，故D正确；故选D．5.1-9,,services,andmakethecitymoreattractive,strengtheningpublictransportinvestment,establishedasthebackboneoftheurbanrailtransitmulti-level,multi-functionalpublictransportsystem,thusprotectingtheregionalpositionandachieve-31- 点评：本题考查了实验基本操作，较基础，注重实验基础知识的积累．8．（2分）（2013秋•湖州期末）下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）A．NaClO→NaClB．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．CaO→Ca（OH）2考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：需加氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．NaClO→NaCl中，Cl元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故A不选；B．FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B不选；C．C→CO2中，C元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故C选；D．CaO→Ca（OH）2中，没有元素的化合价变化，则不发生氧化还原反应，故D不选；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重还原剂、氧化剂的反应考查，题目难度不大．9．（2分）（2014秋•临海市校级期中）标况下气体的体积大小主要取决于（）A．分子数目B．分子间距C．分子大小D．分子种类考点：气体摩尔体积．分析：影响气体体积的因素有分子数目、气体分子大小、气体分子间距，气体没有固定的形状，气体分子间距远远大于分子本身的大小，所以分子大小可以忽略，温度、压强决定气体的分子间距，标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L•mol﹣1，标况下气体的体积大小主要取决于分子数目．解答：解：决定气体体体积的因素有分子数目、气体分子大小、气体分子间距，气体没有固定的形状，气体分子间距远远大于分子本身的大小，所以分子大小可以忽略，温度、压强决定气体的分子间距，标准状况下，气体分子间距相等，分子间距一定，气体体积取决于分子数目，故选A．点评：本题考查对气体摩尔体积的理解，难度不大，注意理解影响物质体积的因素．10．（2分）（2014秋•临海市校级期中）下列实验操作中，不正确的是（）A．蒸馏操作时，应使温度计水银球的上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平B．用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液，滴在干燥的pH试纸上，测定该溶液的pHC．用纯碱溶液洗涤黏附在试管壁上的油D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热考点：化学实验方案的评价．分析：A．蒸馏时，测定馏分的温度；5.1-9,,services,andmakethecitymoreattractive,strengtheningpublictransportinvestment,establishedasthebackboneoftheurbanrailtransitmulti-level,multi-functionalpublictransportsystem,thusprotectingtheregionalpositionandachieve-31- B．用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度；C．油脂在碱性条件下水解；D．蒸发结晶时当有大量固体析出时，就要停止加热．解答：解：A．蒸馏时，测定馏分的温度，则应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平，故A正确；B．用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度，故B正确；C．纯碱水解呈碱性，有利于油脂的水解，可用于洗涤，故C正确；D．在蒸发操作的过程中，加热时要用玻璃棒不断搅拌，以防液体飞溅，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余温蒸发干，故D错误．故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的分离提纯、pH的测定、仪器的洗涤等知识，侧重实验基本技能的考查，注意实验操作的评价性分析，题目难度不大．11．（2分）（2014秋•临海市校级期中）下列说法不正确的是（）A．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似B．化学反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应C．将过量的二氧化锰与20mL12mol•L﹣1的盐酸混合加热，充分反应后生成氯气的物质的量为0.06molD．碘化银可用于人工降雨考点：氧化还原反应；化学方程式的有关计算；氯气的化学性质；卤化银．分析：A．氯水和过氧化钠都具有强氧化性；B．不属于四种基本反应类型，氧元素的化合价发生变化；C．过量二氧化锰与盐酸反应，随反应进行浓盐酸变为稀盐酸不再生成氯气；D．碘化银易分解．解答：解：A．氯水和过氧化钠都具有强氧化性，所以其漂白原理相似，故A正确；B．化学反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑不属于四种基本反应类型，氧元素的化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，故B正确；C．如果将过量的二氧化锰与20mL、12mol•L﹣1的盐酸混合加热，随反应进行浓盐酸变为稀盐酸不再生成氯气，充分反应生成氯气的物质的量小于0.06mol，故C错误；D．人工降雨其实就是将固态的凝结核打入云层中，要求就是固态微粒越多越好，而碘化银除了可以提供银微粒之外还可以提供碘微粒，效果更好，所以碘化银可用于人工降雨，故D正确．故选C．点评：本题考查氧化还原反应、漂白原理、浓盐酸与二氧化锰的反应等，题目涉及的知识点较多，注意把握反应分类及分类依据为解答的关键，注意物质类别及元素化合价判断，题目难度不大．5.1-9,,services,andmakethecitymoreattractive,strengtheningpublictransportinvestment,establishedasthebackboneoftheurbanrailtransitmulti-level,multi-functionalpublictransportsystem,thusprotectingtheregionalpositionandachieve-31- 12．（2分）（2010•河北校级学业考试）0.5L1mol/L﹣1的FeCl3溶液与0.2L1mol/L﹣1的KCl溶液中，Cl﹣的物质的量浓度之比为（）A．15：2B．1：1C．1：3D．3：1考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：先根据溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl﹣的物质的量浓度，然后求比值．解答：解：0.5L1mol/L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol•L﹣1×3=3mol•L﹣1，0.2L1mol/L﹣1的KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol•L﹣1，Cl﹣的物质的量浓度之比为3：1，故选：D．点评：本题考查了溶液中氯离子物质的量浓度的计算，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关．13．（2分）（2013秋•杭州期中）下列对于某些离子的检验说法中正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，说明原溶液中存在NH4+C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣D．可用硝酸酸化的AgNO3溶液鉴别Cl﹣、Br﹣、I﹣考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：A、根据碳酸根离子的检验方法判断；B、根据铵根离子及氨气的性质判断；C、根据与氯化钡反应生成白色沉淀的离子分析；D、AgNO3溶液和Cl﹣、Br﹣、I﹣反应分别生成AgCl为白色、AgBr为浅黄色，AgI为黄色沉淀，现象不同，解答：解：A．能使澄清石灰水变浑浊的气体常见的有CO2、SO2等，发生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O、Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O反应，CaCO3↓、CaSO3↓都为白色沉淀．某溶液中加入稀盐酸产生的无色气体如果是CO2，则溶液中可能含有CO32﹣或HCO3﹣，反应为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O或HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O．所以某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣等，故A错误；B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，证明一定是氨气，所以原溶液中一定有NH4+，使湿润蓝色石蕊试纸变红气体是检验酸性气体，故B错误；C．不溶于盐酸的白色沉淀如BaSO4、AgCl等．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，白色沉淀可能BaSO4或AgCl，反应为Ba2++SO42﹣═BaSO4↓、Ag++Cl﹣5.1-9,,services,andmakethecitymoreattractive,strengtheningpublictransportinvestment,establishedasthebackboneoftheurbanrailtransitmulti-level,multi-functionalpublictransportsystem,thusprotectingtheregionalpositionandachieve-31- ═AgCl↓，因此溶液中可能含有SO42﹣或Ag+，故C错误；D．AgNO3溶液和Cl﹣、Br﹣、I﹣反应分别生成AgCl为白色、AgBr为浅黄色，AgI为黄色沉淀，现象不同，故D正确；故选D．点评：本题考查常见阴、阳离子的检验方法，要能归纳总结出常见离子的检验方法、所用试剂和检验步骤．14．（2分）（2014秋•临海市校级期中）标准状况下2.24L氯化氢气体溶解在16.35g水中，形成密度为1.08g•cm﹣3的溶液，所得溶液的物质的量浓度为（）A．2.7mol•L﹣1B．5.4mol•L﹣1C．6.3mol•L﹣1D．7.2mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据标况下的气体摩尔体积计算出氯化氢的物质的量，然后根据溶液的质量和密度计算出形成的溶液的体积，最后根据c=计算出所得溶液的物质的量浓度．解答：解：标准状况下2.24L氯化氢的物质的量为：n（HCl）==0.1mol，氯化氢的质量为：36.5g/mol×0.1mol=3.65g，氯化氢溶于水中所得溶液的体积为：V（aq）===L，所得溶液的物质的量浓度为：c（HCl）==5.4mol•L﹣1，故选B．点评：本题考查了物质的量浓度的简单计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，本题解题关键是根据溶液的质量计算出溶液的体积．15．（2分）（2014秋•临海市校级期中）在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）A．反应中KMnO4被氧化B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5C．每生成1molCl2时，反应中转移的电子为2molD．每消耗16molHCl时，其中做氧化剂的HCl是10mol考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．5.1-9,,services,andmakethecitymoreattractive,strengtheningpublictransportinvestment,establishedasthebackboneoftheurbanrailtransitmulti-level,multi-functionalpublictransportsystem,thusprotectingtheregionalpositionandachieve-31- 分析：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．Mn元素的化合价降低，得到电子KMnO4被还原，故A错误；B．氧化产物为Cl2，还原产物为MnCl2，由反应可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2，故B错误；C．每生成1molCl2时，反应中转移的电子为1mol×2×=2mol，故C正确；D．每消耗16molHCl时，由反应可知，只有10molCl失去电子，则其中做还原剂的HCl是10mol，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．16．（2分）（2011秋•台州期末）如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精B．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4D．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精考点：分液和萃取．专题：实验题．分析：根据汽油能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度；酒精和溴水互溶．解答：解：汽油能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫红色，下层呈无色；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫红色，上层呈无色；酒精和溴水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，溶液仍然为橙黄色，故选：D．点评：本题考查了萃取实验，难度不大，明确试剂的成分及其性质是解本题的关键．17．（2分）（2014秋•临海市校级期中）用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（）XYZA钠单质还原剂B非金属氧化物酸性氧化物氧化物5.1-9,,services,andmakethecitymoreattractive,strengtheningpublictransportinvestment,establishedasthebackboneoftheurbanrailtransitmulti-level,multi-functionalpublictransportsystem,thusprotectingtheregionalpositionandachieve-31- C电解质化合物纯净物D化合反应氧化还原反应化学反应A．AB．BC．CD．D考点：电解质与非电解质；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应．分析：A、同种元素组成的纯净物为单质，单质有的属于还原剂，有的属于氧化剂；B、氧化物根据性质分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；根据组成分金属氧化物和非金属氧化物；C、纯净物分为单质和化合物，化合物根据在水溶液或熔融状态下是否导电，可分为电解质和非电解质两类；D、化学反应按基本反应类型分化合、分解、置换、复分解反应，按化合价是否变化分氧化还原反应和非氧化还原反应．解答：解：A、钠属于单质，但单质并不都是还原剂，如氧气作氧化剂，故A错误；B、非金属氧化物有些不是酸性氧化物，如CO等气体，故B错误；C、纯净物包括单质和化合物两种，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，故C正确；D、化合反应有些不属于氧化还原反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故D错误故选C．点评：本题主要考查学生物质的分类以几个类物质之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大．18．（2分）（2014秋•临海市校级期中）关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（）A．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3B．与Ca（OH）2溶液反应：Na2CO3溶液中有白色沉淀生成，NaHCO3溶液中没有沉淀生成C．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3D．相同物质的量浓度时，溶液的导电能力：NaHCO3＞Na2CO3考点：钠的重要化合物．分析：NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈，二者都可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，以此解答．解答：解：A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；B．Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H25.1-9,,services,andmakethecitymoreattractive,strengtheningpublictransportinvestment,establishedasthebackboneoftheurbanrailtransitmulti-level,multi-functionalpublictransportsystem,thusprotectingtheregionalpositionandachieve-31- O，故B错误；C．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，故C正确；D．相同物质的量浓度时，溶液中Na2CO3电荷浓度较大，则导电性较强，故D错误．故选C．点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注重基础知识的积累．19．（2分）（2014秋•临海市校级期中）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NAB．标准状况下，足量的Fe与2.24LCl2反应转移电子的数目为0.3NAC．1mol•L﹣1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NAD．通常状况下，32gO2和O3的混合物所含的氧原子数一定为2NA考点：阿伏加德罗常数．分析：A、标况下，水为液态；B、根据氯气的物质的量并结合反应后氯元素的价态来分析；C、溶液体积不明确；D、根据O2和O3均由氧原子构成来分析．解答：解：A、标况下，水为液态，故A错误；B、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，含0.2mol氯原子，反应后氯元素的价态变为﹣1价，故转移的电子的物质的量为0.2mol，个数为0.2NA个，故B错误；C、溶液体积不明确，无法计算Ca2+离子的数目，故C错误；D、O2和O3均由氧原子构成，故32g混合物中的氧原子的物质的量n===2mol，个数为2NA个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．20．（2分）（2014秋•临海市校级期中）标准状况下①13.44LCH4②1molHCl分子③27.2gH2S④2.408×1023个NH3分子．则（）A．体积：②＞③＞④＞①B．密度：②＞③＞④＞①C．质量：②＞③＞④＞①D．H原子个数：①＞③＞②＞④考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n===计算各物质的物质的量，5.1-9,,services,andmakethecitymoreattractive,strengtheningpublictransportinvestment,establishedasthebackboneoftheurbanrailtransitmulti-level,multi-functionalpublictransportsystem,thusprotectingtheregionalpositionandachieve-31- A．同温同压下，体积之比等于物质的量之比；B．同温同压下，密度之比等于其摩尔质量之比；C．根据m=nM计算各物质的质量，据此进行判断；D．结合分子式计算氢原子的物质的量，据此判断．解答：解：①13.44LCH4物质的量为=0.6mol，②1molHCl，③27.2gH2S的物质的量为=0.8mol，④2.408×1023个NH3分子的物质的量为0.4mol，A．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故A错误；B．各物质的摩尔质量分别为：①CH4为16g/mol，②HCl为36.5g/mol，③H2S为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B正确；C．各物质的质量分别为：①CH4为0.6mol×16g/mol=9.6g，②HCl为1mol×36.5g/mol=36.5g，③H2S27.2g，④NH3为0.4mol×17g/mol=6.8g，所以质量②＞③＞①＞④，故C错误；D．各物质中H原子的物质的量分别为：①CH4为0.6mol×4=2.4mol，②HCl为1mol，③H2S0.8mol×2=1.6mol，④NH3为0.4mol×3=1.2mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的量的有关计算，内容涉及常用化学计量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握．21．（2分）（2013秋•杭州期中）把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：两等份溶液中，一份加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣），另一份加BaCl2的溶液，发生反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度．解答：解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）25.1-9,,services,andmakethecitymoreattractive,strengtheningpublictransportinvestment,establishedasthebackboneoftheurbanrailtransitmulti-level,multi-functionalpublictransportsystem,thusprotectingtheregionalpositionandachieve-31- ↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣）=amol，另一份BaCl2的溶液，发生反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）=2bmol﹣2×amol=（2b﹣a）mol，故原溶液中钾离子浓度==mol/L，故选：A．点评：本题考查离子反应的有关混合计算，难度中等，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键．22．（2分）（2014秋•临海市校级期中）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+，NH4+，Cl﹣，Mg2+，Ba2+，CO32﹣，SO42﹣，现取三份100mL该溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（）①K+一定存在②100mL溶液中含0.01molCO32﹣③Cl﹣可能存在④Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在．A．①②③B．①③C．①②④D．②③考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：离子反应专题．分析：据题意分析，第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀产生，推得可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣．第二份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有NH4+，一定不存在Mg2+．第三份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在CO32﹣、SO42﹣，一定不存在Ba2+；根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出K+一定存在，由K+物质的量的变化分析Cl﹣的情况．解答：解：①根据题意，Ba2+和SO42﹣，可发生离子反应生成BaSO4沉淀，因此两者不能大量共存．Ba2+和CO32﹣可发生离子反应生成BaCO3沉淀，因此两者也不能大量共存．5.1-9,,services,andmakethecitymoreattractive,strengtheningpublictransportinvestment,establishedasthebackboneoftheurbanrailtransitmulti-level,multi-functionalpublictransportsystem,thusprotectingtheregionalpositionandachieve-31- 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl﹣+Ag+═AgCl↓、CO32﹣+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42﹣+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣．第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，而没有沉淀产生说明一定不存在Mg2+（Mg2+可以和OH﹣反应生产氢氧化镁沉淀），故可确定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+，根据反应NH4++OH﹣NH3↑+H2O，产生NH3为0.04mol，可得NH4+也为0.04mol．第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤．干燥后，沉淀质量为2.33g．部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓、SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，因为BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解．因此溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣，一定不存在Ba2+，由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为=0.01mol，BaCO3为6.27g﹣2.33g═3.94g，物质的量为=0.02mol，则CO32﹣物质的量为0.02mol，CO32﹣物质的量浓度为=0.2mol/L，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+．而CO32﹣、SO42﹣、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32﹣、SO42﹣所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.04mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，故①正确；②由上述分析可得，BaCO3为6.27g﹣2.33g═3.94g，CO32﹣物质的量为0.02mol，故②错误；③根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，且K+物质的量≥0.02mol，当K+物质的量＞0.02mol时，溶液中还必须存在Cl﹣．因此当K+物质的量═0.02mol，溶液中不存在Cl﹣，当K+物质的量＞0.02mol时，溶液中一定存在Cl﹣，故③正确；④溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣、NH4+，Ba2+和CO32﹣、SO42﹣可发生离子反应生成BaCO3↓、BaSO4↓而不共存，因此Ba2+一定不存在，同时第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体，没有产生沉淀，说明一定不含Mg2+，故④错误；故选B．点评：本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是K+的确定易出现失误．5.1-9,,services,andmakethecitymoreattractive,strengtheningpublictransportinvestment,establishedasthebackboneoftheurbanrailtransitmulti-level,multi-functionalpublictransportsystem,thusprotectingtheregionalpositionandachieve-31- 二、解答题（共5小题，满分46分）23．（6分）（2014秋•临海市校级期中）已知有以下物质：①葡萄糖②熔融的氯化钠③二氧化碳④小苏打⑤氯气⑥漂白粉（填写序号）（1）属于非电解质的有①③（2）属于电解质的有②④．（3）任选一种电解质写出电离方程式NaCl=Na++Cl﹣或者NaHCO3=Na++HCO3﹣．考点：电解质与非电解质；电离方程式的书写．分析：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质；在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，据此进行判断，根据电解质的书写原则书写电离方程式．解答：解：（1）非电解质在水溶液和熔融状态下都不能导电，满足该条件的为：①葡萄糖、③二氧化碳，故答案为：①③；（2）在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，满足该条件的为：②熔融的氯化钠、④小苏打，故答案为：②④；（3）②熔融的氯化钠、④小苏打属于强电解质，完全电离，电离方程式为：NaCl=Na++Cl﹣或者NaHCO3=Na++HCO3﹣．点评：本题考查了电解质与非电解质的判断、电离方程式的书写，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法．24．（12分）（2014秋•临海市校级期中）某同学欲配制95mL0.10mol/LCuSO4溶液．（1）应称取胆矾晶体的质量为2.5g．（2）配制过程中，该同学已经准备了天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，要完成实验还缺少的仪器是100mL容量瓶．（3）由于操作上的不规范使所配溶液的物质的量浓度偏高的是③⑤．①称量固体时将砝码放置在托盘天平左盘②容量瓶洗净后未干燥，有少量蒸馏水③溶解时未冷却至室温即转入容量瓶进行定容④移液时有少量液体流出容量瓶外面⑤定容时俯视刻度线⑥定容后经振荡，摇匀、静置液面下降，未经任何处理（4）下列操作中，容量瓶所具备的功能有A（填序号）．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液C．用来溶解固体溶质D．常用来代替量筒量取一定体积的液体（5）为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图发生装置．①Y液体可以选用A．5.1-9,,services,andmakethecitymoreattractive,strengtheningpublictransportinvestment,establishedasthebackboneoftheurbanrailtransitmulti-level,multi-functionalpublictransportsystem,thusprotectingtheregionalpositionandachieve-31- A．煤油B．酒精C．四氯化碳②实验前检验该装置气密性的方法是关闭止水夹，向长颈漏斗中加水，若水无法下流，则气密性好．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：（1）根据n=cV计算出硫酸铜的物质的量，再根据m=nM分别计算出需要硫酸铜固体、五水硫酸铜的质量；（2）配制90mL溶液，需要选用100mL容量瓶，实际上配制的是100mL0.10mol/L的硫酸铜溶液；（3）根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大；（4）容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的定容仪器；（5）①根据装置可知Y液体密度小于水，且与水不溶；②利用注水法确定装置气密性．解答：解：（1）实验室没有90mL的容量瓶，应该选用100mL容量瓶，配制100mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：n（CuSO4）=0.10mol/L×0.1L=0.01mol，需要五水硫酸铜的质量为：m（CuSO4•5H2O）=250g/mol×0.01mol=2.5g，故答案为：2.5；（2）实验室没有90mL的容量瓶，应该选用100mL容量瓶，配制100mL0.1mol/L的硫酸铜溶液的操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，需要的仪器有：天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和100mL容量瓶，故需要的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、烧杯和100mL容量瓶，还缺100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；（3）①称量时将砝码放置在托盘天平左盘，由于没使用游码，无影响，故①错误；②容量瓶洗净后未干燥，有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积没有影响，所以不影响配制结果，故②错误；③溶解时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，故③正确；④移液时有少量液体流出容量瓶外面，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，故④错误；5.1-9,,services,andmakethecitymoreattractive,strengtheningpublictransportinvestment,establishedasthebackboneoftheurbanrailtransitmulti-level,multi-functionalpublictransportsystem,thusprotectingtheregionalpositionandachieve-31- ⑤定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，故⑤正确；⑥定容后经振荡，摇匀、静置液面下降，未经任何处理，属于正常现象，不影响配制结果，故⑥错误；故答案为：③⑤；（4）容量瓶作为精密仪器不可用于储存和溶解，也不能测量除其规格以外容积的液体体积，故答案为：A；（5）①装置可知Y液体密度小于水，且与水不溶；A．煤油密度小于水，且与水不溶，故A正确；B．酒精与水互溶，故B错误；C．四氯化碳密度大于水，且与水不溶，故C错误；故选A．②关闭止水夹，向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好．故答案为：关闭止水夹，向长颈漏斗中加水，若水无法下流，则气密性好．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法以及钠在隔绝空气条件下与水反应的探究实验，题目难度中等，试题基础性强，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，要求学生掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧．25．（7分）（2014秋•临海市校级期中）如图所示为常见气体的制备、除杂、性质验证和尾气处理等实验的仪器装置（加热设备及部分夹持固定装置已略去）．请根据要求完成下列各题：（1）若实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验其和铜的反应．所选装置的顺序依次为（从左向右）ADBEC．（2）A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O．（3）在反应开始时，先点燃A（写字母编号，下同）处的酒精灯，当E中充满黄绿色气体（现象）再点燃E处的酒精灯，E管中现象剧烈燃烧，产生棕黄色烟．考点：氯气的实验室制法．分析：（1）制备气体的一般顺序为：发生装置，除杂、干燥装置，检验性质，尾气吸收装置；5.1-9,,services,andmakethecitymoreattractive,strengtheningpublictransportinvestment,establishedasthebackboneoftheurbanrailtransitmulti-level,multi-functionalpublictransportsystem,thusprotectingtheregionalpositionandachieve-31- （2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；（3）先产生氯气，让氯气排净装置中的空气，然后开始氯气和铜的反应；解答：解：（1）实验室用A装置制备氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶C和盛有浓硫酸的洗气瓶B，除杂干燥后通入装置E检验氯气和铜的反应，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置C吸收，所以正确的顺序为：ADBEC；故答案为：ADBEC；（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）先点燃A处的酒精灯，开始产生氯气，直到生成的氯气充满整个装置，把空气排净，这时整个装置呈现黄绿色，再点燃E的酒精灯开始加热，使氯气和铜发生反应生成氯化铜，铜在氯气的环境中剧烈燃烧，产生棕黄色的氯化铜颗粒，固体颗粒为烟．故答案为：A；E中充满黄绿色气体；E；E管中现象剧烈燃烧，产生棕黄色烟．点评：本题考查了氯气的制备和性质的检验，明确氯气制备的原理和氯气的性质是解题关键，题目难度不大．26．（7分）（2014秋•临海市校级期中）2013年H7N9禽流感肆虐期间为了保证卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发．回答下列问题：（4）写出工业上制取漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．漂白粉的有效成分是（填化学式Ca（ClO）2．（5）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质BC（填序号）．A．酸性B．碱性C．漂白性．考点：工业制取漂粉精．分析：（4）氯气通入石灰乳，反应生成氯化钙和次氯酸钙；漂白粉的主要成分为氯化钙和Ca（ClO）2，次氯酸根离子具有强氧化性；（5）发现溶液先变蓝色后褪色，说明溶液呈碱性，且具有强氧化性；解答：解：（4）工业上制取漂白粉用氯气通入石灰乳，反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分为氯化钙和Ca（ClO）2，次氯酸根离子具有强氧化性，则Ca（ClO）2为有效成分，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Ca（ClO）2；（5）发现溶液先变蓝色后褪色，说明溶液呈碱性，原因是次氯酸钙为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解生成的HClO具有强氧化性，具有漂白作用，故答案为：BC；点评：本题考查漂白粉的性质及制备，注意利用信息提供的反应物与生成物书写反应，侧重化学反应方程式的考查，题目难度不大．5.1-9,,services,andmakethecitymoreattractive,strengtheningpublictransportinvestment,establishedasthebackboneoftheurbanrailtransitmulti-level,multi-functionalpublictransportsystem,thusprotectingtheregionalpositionandachieve-31- 27．（14分）（2014秋•临海市校级期中）海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl﹣、Br﹣、I﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要资源．开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题：（1）写出步骤②、⑦、⑧分离提纯的方法：②过滤⑦萃取、分液⑧蒸馏．（2）步骤⑦分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器的名称分液漏斗、烧杯．（3）D具有杀菌消毒的作用，请写出反应④的化学方程式并标出其电子转移的方向和数目．（4）初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液，下列试剂添加顺序合理的是AD．A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①（5）若用来提取Br2，反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是C．A．从外地购买B．在当地新建生产厂C．从本厂生产烧碱处循环（6）流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有挥发性．考点：海水资源及其综合利用．分析：（1）根据每一步所得到的物质判断使用操作方法；（2）萃取需要选用主要玻璃仪器为分液漏斗、烧杯；（3）反应④是氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸、氯化钠和水，根据得失电子数相等书写；（4）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析；（5）生产烧碱时有氯气生成，生产镁时也有氯气生成；（6）溴是易挥发的液体．解答：解：（1）步骤②为过滤，粗盐经提纯化学处理后过滤可得到氯化钠溶液，⑦为碘的萃取和分液，⑧为从有机溶剂中提取碘单质，需要蒸馏，5.1-9,,services,andmakethecitymoreattractive,strengtheningpublictransportinvestment,establishedasthebackboneoftheurbanrailtransitmulti-level,multi-functionalpublictransportsystem,thusprotectingtheregionalpositionandachieve-31- 故答案为：过滤；萃取、分液；蒸馏；（2）步骤②分离提纯方法为萃取，需要选用主要玻璃仪器为分液漏斗、烧杯，故答案为：分液漏斗、烧杯；（3）反应④是氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸、氯化钠和水，，故答案为：；（4）因用蒸发结晶的方法可以从海水中获得食盐，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的石灰乳可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以添加试剂的顺序为②③④①或③②④①，故答案为：AD；（5）取Br2，反应⑤所用的气态氧化剂为氯气，本厂生产烧碱为电解氯化钠溶液，产物中有氯气，本厂生产镁单质，通过电解无水氯化镁得到的产物为镁和氯气，故答案为：C；（6）溴单质具有挥发性，将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质的挥发性，故答案为：挥发．点评：本题考查了海水资源的综合利用，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，体现化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活的理念，题目难度中等．三、计算题（本题包括2个小题，共10分）28．（4分）（2013秋•杭州期中）如图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签．（1）该注射溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为0.15mol/L．（小数点后保留两位有效数字）（2）某同学配制了2000mL氯化钠注射溶液，为测定所配氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130g于烧杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀0.02mol．请你通过计算判断，该氯化钠注射液符合上述要求．（填写“符合”或“不符合”）考点：物质的量浓度的相关计算；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据c=计算该氯化钠溶液的物质的量浓度；5.1-9,,services,andmakethecitymoreattractive,strengtheningpublictransportinvestment,establishedasthebackboneoftheurbanrailtransitmulti-level,multi-functionalpublictransportsystem,thusprotectingtheregionalpositionandachieve-31- （2）氯化钠与硝酸银发生反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，则n（NaCl）=n（AgCl）=0.02mol，根据m=nM计算氯化钠的质量，进而计算氯化钠的质量分数，若质量分数等于0.9%，说明氯化钠注射液符合要求．解答：解：（1）密度为1g/mL，质量分数为0.9%的氯化钠溶液的物质的量浓度c=mol/L=0.15mol/L，故答案为：0.15；（2）氯化钠与硝酸银发生反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，则n（NaCl）=n（AgCl）=0.02mol，故130g溶液中氯化钠的质量为0.02mol×58.5g/mol=1.17g，故该氯化钠溶液的质量分数为×100%=0.9%，故符合要求，故答案为：符合．点评：本题以氯化钠注射液为载体，考查物质的量浓度、质量分数的有关计算等，难度不大，注意理解物质的量浓度与质量分数的关系．29．（6分）（2011秋•台州期末）取22.1g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为7.95g；另一份溶于水，配成600mL溶液．试计算（计算结果用小数形式表示）：（1）原样品中碳酸钠的物质的量为多少？0.05mol（2）所配溶液中Na+的物质的量浓度为多少？0.25mol/L．考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：（1）碳酸氢钠分解导致固体质量减轻，根据固体质量差利用差量法计算碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸钠的质量，再根据n=计算碳酸钠的物质的量；（2）根据钠离子守恒计算n（Na+），再根据c=计算．解答：解：（1）每份固体混合物的质量为=11.05g，令每份原固体混合物中碳酸氢钠的质量为a，则：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O质量减少168g44g+18g=62ga11.05g﹣7.95g=3.1g所以，168g：a=62g：3.1g，解得a=8.4g原样品中m（NaHCO3）=0.2mol×84g/mol=16.8g故m（Na2CO3）=22.1g﹣16.8g=5.3g，n（Na2CO3）=0.05mol，故答案为：0.05mol；（2）由（1）可知一份中n（NaHCO3）==0.1mol、n（Na2CO3）=0.5mol×=0.025mol，5.1-9,,services,andmakethecitymoreattractive,strengtheningpublictransportinvestment,establishedasthebackboneoftheurbanrailtransitmulti-level,multi-functionalpublictransportsystem,thusprotectingtheregionalpositionandachieve-31- 根据钠离子守恒，n（Na+）=0.1mol+0.025mol×2=0.15mol，所以，c（Na+）==0.25mol/L，故答案为：0.25mol/L．点评：本题考查混合物有关计算，难度中等，注意利用差量法计算．5.1-9,,services,andmakethecitymoreattractive,strengtheningpublictransportinvestment,establishedasthebackboneoftheurbanrailtransitmulti-level,multi-functionalpublictransportsystem,thusprotectingtheregionalpositionandachieve-31- 5.1-9,,services,andmakethecitymoreattractive,strengtheningpublictransportinvestment,establishedasthebackboneoftheurbanrailtransitmulti-level,multi-functionalpublictransportsystem,thusprotectingtheregionalpositionandachieve-31-