一氧化碳的性质教案(黄昕)

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1、整体设计三维目标1.知识与技能(1)从一氧化碳和二氧化碳分子组成不同，了解这两种氧化物在性质上的差异。(2)知道一氧化碳还原氧化铜的原理及一氧化碳使人中毒的原因。2.过程与方法通过化学实验及其分析，使学生了解一氧化碳的可燃性和还原性。3.情感态度与价值观：(1)了解CO的物理性质及用途；(2)了解一氧化碳的物理性质，一氧化碳的毒性及其对环境的污染，加强环境保护意识。教学重点CO的可燃性、还原性以及毒性教学难点(1)CO与CO2的性质比较；CO、H2与C的化学性质的比较(2)从一氧化碳和二氧化碳分子的构成不同，了解它们在性质上的差异。教学方法实验设疑、引导、分层启发式教学计算机多媒体辅助

2、教学教具准备储气装置、铁架台（附铁夹）、酒精灯、集气瓶、硬质玻璃管、石灰水、氧化铜、火柴。课题3第二课时一氧化碳教学过程（本节教学共分为四阶段：课题引入、知识讲解、归纳小结、巩固练习）课题引入[引入]（电脑展示燃烧的煤炉）煤炭在不同的条件下燃烧可生成两种氧化物——CO、CO2，（显示化学方程式）CO分子比CO2分子少一个O原子（显示分子模型）。这种分子构成上的差异，会给两种碳的氧化物的性质带来什么差异呢？令人谈之色变的煤气中毒的罪魁祸首的庐山真面目有时怎样的呢？这节课让我们揭开CO的神秘面纱，研究CO的性质。知识讲解一、CO的物理性质[讲述]我们研究物质的性质总是从它的物理性质开始，学

3、习CO也不例外。（展示一瓶CO气体）请阅读课本P117第一段，归纳CO的物理性质，提示：从色、态、味、密度、溶解性等方面比较。[归纳]CO的物理性质，与CO2对比（用电脑逐步显示下表）物质性质COCO2状态无色、无味的气体无色、无味的气体密度1．25克/升比空气略小1．977克/升密度比空气大溶解性难溶于水（1：0.02）能溶于水（1：1）[小结]CO是一种无色无味、密度比空气略小、难溶于水的气体。[过渡]从物理性质看出，CO与CO2有着很大不同，那它们的化学性质是否一致呢?我们来看看CO的表现吧。一、CO的化学性质1．可燃性[实验探究1]电脑演示实验[提示]观察要点：（1）火焰的颜色

4、；（2）烧杯内澄清石灰水的变化。[提问]CO在空气中燃烧的现象是什么？写出其反应的化学方程式。现象：燃烧时发出蓝色的火焰，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。化学方程式：[提问]CO具有可燃性，若不纯时点燃会有什么后果？点燃前一定要注意什么？（回答：会爆炸，点燃前一定要验纯。）[讨论]煤炉上方的蓝色火焰什么气体在燃烧？[分析]上层：中层：下层：[小结]煤炉上方的蓝色火焰是CO在燃烧。[思考]如何鉴别CO、H2、CH4三种无色、无味的气体？[回答]分别用燃着的木条点燃三瓶气体，观察反应后集气瓶瓶壁的现象，没有水雾产生的原气体是CO，有水雾产生的可能是H2、CH4。再向这两个集气瓶中

5、倒入澄清的石灰水，如果石灰水变浑浊，那瓶原来装的是CH4，如果没有明显变化的，原来瓶中装的是H2。[思考]前面我们学过木炭可以夺取氧化铜中的氧，生成二氧化碳，使氧化铜失去氧被还原成铜，一氧化碳是否也可以还原氧化铜呢？2．还原性[实验探究2]电脑演示实验[百度搜索]图片http://zhidao.baidu.com/question/71882955.html[引导]学生归纳：步骤（与H2还原CuO相似）：先通CO后加热，先灭灯后停CO。记忆：CO早出晚归，酒精灯迟到早退现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。结论：一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，与木炭还原氧化铜的现象相同。化学

6、方程式：[小结]CO能夺取CuO中的氧元素，生成CO2（电脑动画：CO还原CuO的微观运动过程）所以说，CO是一种常见的还原剂，具有还原性。[讨论]（1）一氧化碳还原氧化铜先通CO后加热，先灭灯后停CO，这是为什么？先通CO，防止加热时混合气体发生爆炸；后撤CO，防止Cu在高温下与空气中的O2反应变回CuO。（2）想一想，CO还原CuO的实验装置与H2还原CuO的装置相比，有何处重大不同？CO有毒，需加一个尾气处理装置，用酒精灯点燃多余的CO，以避免CO污染空气。（3）CO有毒，在尾气处理时还可用什么方法？①可用气球收集尾气中的一氧化碳。②还可用排水集气法收集在集气瓶中，实验结束后，再

7、用火点燃。[讨论]你能不能将CO还原氧化铜的实验装置稍作改进，一方面能避免CO对环境的污染，另一方面能充分利用能源。[百度搜索]图片http://zhidao.baidu.com/question/78716962.html[引申]CO的还原性在冶金工业中有重要用途。高炉炼铁中，利用CO在高温下将铁矿石（主要成分是氧化铁）中的铁还原出来。请写出此反应的化学方程式。三、CO的毒性[过渡]我们常常听到煤气中毒、煤气爆炸等等事故发生，所谓煤气就是CO