反应热的计算

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1、反应热的计算　　1.3化学反应热的计算　　第1课时盖斯定律反应热的计算学案（人教版选修4）　　[学习目标]　1.知道盖斯定律的内容，了解其在科学研究中的意义。2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。3.通过有关反应热计算的学习过程，掌握有关反应热计算的方法和技巧，以进一步提高计算能力。　　[重点•难点]　重点：盖斯定律；反应热的计算。难点：有关反应热的计算。　　1．盖斯定律　　(1)内容　　不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始终和终态有关，而与反应的途径无关。　　(2)理解　　能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，没有物质的

2、变化，就不能引发能量的变化。　　(3)盖斯定律的重要意义　　有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难。如果应用盖斯定律，可以间接地把它们的反应热计算出来。　　2．反应热的计算　　(1)计算依据　　①热化学方程式。②盖斯定律。③燃烧热的数据。　　(2)计算方法　　如已知　　①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　　ΔH1＝－393.5kJ•mol－1　　②CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)　　　ΔH2＝－283.0kJ•mol－1　　若C(s)＋12O2(g)===CO(g)的反应热为ΔH。　　根据盖斯定律，知：　　

3、ΔH1＝ΔH＋ΔH2　　则：ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－393.5_kJ•mol－1－(－283.0_kJ•mol－1)＝－110.5_kJ•mol－1。　　3．根据盖斯定律计算：已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.41kJ•mol－1,CO2(g)、H2(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.51kJ•mol－1，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为　　_______________________________________________________________________

4、_　　________________________________________________________________________。　　由此看来更稳定的碳的同素异形体为__________。　　答案　C(金刚石，s)===C(石墨，s)　　ΔH＝－1.90kJ•mol－1　石墨　　解析　由盖斯定律，要得到金刚石和石墨的转化关系，可将两个热化学方程式相减：　　C(金刚石，s)===C(石墨，s)　ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－395.41kJ•mol－1＋393.51kJ•mol－1＝－1.90kJ•mol－1。即C(金刚石，s)===C(石墨，s)　ΔH＝－1.90kJ•m

5、ol－1可见金刚石转化为石墨放出热量，说明石墨的能量更低，较金刚石稳定。　　4．已知：　　　　　　　　(1)Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)　　ΔH＝－348.3kJ•mol－1　　(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)===Ag2O(s)　ΔH＝－31.0kJ•mol－1　　则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于(　　)　　A．－317.3kJ•mol－1　　B．－379.3kJ•mol－1　　C.－332.8kJ•mol－1　　D．＋317.3kJ•mol－1　　答案　A　　解析　由已知(1)、(2)热化学方程式可知，(1)－(2)即可得到答

6、案。　　一、盖斯定律的应用　　1．常用方法　　(1)虚拟路径法　　若反应物A变为生成物E，可以有三个途径：　　①由A直接变为生成物E，反应热为ΔH　　②由A经过B变成E，反应热分别为ΔH1、ΔH2。　　③由A经过C变成D，再由D变成E，反应热分别为ΔH3、ΔH4、ΔH5如图所示：　　则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。　　(2)加合法　　即运用所给方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。　　2．实例　　如已知下列两个热化学方程式：　　①P4(s，白磷)＋5O2===P4O10(s)　　ΔH1＝－2983.2kJ•mol－1　　②P(s，红磷)＋54O2(g)＝14P4O10

7、(s)　　　ΔH2＝－738.5kJ•mol－1　　要写出白磷转化为红磷的热化学方程式可虚拟如下过程。　　根据盖斯定律：　　ΔH＝ΔH1+（—ΔH2）×4　　＝－2_983.2_kJ•mol－1＋738.5_kJ•mol－1×4　　＝－29.2_kJ•mol（结果）　　所以白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(s，白磷)===4P(s，红磷)　ΔH＝－29.2kJ•mol－1。也可利用加合法由①－4×②得白磷转化为红磷的热