反应热的计算.doc

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1、第三节化学反应热的计算【重难点】1．理解盖斯定律的本质，了解其在科学研究中的意义2．掌握有关盖斯定律的应用【知识点】一、盖斯定律1．盖斯定律的内容：不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2、盖斯定律的特点　①．反应热效应只与始态、终态有关，与反应的途径无关。就像登山至山顶，不管选哪一条路走，山的海拔总是不变的。　②．反应热总值一定。如下图表示始态到终态的反应热，则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。二、盖斯定律的应用对于进行得很慢的反应，不容易直接发生的反应

2、，产品不纯(即有副反应发生)的反应，测定反应热有困难，如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。例如：(1)C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1＝－393.5kJ·mol－1　　(2)CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH2＝－283.0kJ·mol－1　　求C(s)＋O2(g)＝CO(g)的反应热。解析：根据上述两个反应的关系可知：　　　ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，　　ΔH3＝ΔH1－ΔH2　　　　＝－393.5kJ·mol－1－(－283.0kJ·mol－1)＝－110.5kJ·mol－1　　所以C(s)＋O2(g)＝CO(g)　

3、ΔH3＝－110.5kJ·mol－1三、应用盖斯定律计算反应热时应注意的事项1．热化学方程式中物质的化学计量数同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。2．热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。3．将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”、“－”号必须随之改变。4．若热化学方程式需相减，最好能先把被减方程式进行颠倒，然后相加，更不易出错。典例导析　　知识点1：盖斯定律的意义例1　实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷的反应热，但可通过测出CH4、石墨及H2燃烧反应的反应热，再求由石墨生成甲烷的反应热。已知：　　①CH4(g

4、)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890.3kJ·mol－1　　②C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH2＝－393.5kJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH3＝－285.8kJ·mol－1求：④C(石墨)＋2H2(g)＝CH4(g)ΔH4＝______________解析　本题考查盖斯定律的理解和运用，可用“加合法”。　　因为反应式①、②、③、④之间有以下关系：　　②＋③×2－①＝④　　所以ΔH4＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH1　　=-393.5kJ·mol-1+2×(-285.8kJ·mol-1)-(-89

5、0.3kJ·mol-1)　　=-74.8kJ·mol－1　　答案　－74.8kJ·mol－1跟踪练习1　盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由右图判断下列关系错误的是(　　)A．A→F：ΔH＝－ΔH6B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C．C→F：

6、ΔH

7、＝

8、ΔH1＋ΔH2＋ΔH6

9、　D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)答案　B知识点2：盖斯定律的应用例2　已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)＋2

10、O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3kJ·mol－1(2)C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH2＝－393.5kJ·mol－1(3)H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH3＝－285.8kJ·mol－1则反应：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为(　　)　　A．－488.3kJ·mol－1B．－244.15kJ·mol－1　　C．488.3kJ·mol－1D．244.15kJ·mol－1解析　依据反应：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)，可将(1)、(2)、(3

11、)分别演变成如下情况：①2CO2(g)＋2H2O(l)＝CH3COOH(l)＋2O2(g)　ΔHa＝＋870.3kJ·mol－1②2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔHb＝－2×393.5kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔHc＝－2×285.8kJ·mol－1由于总反应等于①、②、③相加，故其反应热也等于ΔHa+ΔHb+ΔHc＝+870.3kJ·mol－1+(－2×393.5kJ·mol－1)＋(－2×285.8kJ·mol－1)＝－488.3kJ·mol－1。　　答案　A跟踪练习2　下图构想的物质循环中太阳能最终转化

12、为(　　)　　A．化学能B．热能C．生物能D．电能　　答案　B四、反应热的计算　　1．由化学反