探索酸的性质1--浙教版

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1、1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2、盐酸＋碱=盐＋水3、盐酸＋盐＝新盐＋新酸4、盐酸＋金属氧化物＝盐＋水复习部分：盐酸有哪些化学性质？写出反应方程式HCl＋NaOH=NaCl+H2O2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑6HCl+Fe2O3=2FeCl3＋3H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2O1.2探索酸的性质第三课时A、情景和问题的提出：B、你的假设是：科学探究在盐酸除锈的实验中,气体是由什么反应生成的?思考并讨论：C、设计实验：D、实验结论：A、情景和问题的提出稀盐酸可

2、以用于除铁锈，可观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿____可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OB、你的假设是：铁等金属能与酸反应产生气体。C、设计实验：实验现象：Fe2O3HCl溶液光洁的铁钉A试管B试管HCl溶液锌粒(Zn)C试管A、试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。B、试管中铁钉

3、表面产生气泡。C、试管中锌粒表面产生气泡。D、实验结论：铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。盐酸+某些金属=盐+氢气锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑氯化亚铁盐盐酸的化学性质使石蕊试液变红碱盐酸金属氧化物HCl＋NaOH=NaCl+H2O2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑6HCl+Fe2O3=2FeCl3＋3H2O金属Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑试一试：用稀硫酸取代

4、盐酸，重复盐酸的性质实验，如何？认真观察，描述现象锌粒氧化铁氧化铜氢氧化铜氯化钡溶液稀硫酸[实验A]：在盛锌的试管中滴入稀硫酸现象：化学方程式：结论：锌粒表面产生大量气泡。Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑1、某些金属+稀硫酸=盐+氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑注意:当铁和盐酸、稀硫酸反应时铁都变成+2价[实验B]：在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸现象：化学方程式：结论：2、某些金属氧化物+稀硫酸=盐+水红棕色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O[实

5、验C]：在盛氧化铜的试管中滴入稀硫酸现象：化学方程式：结论：2、某些金属氧化物+稀硫酸=盐+水黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O[实验D]：在盛氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸现象：化学方程式：结论：3、碱+稀硫酸=盐+水蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O[实验D]：在氯化钡溶液中滴入稀硫酸现象：化学方程式：结论：4、盐+稀硫酸=新盐+新酸产生白色沉淀。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl1、稀硫酸有哪些化学性质？2、通

6、过化学反应方程式比较盐酸和稀硫酸的化学性质的异同?想一想（2）某些金属+稀硫酸=盐+氢气（3）某些金属氧化物+稀硫酸=盐+水（4）碱+稀硫酸=盐+水（5）盐+稀硫酸=新的盐+新的酸（1）使石蕊试液变红盐酸稀硫酸1、使石蕊试液变红1、使石蕊试液变红2、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O4、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O5、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑3、Fe2O3+6HCl

7、=2FeCl3+3H2O4、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O5、2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性).1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。4、酸＋碱＝盐＋水5、酸＋盐＝新盐＋新酸3、酸＋金属氧化物＝盐＋水2、酸＋某些金属＝盐＋氢气利用酸的性质做些什么思考证据性质用途学完本课我知道：使石蕊试液变红碱酸金属氧化物金属盐1、酸的化学性质2、酸的用途：（1）制取氢气（2）除铁锈（3）制造化肥、农药、炸药、……1、完成下列方程

8、式，（1）Fe+H2SO4==，（2）CuO+H2SO4==，（3）NaOH+H2SO4==，（4）H2SO4+BaCl2==，（5）HCl+CaCO3==。练习2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（），化学方程式是（）。铁锈消失，溶液变黄色6HCl+Fe2O3=2FeCl3＋3H2O除了铁锈消失外,还可以观察到的现象是（），化学方程式是（）铁钉表面产生气泡2HCl+Fe=FeCl2+H2↑3、写出下列反应的化学方程式1）实验室用大理石（