二、离子反应

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1、二、离子反应知识网络一、化合物分类非电解质（如CO2、SO2、NH3、CH3CH2OH等等）强酸（如HCl、H2SO4、HNO3等）根据在一定条强电解质强碱（如KOH、NaOH等）化合物绝大多数盐（如NaCl、BaSO4等）件下能否电离根据在水溶液电解质里电离程度弱酸（如CH3COOH、HF、H2S等）弱电解质弱碱（如NH3·H2O等）水（极弱的电解质）二、离子反应离子互换反应非氧化还原反应碱性氧化物与酸反应酸性氧化物与碱反应类型氧化还原反应置换反应其他类型氧化还原反应根据反应中方法：写、拆、删、查离子反应离子方程式书写有无离子参加原则：质

2、量守恒、电荷守恒不发生复分解反应离子共存的条件不发生氧化还原反应不发生双水解反应不发生络合反应常考点一、强弱电解质1．电解质是指在或能导电的化合物，二者满足其一即可。电解质是指化合物，而不是指它的，它的溶液称为。一切单质既不是也不是。2．电解质导电是有（溶于或状态下），否则即使是电解质，也不一定能导电。3．电解质有强弱之分，而判断是强电解质还是弱电解质的主要依据是看其在是否完全电离，而与电解质的无关。即强电解质不一定溶于水，弱电解质不一定溶于水。从化合物的结构来看，有典型键的化合物（如强碱和大多数盐类），以及那些在水分子作用下能离子化的键的

3、化合物（如硫酸、硝酸等强酸）都属于强电解质。在水溶液里仅离子化的键的化合物（如醋酸、一水合氨等弱酸、弱碱）属于弱电解质。4．电解质溶液导电性强弱取决于溶液浓度大小。如果某强电解质溶液浓度很小，它的导电性可能很；而某弱电解质溶液虽然电离程度很小，但如果浓度较大时，其导电能力也可以较。5．下列物质或其溶液中能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是；即不是电解质又不是非电解质的是。A.汞B.氯气C.氧化钙D.二氧化硫E.硫酸钡F.盐酸G.氯化钠H.乙醇I.蔗糖J.氢氧化钡1．关于强弱电解质的描述：A.难溶于水的电解质一定是弱电解质；B.强电解

4、质的水溶液，它的导电能力一定比弱电解质的导电能力强；C.某物质若不是电解质则一定是非电解质；D.溶于水的强电解质，在水溶液中全部电离为离子。以上表述中错误的是，原因分别为。一、离子反应1．概念：在溶液中发生的有参加的反应。2．类型：复分解反应、在溶液中的置换反应、溶液中的氧化还原反应、碱性氧化物和酸的反应、酸性氧化物和碱的反应、水解反应、电极反应、电解反应。3．实质：离子总是向着使溶液中某些离子浓度的方向移动。4．表示方法：离子反应方程式（1）概念：用实际参加反应的表示化学反应的式子。（2）反应条件：生成、、、离子间的氧化还原反应、双水解反

5、应、络合反应等等。（3）书写方法：写、拆、删、查。（4）意义：不仅表示一定物质之间的某个反应，而且表示反应。（5）规律：守恒、守恒。5．判断离子反应是否正确（1）看是否符合电离原理，写成离子形式，而难溶性强电解质、、单质还有写成分子形式。（2）看是否符合实验事实。（3）看反应的量及反应条件，如氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合的离子方程式为，氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合并加热的离子方程式为。向溴化亚铁溶液中通入少量氯气的离子方程式为，向溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子方程式为。（4）看质量是否守恒，电荷是否守恒。6．离子共存共存一般指离子大量共存

6、，即离子之间不能相互反应，离子的浓度。离子之间不能共存的四个方面为、、、。7．对于Zn+HCl、BaCl2+Na2SO4、CO2+CaO、Zn+CuSO4四个反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是，离子反应方程式分别为。8．离子方程式CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2O表示的意义是,试写出一个相应的化学方程式。9．将下列离子方程式改写为化学方程式（1）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（2）Mg2++2OHˉ=Mg(OH)2↓10．按下列要求写出各反应的离子方程式（1）可溶性盐酸盐或盐酸与硝酸银的反应（2）向氢氧化钡溶液中缓

7、慢通入CO2直至过量（3）碳酸钙与盐酸混合（4）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合（5）硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液混合11．溶液中可能含有SO42ˉ、CO32ˉ、Clˉ、NO3ˉ等阴离子中的一种或几种，回答下列问题：（1）溶液中有大量H+存在时，则溶液中不可能有离子（2）溶液中有大量Ba2+存在时，则溶液中不可能有离子（3）溶液中有大量Ag+存在时，则溶液中不可能有离子12．根据题设条件判断离子共存情况：A.A13+、Ag+、NO3ˉ、C1ˉB.H+、Na+、CO32ˉ、C1ˉC.H+、Na+、SO42ˉ、OHˉD.H+、Na+、SO42ˉ、CH3

8、COOˉE.Na+、Cu2+、SO42ˉ、C1ˉF.NH4+、Na+、SO42ˉ、C1ˉ因生成沉淀而不能共存的是，因生成气体而不能共存的是，因生成水而不能共存的是，因生成弱电解质