二节离子反应离子反应专题复习

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1、第二章化学物质及其变化第二节离子反应离子反应专题复习【考纲解读】1、了解电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念；2、理解离子反应的本质和离子反应发生的条件；3、掌握离子反应方程式的书写及正误的判断、离子共存问题。一、酸碱盐在水溶液中的电离在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。无论是液态或是水溶液都不导电的化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物等如：多数有机物、非金属氧化物和NH3（蔗糖、酒精、、CO2、CO、SO2等）1.电解质和非电解质电解质：非电解质：2、强电解质、弱电解质★强电解质：在水溶液里能全部电离为离子的电解质。（溶液中只有水合离子，无电解质分子）★弱电解质

2、：在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质（溶液中同时存在水合离子，和电解质分子）强酸、强碱、大多数盐类（包括难溶盐BaSO4、CaCO3）是强电解质(与溶解性无关)弱酸、弱碱、水是弱电解质常见的强酸、强碱有哪些？常见的弱酸、弱碱有哪些？[练习1]下列物质中属于电解质的是；属于非电解质的是；属于弱电解质的是；能导电的是。①金属铜②固态NaCl③CO2④纯H2SO4⑤纯CH3COOH⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩BaSO4固体②⑤④⑧⑩③⑨①⑦⑧⑤强调:⑴电解质和非电解质都是化合物⑵单质、混合物既不是电解质也不是非电解质(3)电解质必须本身能电离出

3、自由移动的离子(4)电解质不一定能导电;能够导电的物质不一定是电解质3.电解质的电离----电解质的电离可用电离方程式表示[练习2]下列电解质的电离方程式正确的是()A、NaHCO3＝Na+＋H++CO32－B、NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－C、CH3COOH=CH3COO-+H+D、NH3․H2ONH4++OH-BD强电解质在水溶液里能全部电离；弱电解质在水溶液里只有部分分子电离。［例题1］往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（）IV0AIV0CIV0DIV0Ｂ溶液的导电能力：主要取决于溶液中自由移动的离

4、子的浓度及其所带的电荷的多少。（弱电解质浓溶液的导电能力可能比强电解质的稀溶液导电能力强）［思考］如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？B讨论：下列六种物质的溶液两两混合，哪两种混合后反应？哪些不反应？能反应的写出离子方程式：(1)Na2SO4(2)BaCl2(3)NaOH(4)HCl(5)CH3COONa(6)NH4Cl能反应的：(1)与(2)(4)与(5)(3)与(4)(3与(6)二.离子反应的条件生成难溶、难电离、易挥发性物质；或离子间发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应。离子反应的条件：金属单质：非金属单质：氧化物：酸：碱：盐：Fe、Zn、Cu等S、Si、C

5、等Al2O3、SiO2等H2SiO3等Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等BaSO4、CaCO3、AgCl、AgBr、AgI等1、生成难溶物质———沉淀【设疑】常见的难溶的物质有哪些呢？需要熟记物质溶解性表！二.离子反应的条件生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。离子反应的条件：弱酸：弱碱：水：少数盐：H2OH2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH等(除H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多数酸)NH3·H2O等HgCl2,Pb(Ac)22、生成难电离物质---弱电解质【设疑】常

6、见的难电离的物质有哪些呢？3、生成挥发性物质-----气体H2、Cl2、O2、SO2、CO2、NH3、PH3等二.离子反应的条件生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。离子反应的条件：4、发生氧化还原反应：O2、Cl2、Fe3＋、NO3－(H+)、H2O2、HClO、MnO2、MnO4－等强氧化剂：强还原剂：Na、Mg、Al、Fe、Fe2＋、S2－、I－、SO32－、HSO3－等5、发生络合反应：Fe3＋与SCN－；Ag＋与NH4＋、OH－；反应生成［Fe(SCN)］2＋、［Ag(NH3)2］＋配离子。二.离子反应的条件生成难溶、难电

7、离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。离子反应的条件：6、完全双水解反应：Fe3＋、Fe2＋、Al3＋等CO32－、HCO3－、AlO2—水解显酸性的离子：水解显碱性的离子：两者相遇发生双水解反应离子反应的方向：离子反应的本质：向体系中离子浓度减小的方向进行。离子浓度的减小。三、离子共存问题1、（离子“不共存”的情况归纳）（1）生成难溶物：（2）生成气体或挥发性物质：（3）生成难电离的物质：（4）发生氧化还原反应：（5）发生络合反应：（6）发生双水解：Ba2+与CO32-、SO42-；Ag+与Cl-、