02.化学平衡教案

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1、4化学平衡的特征、标志及建立途径【考纲要求】1.了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的涵义2.掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。【教学重点】化学平衡的特征和标志〖教学过程〗【初步尝试】试试看掌握怎么样1.（MCES95.32）实验室合成氨装置图见右:甲的作用是①②,从乙处导出的气体是,检验产物的简单化学方法是.2.(TCE95)298KN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)+92.4kJ,该温度下,取1molN2、3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在时反应,测定放出的热量小于92.4kJ,其原因是.3.如何判断可逆反应是否达到

2、化学平衡状态?①V(正)、V(逆)的内涵是什么?对同一物质如何表示?对不同物质又如何表示?②从正、逆方向方向是否都可以达到同一结果?在量的方面有何要求?③V(正)=V(逆)时,各物质的什么量保持不变?④如何使V(正)、V(逆)不相等,而使平衡发生移动?【知识要点】嗯…现在…我们讲一讲…一.可逆反应:1.概念:一定条件和同时2.气体须在密闭容器中进行二.化学平衡的特征:1.逆(对象):化学平衡的前提2.等(本质):V(正)=V(逆)3.动(同位素示踪原子法证明):动态平衡(V(正)≠V(逆)≠0)4.定(组分定,转化率最大)5.变(结果)

3、:外界条件改变,平衡发生移动----化学平衡的移动6.同(外界条件同,同一可逆反应从不同方向进行,达到平衡状态相同)同样条件下,不管采用何途径,最终的平衡状态相同----化学平衡与途径无关.三.平衡标志:1.直接标志:①V(正)=V(逆)②各组分百分含量(不是浓度)不随时间变而变2.间接标志:①各物质浓度不随时间改变而改变②各物质的物质的量不随时间改变而改变③各气体的压强不随时间改变而改变④气体的颜色不随时间改变而改变⑤气体的密度不随时间改变而改变⑥气体平均式量不随时间改变而改变3.化学反应实质:化学反应为旧键的断裂与新键的生成,对同一

4、物质,断键的量与生成键的量相等.四.等效平衡:4由于化学平衡状态与条件有关,而与建立平衡的途径无关,因而,同一可逆反应,不同状态开始,只要达平衡时条件(TCP)完全相同或部分相同,则可形成全等的平衡,等效的平衡或相似的平衡.途径:反应起始物质可以为-----①反应物;②生成物;③从中间状态,即既有反应物又有产物要求:①恒T恒V或恒T恒P:有相同的物料平衡关系,则平衡状态相同.如N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)充入2molNH3与充入1molN2和3molH2,即为物料平衡关系.②恒T恒P:若经换算成“相当”的反应物后它们的物质的

5、量或体积比一致时,则平衡状态相同.如:①中改充1molNH3、0.95molN2、2.85molH2与充入2molNH3相当.N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)Ⅰ1mol0.95mol2.85molⅡ2mol【样板题】看看以前是怎么考的例(MCE95)在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)=2C(气)达到平衡的标志是A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间生成nmolA,同时生成2nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1:3:2解析:化学平衡是指在一定的条件下,可逆反应中当逆反应速率相等,反应

6、混合物各组成成分百分含量不再改变时,反应所处的状态.A中,同一物质的生成速率和分解速率即表示为正、逆反应速率该选项符合题意;C中A、B、C浓度不变即其百分含量不变(如反应前后体积不变的气相反应例外),该选项也符合题意.而B中的说法符合反应中的任何时刻的情况;而D是反应的一种特定情况,不一定是平衡状态.选AC.说明:只有对可逆反应达到平衡的标志充分理解,才能顺利完成该题.而对平衡标志的理解是本章的一个难点【考点剖析】一不留神，你就把这部分内容掌握了一.考查反应的可逆性:1.PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)处于平衡状态时,向其中

7、通入含37Cl较多的氯气,平衡发生移动,在建立新平衡之前,PCl3中37Cl的百分含量是否会比原平衡增加?说明理由.答案:增加,通入含37Cl较多的氯气,平衡向左移动,生成37Cl的.PCl5又分解含37Cl的PCl3.2.800℃时,CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)达平衡,起始浓度CO、H2O均为0.01mol/L,H2平衡浓度为0.005mol/L,此时再通入0.02mol/LH2O气,重新平衡时H2的浓度为xmol/L,则x的取值范围为答案:0.05

8、(g)+2B(g)=2C(g)达平衡时保持气体总物质的量为12mol.现向反应容器中通入6.5molA、xmolB和2molC.欲使起始反应向逆反应方向移动,x的取值范围为答案:2.5