酸和碱的性质

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1、酸和碱的性质　　教学内容第二课时常见的酸硫酸课时安排第二课时　　授课人　授课班级　　知识、技能、情感、态度、价值观目标知识目标：知道硫酸的物理性质和化学性质以及浓硫酸的稀释　　情感目标：培养学生的观察和分析能力　　重难点分析重点：硫酸的物理性质和化学性质以及浓硫酸的稀释　　难点：硫酸的和化学性质　　教学方法讲解、讨论课前准备　　教学活动过程　　教师活动学生活动　　二、硫酸(H2SO4)　　展示浓H2SO4样品（请学生回答色、嗅、态）　　【板书】　1．浓H2SO4　　(1)物理性质：无色、粘稠、油状液体，难

2、挥发。常见浓H2SO4密度1.84g／cm3、H2SO4的质量分数是98%。　　指导学生阅读课本，教师演示　　【实验】　“浓硫酸特性的有关实验”请学生回答浓H2SO4具有哪些特性？　　[讲解]　吸水性、脱水性、强氧化性　　浓H2SO4能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。　　脱水性：即按水的组成从有机物中夺取氢氧元素。纸和木炭均含C、H、O元素（属碳水化合物）可以被脱水成碳。　　浓H2SO4和金属反应不放H2，而生成H2O和其他产物，表现出强氧化性。　　【板书】　(2)浓硫酸的特性　　

3、①强氧化性——与金属反应不放出H2　　②吸水性——可作气体干燥剂　　③脱水性——如使蔗糖变黑　　【思考】　1．如果不慎将浓H2SO4溅到皮肤或衣服上如何处理？　　2．长期敞口放置浓H2SO4质量如何改变？　　【提问】　实验室中常用稀H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢？　　【演示】　实验“稀释浓硫酸”（可请同学用手接触烧杯外壁）。　　[讲解]　浓H2SO4溶于水放出大量热。　　【提问】　为什么切不可将水倒入浓H2SO4中？（请同学参考课有关内容回答）　　【板书】　(3)浓H2SO4的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅

4、动。　　【小结】　浓H2SO4的物理性质及特性。　　【提问】　盐酸有哪些化学性质？　　[回忆]　盐酸的化学性质及有关化学方程式。　　[讲解]　稀H2SO4和盐酸一样也能电离出H+和酸根离子，其化学性质是否相似呢？有无差别？请同学做实验，描述现象并书写化学方程式。　　【板书】　2．稀H2SO4的化学性质　　　(1)稀H2SO4与指示剂的作用　　【学生做实验】　现象：紫色石蕊试液遇稀H2SO4变红、无色酚酞试液遇稀H2SO4不变色。　　【投影】　(2)稀H2SO4+某些金属→盐+H2　　【学生做实验】　锌、铁

5、与稀硫酸反应。　　【板书】　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置换反应）　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置换反应）　　（硫酸亚铁）　　[提示]　在置换反应中铁的化合价为+2价。　　【板书】　(3)稀H2SO4+金属氧化物→盐+水　　[学生作实验]　生锈铁钉与稀硫酸反应及CuO与稀H2SO4反应　　【板书】　Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O　　现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O　　现象：黑色CuO溶解，溶液呈蓝色。　　【问题】　Fe与稀

6、H2SO4及Fe2O3与稀H2SO4反应后溶液颜色是否一样？在铁锈逐渐消失时为什么会有少量气体生成？为何气体？　　【板书】　(4)稀H2SO4+碱→盐+水　　【板书】　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O　　现象：Cu(OH)2溶解，溶液呈蓝色。　　【小结】　以上均为稀H2SO4中H+的性质。　　【板书】　H2SO4+盐→新酸+新盐　　【做实验】　稀硫酸与氯化钡溶液反应。　　【板书】　BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl　　　　　白色沉淀，不溶于水和稀HNO3　　【小结】　此反应用于

7、检验硫酸和可溶性的硫酸盐。　　请学生阅读课本相关内容，并结合性质总结硫酸的用途。　　【板书】　3．硫酸用途：化工原料（制化肥、农药、火药、染料），除锈，精炼石油等。　　【作业】　配套练习