酸和碱的性质研究

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1、酸和碱的性质研宄一、教学目标1.知识与技能(1)知道盐酸的物理性质，能区别稀盐酸和浓盐酸(2)掌握稀盐酸的5条化学性质(3)知道盐酸的主要用途2.过程与方法(1)通过实验的观察、恐考理解盐酸的有关性质(2)学会通过观察、分析、思考、归纳从而认识事物的本质的科学方法。3.情感态度与价值观化学与社会、生活的紧密联系。二、重点和难点教学重点：稀盐酸的5条化学性质和川途，有关化学方程式的理解。教学难点：浓酸与稀酸的性质差异三、教学用品药品：柠檬酸品体、稀盐酸、浓盐酸、工业盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化铜、氢氧化铝、硝酸银

2、溶液、碳酸钠、氧化铜、大理石、石蕊、酚酞、PH试纸、锌、生锈的铁钉。仪器：培养皿、试管、滴管、试管夹、酒精灯。媒体和教具：多媒体电脑、实物投影、小黑板。四、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图演示实验1.拧檬酸晶体与干燥蓝色石蕊试纸的反应2.柠檬酸溶液与千燥蓝色石蕊试纸的反应学生描述实验现象比较说明物质在溶液屮反应的原因没问从反应的现象來看，用酸进行化学反应时，应选择在水溶液屮进行还是在固体屮进行？为什么？学生思考：现象明显引出酸溶液的概念。小结实验结论：酸的性质通常要在水溶液中j能显示演示、讲解两种酸盐酸：

3、氯化氢的水溶液，市ft的浓盐酸浓度36%,工业盐酸呈现一定的黄色纯硫酸：无色液体，溶于水制得硫酸，浓硫酸浓度力98%，学生观察：培养学生的观察能力和思考能力。学习盐酸提问：盐酸是纯净物还是混合物？为什么？盐酸是混合物演示、区分稀盐酸和浓盐酸实验：打开一瓶浓盐酸的瓶盖，提问：看到什么现象？讲解：产生的是白雾，白雾和白烟有什么区别？它是怎样形成的呢？实验：在打开的浓盐酸瓶的上方，放一张湿润的蓝色石蕊试纸，看到什么现象？分析：浓盐酸有挥发性，打开瓶盖，挥发出来的HC1气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，分散在空气

4、中形成学生观察思考：观察:蓝色石蕊试纸变红。说明烟和雾的区别，引出浓盐酸的挥发性了白雾，盐酸小液滴具有酸性，所以变红。所以白雾是液体（而白烟是固体）。归纳盐酸的物理性质1.盐酸是HC1气体的水溶液（盐酸是混合物）2.稀盐酸：无色溶液浓盐酸：有挥发性，在空气屮形成白雾。学生观察、理解并做好笔记比较浓盐酸和稀盐酸的物理性质。设问1）区别浓盐酸和稀盐酸的方法？2）实验室制氢气，用浓盐酸还是稀盐酸？为什么？3）将浓盐酸久置在敞口的容器屮，溶液的质y:如何变化？溶液的质:w:分数如何变化？学生讨论并思考回答：培养学生运用知

5、识，解决问题的能力巩固练习一了解稀硫酸和浓硫酸的性质差异展示：一瓶稀硫酸和一瓶浓硫酸实验：白纸上分别滴稀硫酸和浓硫酸，静置几分钟后观察讲解：浓硫酸能使含碳物质发生炭化，而稀硫酸没有这样的性质小结：所以同一种酸，由于浓度不同它们的化学性质不完全相同学生观察、思考记录学习稀酸溶液的性质下面我们以稀盐酸和稀硫酸的性质为例來学习酸一般有哪些化学性质？通过三个实验复习三条稀盐酸的化学性质1.分别在盛有少量稀盐酸的试管里滴入儿滴酚酞试液和石蕊试液，观察现象，得山性质h盐酸能和指示剂反应。2.在上述滴入酚酞试液的试管中继续滴入

6、氢氧化钠溶液，观察现象，得出性质2:酸和碱发生中和反应生成盐和水。盐酸+碱=盐+水3.复习实验室制取二氧化碳的原理，得出性质3:盐酸能和盐反应生成新盐和新酸盐酸+盐=新盐+新酸fi习已学的知识。得出酸的三条化学性质培养学生的观察、分析和归纳能力。演示实验：学习盐酸和其他盐的反应实骑：在盐酸中滴入硝酸银溶波，后再滴入稀硝酸溶液，分别看到什么现象？设问：发生了什么化学反应？写出方程式小结：从反应现象看，氯化银不溶于稀硝酸，所以我们可以用硝酸银溶液来检验盐酸根。板书：盐酸根的检验：+硝酸银一白色沉淀＞白色沉淀学生观察实

7、验现象：白色沉淀，沉淀不溶解写方程式记录运用性质3学习盐酸根的检验巩固练习二巩固三性质实验探宄，学习盐酸的其他2个性质4.（1）向盛有一枚生锈铁钉的试管屮加入盐酸、振荡、观察现象、写出方程式（2）向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸、微微加热、观察现象、写出方程式、介绍碱性氧化物的概念板书：CuO+2HCl—CuC12+H2O①黑色的粉末逐渐溶解②溶液由无色变成蓝色Fe2O3+6HCl->2FeCl3+3H2O①铁锈逐渐溶解②溶液巾无色变成黄色性质4:盐酸和碱性氧化物反应生成盐和水盐酸+碱性氧化物=盐+水5.向盛

8、有锌粒和铁钉的试管中分别加入盐酸、观察现象、写出方程式板书：Zn+2HC1->H2t+ZnCl2Fe+2HC1H2t+FeCl2;性质5:金属能与酸反应生成盐和氢气学生观察、思考、记录培养学生的观察、思考和分析的能力。巩固练习三练习巩固2条性质归纳稀盐酸的化学性质1>稀盐酸使石蕊变蓝使酚酞不变PH<72、稀盐酸与活泼金属反应生成盐和H23、稀盐酸与金属氧化物（碱性氧化物P