高一化学必修1化学计量在实验中的应用

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1、【基础知识巩固】1、物质的量和阿伏加德罗常数1、阿伏加德罗常数NA——物质的量的基准以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为NA，其近似值为6.02×1023单位：mol-12、物质的量n物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n，单位为：摩尔（mol）。3、关系式：n＝2、摩尔质量M1mol任何物质均含有NA个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1mol不同物质的质量也不同。1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol关系式：n＝3、气体摩尔体积Vm1、定义：单位物质的量的气体

2、所占的体积，叫做气体摩尔体积。2、表示符号：Vm3、单位：L/mol（或L·mol-1）4、数学表达式：气体的摩尔体积＝，即5、标准状况下的气体摩尔体积(V0)：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于22.4L。注意：在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“22.4L就是气体摩尔体积”，因为这个22.4L是有特定条件的。这些条件就是：①标准状况，即0℃和101.325kPa，气体的物质的量为1mol，只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4L。因此，22.4L是1mol任何气体在标准状况下的体积。②这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况。

3、例如，“1molH2O(g)在标准状况下的体积为22.4L”是不正确的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的。③1mol任何气体的体积若为22.4L，它所处的状况不一定就是标准状况。根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍，分子间距将减小一半。由此可知，1mol任何气体在0℃、101kPa条件下的体积与273℃、202kPa条件下的体积应相等，都约为22.4L。4、物质的量浓度1、定义以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度.符号为：cB；单位为：mol﹒L-12、表达式：c

4、B=(n为溶质B的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L)注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。②溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c（Cl2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如c（Fe2+）=0.5mol/L,c（SO42-）=0.01mol/L等。③要明确溶液中溶质的化学成分。求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3·H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；Na

5、、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH；CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO4等。3、物质的量浓度（c）与溶质的质量分数（ω）的关系：c=ρω/M5、溶液的稀释与混合溶液的稀释定律：由溶质的质量稀释前后不变有：mB=m浓×ω浓=m稀×ω稀由溶质稀释前后物质的量不变有：nB=c浓×V浓=c稀×V稀注意：①溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。②物质的量浓度与溶质质量分数ω的换算(ρ为该溶液的密度)6、一定物质的量浓度溶液的配制1、物质的量浓度溶液的配制步骤：（1）计算：如溶质为固体时，计算所

6、需固体的质量；如溶液是液体时，则计算所需液体的体积。（2）称量：用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。（3）溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边震荡。（4）转移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。（5）洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。（6）定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1-2cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。2、容量瓶的使用（1）容量瓶简介容量瓶是一种细颈梨形

7、平底瓶，由无色或棕色玻璃制成，带有磨口玻璃塞或塑料塞。一般为20℃以下使用。容量瓶上标有：温度、容量、刻度线。容量瓶的用途是配制准确精度的溶液或定量地稀释溶液。常和移液管和玻璃棒配合使用。（2）规格：通常有25，50，100，250，500，1000mL等数种规格，实验中常用的是100和250mL的容量瓶。（3）使用注意事项①不能在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。②用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的