必修1化学计量在实验中的应用

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1、高一化学学案（及课后自测）第2周1-4/4课题：必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用第一章从实验学化学第二节　化学计量在实验中的应用知识点七、浓度的稀释及配制溶液中应注意的问题命题方向：考查溶液配制时的步骤及溶液的稀释问题例7、下面是用98%的浓硫酸(密度=1.84g/mL)配制成0.5mol/L的稀硫酸500mL的操作。请按下列要求填空：（1）所需浓硫酸的体积为（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选择用mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配制溶液浓度将。（不变、还是偏高或偏低）（3）将量取的浓硫酸沿烧杯

2、内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是。（4）将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液要中，并摇匀。（5）加水至距刻度线处，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。练习7、在40mL0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入0.1mol/L的硫酸溶液使Ba2+完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取过滤液一半，加入25ml0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知硫酸为mL。知识点八、药品的称量及配制溶液时仪器的选择和误差分析命题方向：考查腐蚀性药品的称量方法及配制一定量的溶液时仪器规格的选择和误差分析例

3、8、欲配制100mL1mol/L的NaOH溶液，请回答：（1）必须用到的仪器是（填写序号）①50mL量筒②50mL容量瓶③100mL量筒④100mL容量瓶（2）NaOH有腐蚀性，称量NaOH固体，正确的方法是①将固体放在称量纸上②将固体直接放在托盘上③将固体放在烧杯中（3）若容量瓶中有少量水，对所配制的溶液的浓度有何影响？（不变、还是偏高或偏低）练习8、实验室需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是：A、950mL，111.2gB、500mL，117gC、1000mL，117gD、任意规格,1

4、11.2g（）知识点九：气体摩尔体积及数值、气体溶于水形成溶液时物质的量浓度的计算（一般指标准状况下）命题方向：考查气体摩尔体积的概念及22.4L/mol的运用；气体溶于水形成溶液时物质的量浓度及质量分数的计算（一般指标准状况下）例9、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A、单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B、通常状况下的气体摩尔体积为22.4L/molC、标准状况下的气体摩尔体积为22.4L/molD、相同物质的量的气体摩尔体积也相同练习9、在标准状况下，560体积的氨溶于1体积的水中，得到密度为0.91g/mL的氨水。求这种氨水

5、的溶质的质量分数及物质的量浓度。知识点十、物质的量与微粒个数之间的关系命题方向：考查物质的量与微粒数目、摩尔质量在数值上与物质的相对分子（原子）质量之间的关系例10、2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是，钴原子与氧原子的物质的量之比是；钴原子与氧原子的个数之比是；1mol该晶体中含有的氧原子数目是。（比值可以用小数表示）练习10、下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（）A、32gO2所含有的原子数目

6、为NAB、0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC、1molH2O含有的H2O分子数目为NAD、0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol知识点十一、物质化学式的求算命题方向：考查物质化学式的计算方法。例11、“毒鼠强”是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240g/mol，其中所含碳元素的质量分数为20%，所含氢元素的质量分数为3.3%，所含氧元素的质量分数为26.7%，所含氮元素的质量分数为23.3%，所含硫元素的质量分数为26.7%。根据以上各元素在其中所含的质量分数，试求各元素的物质的量之比及其化学式。解：练习11、现在

7、有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若NA代表阿伏加德罗常数，则：（1）该气体的物质的量为mol；（2）该气体所含原子总数为个；（3）该气体在标准状况下的体积为L；（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为；（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L。知识点十二、有关物质的量浓度的简单计算命题方向：（1）已知溶质的质量（m）和溶液的体积，计算溶液中溶质的物质的量浓度分析：由公式CB=nB/V，nB=mB/MB可求nB，V换算成单位升，直接带入即可。（2）已知溶液的物质的量浓度，

8、计算一定体积的溶液里所含溶质的质量。分析：由nB=CBV，求出nB，再由mB=ｎBＭ可求溶质的质量。（3）应用于化学方程式