2019人教版高三化学总复习练习：第二章 化学物质及其变化 2-2-2b（学后即练） Word版含解析

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1、1．如表是反应的离子方程式，其中评价关系不正确的是(　　)解析：A项，盐酸酸性强于亚硫酸，所以亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫、水和氯化钡，离子方程式：BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O，正确；B项，向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液呈中性，离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，评价错误，错误；C项，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑，评价正确，正确；D项，少量铁粉与稀硝酸反应，离子方程式：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋N

2、O↑＋2H2O，评价正确，正确。答案：B2．能正确表示下列反应的离子反应方程式的是(　　)A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH＋HCO＋2OH－===CO＋NH3↑＋2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀质量达到最大值：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．钠与水的反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O解析：A项，NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中的离子反应为NH＋HC

3、O＋2OH－===CO＋NH3↑＋2H2O，正确；B项，向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀质量达到最大值的离子反应为Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O，错误；C项，钠与水的反应的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，错误；D项，硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合的离子反应为H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，错误。答案：A3．下列离子方程式书写正确的是(　　)[来源:Z+xx+k.Com]A．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2

4、O＋NO↑B．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOD．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O解析：A项，氯化亚铁溶液中加入稀硝酸的离子反应为3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑，正确；B项，将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中的离子反应为2Fe3＋＋3S2－===2FeS↓＋S↓，错误；C项，次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为ClO－＋H2O

5、＋CO2===HCO＋HClO，错误；D项，向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子反应为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，错误。答案：A4．下列离子方程式表达正确的是(　　)[来源:学&科&网]A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓[来源:学科网]B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COC．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br

6、2＋4Cl－D．1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl等体积均匀混合：2AlO＋5H＋===Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O解析：与“量”有关的离子方程式书写正误判断时，可以假设不足的反应物的物质的量为1mol，然后判断过量物质最多消耗多少。如A选项中若KAl(SO4)2为1mol，最多消耗2molBa(OH)2，产物为2molBaSO4和KAlO2，A选项错误；B选项中CO2过量，则产物中不应生成CO，而应生成HCO；C选项中可假设不足的FeBr2物质的量为1mol，其最多消耗Cl21.5mol，C选项错误；同理D选项中假设含

7、有1molNaAlO2，则n(HCl)＝2.5mol,1molNaAlO2与1molHCl刚好反应生成1molAl(OH)3，剩余的1.5molHCl只能溶解0.5mol的Al(OH)3，所以D选项正确。答案：D5．书写离子方程式向含HCl和NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加NaOH溶液生成沉淀的量与加入NaOH溶液的量如图所示，依据反应的“先后顺序”写出下列各段反应的离子方程式：(1)“OA”段：_______________________________；(2)“AB”段：_______________________________；(3)“

8、BC”段：____________________________