2019人教版高三化学总复习练习：第二章 化学物质及其变化 2-2-1b（学后即练） Word版含解析

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1、1．下列说法正确的是(　　)A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．食盐溶液能导电，所以它是电解质C．SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质D．NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na＋、H＋和SO[来源:Z,xx,k.Com]解析：判断电解质的强弱是根据其溶于水的部分是否全部电离，溶液导电性的强弱与溶液中离子的总浓度有关，电解质强弱与其溶液导电性强弱并无直接联系，A项错误；食盐溶液不是电解质，NaCl是电解质，B项错误；SO3是非金属氧化物，属于非电解质，C项正确；NaHSO4在熔融状态下电离出Na＋、HSO，D项错误。[来

2、源:学§科§网Z§X§X§K]答案：C2．下列说法正确的一组是(　　)①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L－1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol·L－1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥解析：判定强弱电解质的依据是电解质在其水溶液中能否全部电离。不溶于水的盐溶于水的部分能全部电离，可溶于水的盐不一定全部电离，如醋酸铅就属于易溶难电离的盐。对于一元弱酸其氢离子浓度小

3、于酸的浓度，对于很稀的强酸溶液氢离子浓度可能要小于浓的弱酸溶液中的氢离子浓度。熔融的共价化合物电解质不电离不导电，如，液态氯化氢等。答案：C3．下列说法正确的是(　　)①强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物②强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物③水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质④属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电A．①②B．②③C．③④D．①④解析：强电解质包括所有离子化合物和部分共价化合物，弱电解质都是共价化合物，所以①错误；强、弱电解质的根本区别是在水溶液中是否完全电离，而与其溶解性没有直接的关系，所

4、以②错误；水中只有极少量分子发生电离，离子浓度很小，导电能力极弱，③正确；共价化合物在熔融状态下不能电离，故不导电，④正确。答案：C4．有关电解质与非电解质的陈述，合理的是(　　)A．在水溶液中能导电的化合物都是电解质B．在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质C．氨水为混合物，不属于电解质D．硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质[来源:学科网]解析：在水溶液中能导电，且导电的离子全部来自化合物自身，这样的化合物为电解质。共价化合物有的虽为电解质，但由于熔融时不能电离成自由移动的离子，所以不能导电。浓硫酸是混合物，不属于电解质，纯硫酸才是电解质。答案：C5．今有

5、12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3　④液氨⑤CO2　⑥空气　⑦NaCl　⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩酒精　⑪Al2O3　⑫石墨按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。[来源:学科网ZXXK]答案：(1)②⑥　(2)③　(3)⑦⑧⑨⑪　(4)⑧⑪(5)④⑤⑩　(6)①②⑫6．今有下列几种导电性变化图象，把符合要求的图象序号填在相应的题目后面括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　)(2)向H2SO3溶液中通入Cl2直至过量(　　)(3)向AgNO3溶液通入少量HCl(　　)[来源:学

6、#科#网Z#X#X#K](4)向氨水中通入HCl直至过量(　　)(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　)答案：(1)④　(2)②　(3)③　(4)②　(5)③　(6)①