高三化学铁及其化合物教案

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1、《铁和铁的化合物》集体备课教案                一、教学目标:知识目标:1、知道铁的物理性质,理解铁的化学性质2、了解铁的氧化物和氢氧化物;3、理解铁盐和亚铁盐的相互转变;4、掌握铁离子的检验方法。能力目标:1、通过演示实验,培养学生的观察能力;2、培养学生分析问题的方法,提高综合运用知识的能力。德育目标:通过实验现象的观察和总结,培养学生实事求事的科学精神。二、教学重点:铁的化学性质;铁盐和亚铁盐的转变;铁离子的检验。三、教学难点:二价铁和三价铁的相互转化。四、课时安排:两课时五、教学内容:第一课时铁的性质[引言]我国的劳动

2、人民在春秋时期就会冶铁,比欧洲早近2000年,并且我国铁矿石的储量居世界第一,从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨,居世界首位。人体内缺铁会导致缺铁性贫血,体内过多的铁又能使肝、脾等硬化。铁是植物制造叶绿素时不可缺少的催化剂。植物缺铁叶子发黄枯萎。[复习提问]回忆初中学过的有关铁的物理性质的内容。[讨论补充并板书]第二节铁和铁的化合物一、铁的性质1、物理性质:银白色,有金属光泽,质软;具有良好的延展性;是电和热的良导体;密度是7.86g/cm3;熔点1535℃;沸点是2750℃特性:能被磁体吸引,具铁磁性.[提问]1、说出铁元素在周期表

3、中的位置吗?2、从Fe元素在周期表中的位置分析,Fe的原子结构有什么特点?1、根据Fe的原子结构特点分析,Fe单质应有哪些化学性质?[引导回答]1、位置:第四周期,第VIII族2、结构特点:属于过渡金属元素,次外层电子数没有饱和,和主族元素不同,不仅最外层上2个电子是价电子,而且次外层也有价电子,当铁与弱氧化剂反应时,只能失去最外层上2个电子形成Fe2+,当跟强氧化剂反应时,还能进一步失去次外层上的一个电子而形成Fe3+。[板书]2、化学性质:(1)与非金属反应,如①3Fe+2O2Fe3O4(FeO·Fe2O3)②2Fe+3Cl22FeCl

4、3③Fe+SFeS[思考题]比较O2,Cl2,S氧化性的强弱。(根据铁的化合价高低判断Cl2>O2>S)(2)与酸反应(强调化合价)与非强氧化性的酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑与强氧化性的酸:与浓HNO3浓H2SO4常温下发生钝化稀HNO3过量时:Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2(3)与水蒸气的反应:常温下不与水反应。(铁生锈是空气中的水和二氧化碳、氧气共同作用的结果)演示实验4-8:3Fe

5、+4H2O(g)Fe3O4+4H2复习检验氢气的方法,准确描绘实验现象(4)铁与盐溶液反应:(铁能将将金属性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来)如:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu[小结]:〔1〕过渡元素次外层上有价电子,常有变价。〔2〕铁具有较强还原性。第二课时:[引言]铁的化学性质较活泼,在自然界中以化合态存在。以下是铁的几种常见化合物。[板书]二、铁的重要化合物1、铁的氧化物氧化亚铁FeO三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4(FeO•Fe2O3)色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗称——铁红磁性氧化铁铁元素价态+2+3+2,+3溶解

6、性难溶于水难溶于水难溶于水稳定性不稳定,在空气中加热转化成Fe3O4稳定稳定与酸反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O2、铁的氢氧化物: 氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3制法 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(隔绝空气) Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓颜色 白色红褐色溶解性 不溶 不溶稳定性极易被空气中氧气氧化成氢氧化铁4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3受热易分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O↑与酸反应 Fe

7、(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2向Fe(OH)3的转变:白色→灰绿色→红褐色[思考题]如何制备Fe(OH)2?3、铁化合物和亚铁化合物的相互转变Fe2+具有较强的还原性,具有较强的氧化性Fe3+Fe2+→Fe3+(加氧化剂):2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3+→Fe2+(加还原剂):2Fe3++Fe=3Fe2+三、Fe2+,Fe3+的检验方法:1、直接观察法:Fe2+:浅绿色;Fe3+:棕黄色2、显色反应:Fe2+:与KSCN不显红色;Fe3+:与KSCN反应显血

8、红色Fe2+:与苯酚不显紫色;Fe3+:显紫色3、利用Fe3+的氧化性:Fe2+:与铜片无现象;Fe3+:与铜片作用溶液变浅绿色,铜片被腐蚀4、利用氢氧化物的色态不同:分别与OH

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