高三化学铁及其化合物复习.ppt

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1、第三章常见的金属及其化合物①______________________②______________________③______________________(1)Fe+—O2—Cl2—S3Fe+2O2Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS①②③+4H2Fe+4H++===Fe2+Fe3+⑤⑥⑤_______________________________Fe+2H+===Fe2++H2↑⑥____________________________________________________Fe3++NO↑+2H2O提示由于铁是变价金属元素,它与氧化性不同的氧化剂反应时,

2、其产物中铁元素的化合价不同:(1)Fe被弱氧化剂如S、I2、H+、Fe3+、Cu2+等氧化为Fe2+;(2)Fe被强氧化剂如Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4(△)等氧化为Fe3+。名称(俗名)氧化亚铁氧化铁()四氧化三铁(_______________)化学式FeOFe2O3Fe3O4铁的化合价+2+3+2()、+3()颜色_____________________铁红磁性氧化铁黑色红棕色黑色溶解性____溶于水,但酸溶液与H+反应_______________________________________________________________________________

3、___________________________与CO反应_____________________________________________________________________________________________________空气中的稳定性,空气中加热,生成Fe3O4___________生成方法2Fe(过量)+O22FeO(炼钢炉)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O3Fe+2O2Fe3O4都不溶于FeO+2H+===Fe2++H2OFe2O3+6H+===2Fe3++3H2OFe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2OFeO+COFe+CO

4、2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe3O4+4CO3Fe+4CO2不稳定稳定稳定Fe(OH)3Fe(OH)2Fe2+Fe3+①②③④⑤⑥⑦4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2OFe2++2OH-===Fe(OH)2↓Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2OFe3++3OH-===Fe(OH)3↓2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+①、⑥、⑦相互转化氧化还原O2氧化生成Fe(OH)3碱酸制备方法水解酸KSCN溶液显红色白色红褐色浅绿色棕黄色提示用洁净的试管取少量(1~2mL)

5、的样品溶液,向其中滴入KSCN溶液(或NH4SCN溶液)1~2滴,若溶液立即显红色证明该溶液已被氧化变质。提示NaOH不能证明,因为OH-与Fe2+反应生成的Fe(OH)2能够迅速被氧化为Fe(OH)3,不易观察现象。苯酚溶液能证明,因为Fe3+与苯酚发生显色反应。提示①用KSCN溶液或苯酚溶液②用NaOH或其它碱溶液③用AgNO3溶液④用铜片⑤用苯或CCl4提示不能,因为二者均与Fe反应生成Fe2+。答案C溶液不呈红色溶液呈红色Fe2+Fe3+Fe2+白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色Fe3+产生红褐色沉淀无明显现象铜片被腐蚀,溶液变为蓝色Fe2+Fe3+试纸不变蓝试纸变蓝Fe2+Fe3

6、+KMnO4溶液紫色褪去KMnO4溶液不褪色Fe2+Fe3+溴水褪色溴水不褪色Fe2+Fe3+答案C提示(1)用FeSO4·7H2O制备,先在烧杯中加入少量稀硫酸然后加入适量的FeSO4·7H2O晶体,然后加水溶解。(2)用稀H2SO4与Fe反应制备。提示酸要过量,以防止Fe2+水解,在溶液中加入铁钉以防止Fe2+被氧化。提示由于Fe3+水解能力较强,当pH>4时,Fe3+即可形成Fe(OH)3沉淀。在配制FeCl3溶液时,应先将固体盐溶于少量相应的酸中抑制Fe3+水解,再加水稀释至所需浓度。在制FeCl3固体时,加热浓缩FeCl3稀溶液时应在HCl氛围中进行。Ⅱ资料名称物理性质描述化学性质描

7、述《化学辞典》,顾翼东编,1989年版P637白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体与空气接触易被氧化,将细粉喷于空气中,则立即燃烧出火花《大学普通化学(下册)》傅鹰著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微绿色Fe3(OH)8《普通化学教程》(下册)P788白色能强烈吸收O2,迅速变成棕色Fe(OH)3,这时作为氧化的中间产物为土绿色,其中含有Fe2+、Fe3+√√×√×解析应发生氧化还原反应生成Fe3

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