高一化学物质的量在化学方程式计算中的应用

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1、备课资料一、关于化学方程式的计算应注意的几个问题化学方程式是建立在客观事实与质量守恒定律基础上的从“质”和“量”两方面来描述化学反应的表达式。一个正确的化学方程式能表明的量的关系主要有：各物质的物质的量之比(或各物质的原子、分子、离子等粒子的个数比)以及同条件下各气态物质的体积之比。在具体计算时，应依据化学方程式选择适当的量列比例式进行计算，同时注意以下几个问题：1.准确把握反应内涵，正确书写化学方程式。2.化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，因此不纯物质必须换算成纯物质的量再进行计算。3.化学方程式所表示的是实际发生反应的物质间量的关系。例如，反应2H2＋O22H2O表

2、示发生反应的H2与O2的量的关系是2∶1，而不涉及反应发生时体系中H2和O2的实际含量或量的关系，既使反应体系起始时H2与O2的量的关系为4∶1，反应也是按方程式规定的2∶1进行，并且反应之后会剩余下过量的H2。4.在所列比例式中，同一物质上下单位要相同，不同物质左右单位要对应。5.对于过量的计算，一般有如下两种情况：一是已知两种反应物的量求生成物的量。此时，应首先判断哪种反应物过量，然后依据不足量进行求解。二是已知某一生成物的量和反应物总量，求各反应物的量。解题的方法要点是：根据生成物的量求出参加反应的各反应物的量，再与所给总量比较，得出各反应物的量。一般有两个答案。6.关于

3、混合物的计算。此类题较复杂，解法各异，但一般的解法要点是：明确反应原理，写出正确的化学方程式，依据某个量守恒(原子个数守恒、电荷守恒、质量守恒等)。利用物质的量的关系列等式或利用质量关系列等式求解，或同时利用以上关系列方程组求解。二、判断过量计算的几种方法过量计算几乎贯穿整个高中化学学习的始终。此处介绍四种判断过量的方法，以使学生在学习中能灵活的运用。例：25g纯度为80%的石灰石与100g质量分数为15%的稀盐酸充分反应，试确定反应生成二氧化碳的质量。方法一：比值法CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑100g73g25g×80％100g×15%因为＞，所以

4、盐酸过量。计算CO2的质量应用CaCO3的量来计算。比值法判断过量的方法是：关系量(式量总和)比已知量，比值小者过量。例中CaCO3的关系量为100，已知量为25×80%，HCl的关系量为73，已知量为100×15%。(反过来，也可以说，已知量比关系量，比值大者过量)方法二：十字相乘法CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑100g73g25g×80％100g×15%因为100g×100g×15%＞73g×25g×80%，所以HCl过量。十字相乘法判断过量的方法是：关系量与已知量交叉相乘，积大者其中所含已知量对应物质过量。方法三：计算反应物法假设CaCO3全部反

5、应完，需消耗HCl的质量为x，则CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑100g73g25g×80％xx==14.6g因为14.6g＜100g×15％，所以HCl过量。计算反应物法判断过量的方法是：假设其中一种物质完全反应完(设为A物质)，以它为标准计算所需另一种物质(设为B物质)的量，若计算所得值比实际值大，则A物质过量；若计算所得值比实际值小，则B物质过量。方法四：计算生成物法假设CaCO3、HCl都反应完，设反应生成CO2的质量分别为x和y，则有100g∶44g=(25g×80%)∶xx=8.8g同理：73g∶44g=(100g×15％)∶yy=9.0g因

6、为9.0g＞8.8g，所以HCl过量，反应生成CO2为8.8g。用计算生成物法判断过量的方法是：分别以反应物中各已知量为标准，计算生成同一物质的量，计算所得值大者，则对应反应物过量。生成物的实际值应取计算所得的较小值。以上四法各有千秋，相对来说，方法一、方法三用得较多些。但究竟用哪种方法判断过量为最好，则应视具体情况而论。若只要求判断谁过量，以方法一、方法二为最佳；若需要计算过量物的剩余量，以方法三为佳；若只需计算生成物的量，以方法四为佳。必须指出的是：以上判断过量方法只适用于两种物质间反应的计算。判断过量时，若比值相等或乘积相等或计算所得反应物或生成物相等，则说明两反应物恰好

7、完全反应。同一物质必须单位一致，不同物质间单位可以不一致，但关系量之间一定要注意对应关系。综合能力训练1．将NaCl和NaBr的混合物mg溶于足量的水配成500mL溶液A，再向其中通入足量的Cl2充分反应后蒸干得干燥晶体(m-2)g，则A溶液中的Na＋、Br、Cl一的物质的量之比不可能是()A．3：2：lB．3：l：2C．4：3：1D．3：1：4答案：D2．有一未知浓度的盐酸25mL，在加入O.5mol·L-1的AgNO3溶液25mL，后，改加NaOH溶液，结果用去1.Omol·L－1NaO