高一化学物质的量在化学方程式计算中的应用课件新课标人教版

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1、第三节物质的量在化学方程式计算中的应用一、有关物理量的换算1、物质的量的桥梁网络2、物质的量浓度与溶质质量分数的换算1000××ωCB=1×M你知道哪些与物质的量有关的物理量?并分别指出它们与物质的量的换算关系?m×÷MMnNCv化学计量数之比：212扩大NA倍2×NA1×NA2×NA物质的量之比212体积之比21?1、计算的依据：2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）点燃二、物质的量在化学方程式计算中的应用小结：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比[例1]阅读课本P78例题1课本P78例题1:

2、完全中和0.10molNaOH需要H2SO4的物质的量是多少?所需H2SO4的质量是多少？（1）溶液中H2SO4的物质的量；（2）反应后生成Na2SO4的物质的量和质量。练习1：0.05molNa2O恰好与50mlH2SO4溶液完全反应，计算：0.05mol0.05mol,7.1g请找出例1的解题方法。修改练习1，原则：解题方法不变，所求的物质可以改变。试一试[类型一]已知某物质（反应物或生成物）的物质的量，求其它物质（生成物或反应物）的物质的量或质量。方法归纳：一般先根据计量系数比，先求出物质的量，再根据摩尔质量求质量。

3、解题方法：解计算题时的总体思路是什么？1、先找已知条件是什么？2、再找要求的是什么？3、找已知条件与要求的量之间的关系？通过什么找出该关系呢？解：2NaOH+H2SO4=H2O+Na2SO40.10molm(H2SO4)思考：如果课本上的例题1中只有第二问,能否直接找出n（NaOH）与m（H2SO4）的关系来求m（H2SO4）？2mol1mol98g2mol0.10mol98gm(H2SO4)[例题1]完全中和0.10molNaOH需要H2SO4的物质的量是多少?所需H2SO4的质量是多少？m(H2SO4)=4.9g答：所

4、需H2SO4的质量为4.9g.[例2]阅读课本P78例题2课本P78例2：将30gMnO2的质量分数为76.6％的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算：（1）参加反应的浓盐酸的体积；（2）生成的氯气的体积（标准状况）。你有疑问吗变题：将30gMnO2的质量分数为76.6%的软锰矿与200mL，12mol/L的浓盐酸反应（杂质不参加反应）反应结束后加入过量AgNO3溶液。计算：生成沉淀的物质的量为多少？练习2：用一定量的Fe与足量的1mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得2.24LH

5、2(标况)，试计算：（1）参加反应的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量。（2）参加反应的Fe的质量。（3）将反应后的溶液稀释到500ml，则溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少?要注意格式解：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑1mol1mol1mol1molm(Fe)n(H2SO4)n(FeSO4)2.24L56g1mol1mol22.4L练习2：用一定量的Fe与足量的1mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得2.24LH2(标况)，试计算：（1）参加反应的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量。（2）参加反应

6、的Fe的质量。（3）将反应后的溶液稀释到500ml，则溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少?1moln(FeSO4)22.4L2.24L56gm(Fe)22.4L2.24L1moln(H2SO4)22.4L2.24Lm(Fe)=5.6gn(H2SO4)=0.1moln(FeSO4)=0.1molC(FeSO4)=0.2mol/L答：H2SO4的物质的量为0.1mol;Fe的质量为5.6g;FeSO4的浓度为0.2mol/L.[类型二]已知某物质的质量，求其它物质（气体）的体积（标况）；或已知某气体的体积，求其它物质的质量。

7、一般先将质量换算成物质的量，再根据方程式中对应关系计算气体体积。也可直接根据方程式中气体的体积关系进行计算。方法归纳：解题方法：1、化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。2、列式时未知量要用相应的字母表示。3、计算时要带相应的单位进行计算。4、单位：上下一致，左右相当（也可相同)。二、物质的量在化学方程式计算中的应用做计算题应注意哪些问题呢？练习3、0.56gCaO正好与20mL硝酸完全反应，这种硝酸的物质的量浓度是（）A0.1mol/LB0.2mol/LC0.5mol/LD1.0mol/LD练习：练习4、500mL

8、的盐酸与足量Zn反应时，放出的H2在标准状况下体积为5.6L，则原盐酸的物质的量浓度是多少？C(HCl)=1mol/L练习：练习：练习5、23g金属钠与足量的水反应后得到500mL溶液，求：（1）该溶液中溶质物质的量浓度？（2）反应生成氢气的体积（标准状况）？C(NaOH)=2mol/LV(H2)=11