第一二节 电子的发现原子的核式结构模型

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1、电子的发现原子的核式结构模型◆原子到底是由什么组成的？◆原子内部的结构又是怎样的呢？19世纪末物理学的三大发现▲1895年伦琴发现x射线▲1896年贝克勒耳发现了天然放射现象▲1897年汤姆生发现电子至此，神秘的微观世界向人类敞开了大门，人们不禁开始思索：十九世纪后期，汤姆生对阴极射线在磁场中偏转的性质进行了仔细研究之后，于1897年宣称：这种射线是由带负电的粒子流组成的。他把这种带负电的粒子称为电子。并进一步测量了电子的荷质比。他发现不论管内含有何种气体，但射线所带的荷质比并无不同。此后，人们发现在气体电离和光电效应中都可以从原子中射出电子，这

2、些事实证明电子是各种原子所共有的一种基本粒子。同时也说明原子是具有复杂结构的。汤姆生原子枣糕结构模型原子是一个球体，正电荷均匀地分布在整个球内，电子像枣糕里枣子的那样镶嵌在原子里面。汤姆生的原子模型无核结构模型汤姆生的原子模型粒子汤姆生认为：因核内正电荷对粒子的斥力大部分抵消，粒子偏转力不会很大，运动方向不会发生明显的改变。卢瑟福的粒子散射实验放射源卢瑟福的粒子散射实验α粒子散射实验的结果是：绝大多数α粒子穿过金箔后基本上，少数α粒子发生了，极少数α粒子偏转角超过了，有的甚至几乎达到。较大的偏转180°90°仍沿原来的方向前进原子中带正电

3、的部分必须集中于一个非常小而重的核里。原子内部的正电荷应该如何分布才能形成α粒子的大角度散射呢？卢瑟福的核式结构学说：在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外的空间运动。卢瑟福α粒子散射实验的解释对实验所测定的不同散射角中的α粒子的数目加以分析，估算原子核的大小原子半径大小约为10-10米，而原子核的半径大小约为10-15米，是原子半径的十万分之一左右，犹如一只小蚂蚁与世界上最大的金字塔相比，微不足道。小结卢瑟福原子的核式结构模型的建立过程汤姆生发现电子汤姆生原子模型枣糕式卢瑟福原子

4、核式模型α粒子散射实验行星式1．有关α粒子散射实验，下列说法中正确的是（）A．绝大多数α粒子穿过金箔后几乎不改变方向；B．α粒子碰到电子后运动方向几乎不发生改变；C．α粒子散射实验，肯定了汤姆生的原子结构模型；D．α粒子散射实验，是卢瑟福原子核式结构模型的实验依据。ABDABD2．图中的圆点代表α粒子散射实验中的原子核，带箭头的曲线代表α粒子的径迹，其中不可能发生的是（）(A)(B)(C)(D)3．下列对原子的结构的认识中正确的是（）A．原子中绝大部分是空的，原子核很小；B．电子在核外旋转，库仑力提供向心力；C．原子的全部正电荷和全部质量都集中在原

5、子核里；D．原子核的直径大约为10-10mAB4．如图所示为α粒子散射实验中α粒子穿过某一金原子核附近时的示意图，A、B、C三点分别位于两个等势面上，则以下说法中正确的是（）+ABCA．α粒子在A处的速率比在B处的速率小；B．α粒子在B处的速率最大；C．α粒子在A、C处的速度相同；D．α粒子在B处的速率比在C处的速率小。D+++粒子散射情景多数粒子可以穿过金箔,表明原子内部绝大部分是空的。少数粒子发生了散射，极个别发生大角度的散射，表明原子内有体积很小，而质量却很大的核。卢瑟福的核式结构模型F库在原子的中心有一个很小的核,叫做原子核，原子的全

6、部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核做匀速圆周运动。卢瑟福的核式结构模型向心力由什么力提供？