大学化学考试试卷02666

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1、年下学期试卷课程名称：《大学化学》（A/B卷）A卷（考试/考查）考试适用班级：命题人：闭卷一、选择题（每空1分，共20分）1. 系统从环境吸收60kJ热，对环境做功70kJ，根据热力学第一定律，系统内能的改变量为kJA 10   B －10    C 130    D －1302. 已知(石墨，s)=－393.7·，(金刚石，s)＝－395.8·，则反应C(石墨)→C(金刚石)的＝·A－789.5    B 2.1    C 789.5    D －2.13．某温度时，反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的标准平衡常数Kθ=4×10-2，则反应HBr(g)=1/2H2(g)+1

2、/2Br2(g)的标准平衡常数Kθ等于。A1/（4×10-2）B1/（4×10-2）1/2C4×10-24.将0.1·的HAc与0.1·的NaAc的混合溶液加水适当稀释， pH值的变化为A 增大      B 减少      C 基本不变 5.0.2·的NH3H2O和0.2·的NH4Cl溶液等体积混合后，溶液中c(OH-)=(=1.8×10-5)A 0.1·        B 0.2·C 1.8×10-5·   D 3×10-3·6.已知反应，Br2/Br-=1.07V，Cl2/Cl-=1.36V将该反应组成原电池，则电池的标准电动势为＝A 0.29V  B －0.29V  C 2.4

3、3V  D －2.43V7.钢铁在弱碱性介质中发生的腐蚀是   。A 析氢腐蚀    B吸氧腐蚀    C差异充气腐蚀8.已知298K时＝1.507V，若c(H+)由1.0·减少到10-4·，则该电对的电极电势A 上升0.38V     B 上升0.047VC 下降0.38V     D 下降0.047V9. 下列说法正确的是A 原电池正极发生氧化反应，负极发生还原反应  B 电对E代数值越大，则该电对中氧化态物质氧化性越强C 电对E代数值越小，则该电对中还原态物质还原性越弱10. 在原电池(－)∣ (c)‖ (c)∣ ()∣Pt(＋)中，若降低Cl2的分压，则电池的电动势会,若增加C

4、o2＋的浓度，则电池的电动势会。A 变大  B 变小  C 基本不变  D 不能确定11.下列基态原子的核外电子分布式违背洪德规则的是A 1s22s22p63s23p2      B 1s22s22p63s23px13py1C 1s22s22p63s23px2     D 1s22s22p63s23px23py13pz112.元素电负性由大到小的顺序正确的是   。A. K,Na,Li       B.  O,N,PC. As,P,N        D.  Si,P,S13.下列几种元素中原子半径最小的是。      A.Na     B.Al     C.F    D.Cl  14．

5、 决定原子轨道空间取向的量子数是____，确定原子轨道形状的量子数是_A主量子数    B角量子数  C磁量子数    D自旋量子数15．下列物质熔点最高的是。ASiF4BSiCl4CSiBr4DSiI416. 高熔点高硬度的金属材料分布在周期表的。A s区   B p区   C d区   D ds区17．下列各物质的分子间只存在色散力的是。ACO2BNH3CH2SDCH3Cl18.下列各种含氢的化合物中含有氢键的是。AHClBHFCCH4DH3BO3二、填空（40分）1.状态函数的增量只决定于体系的，与无关，焓（H）、内能（U）、功（W）和热（Q）中，不是状态函数。2.  难挥发的非

6、电解质稀溶液的通性指的是稀溶液的、、和四种性质。这些性质只与有关，而与无关。3.共同离子效应可以使弱电解质的降低，使难溶强电解质的 降低。4.习惯上把的物质称为表面活性剂。表面活性剂具有、等作用。5.十二烷基苯磺酸钠（C12H25-C6H4-SO3Na）属于活性剂，其疏水基为，亲水基为。6.元素R有2个＝4,＝0的电子，有8个＝3,＝2的电子，该元素属于周期，区，族，原子的外层电子分布式为，R2+离子的外层电子分布式为。37.   根据下述有关性质的提示，估计下列几种物质固态时的晶体类型①   熔点高，不溶于水，是热、电的良导体。②   常温常压下为气态。③   2300℃以上熔化，固

7、态、熔体均不导电。8.   对有机高分子材料来说，由向转变的温度叫做玻璃化温度，由向转变的温度叫做粘流化温度，对于橡胶来说，越越好。9. 高聚物--2500的聚合度为，是通过反应聚合而形成高聚物的。10. 写出两种你熟悉的高温结构材料、。11. 按材料的使用性能或用途来分可分为和。12.对于电对MnO4-/Mn2+若降低Mn2+浓度，则会，若降低溶液的pH值，会。13. 4p原子轨道主量子数为，角量子数为,轨道的角度分布图为，有种空间取向。14