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1、大学化学考试试卷学院________姓名_________学号_________闭卷考试时间：120分钟一、选择题（每小题1.5分，共24分）1、某反应的ΔrHmΘ<0，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。A、增大B、不变C、减小2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。A、1、2、B、0、1、2C、0、1D、0、±1、3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。A、反应已停止B、反应物中的一种已消耗完C、正逆反应的速率相等4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。A、H2OB
2、、NaBrC、CH3OHD、Na2O25、蔗糖的凝固点为（）。A、0℃B、高于0℃C、低于0℃D、无法判断6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。A、s区B、d区C、f区D、p区7、质量作用定律只适用于（）A、实际上能进行的反应B、一步完成的简单反应C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应8、对于反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，其ΔrGm=–nFE，式中n等于（）。A、1B、6C、3D、129、下列物质中熔点最高的是（）A、SiB、C
3、O2C、ZnSD、Fe3C10、下列叙述中错误的是()。A、原电池的反应是氧化还原反应B、原电池的能量变化是由化学能变为电能C、原电池的能量变化是由电能变为化学能D、原电池的负极发生氧化反应11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。A、1B、2C、3D、012、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是A、ΔHΘ<0B、ΔSΘ<0C、ΔG<0D、ΔfHmΘ<013、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。A、色散力B、诱导力C、取向力D、氢键14、欲配制pH=5.0的缓冲溶液，则下列哪一种化合
4、物及其盐的混合溶液合适？（）A、HF(pKa=3.45)B、CH3COOH(pKa=4.75)C、NH3·H2O(pKb=4.75)D、HCN(pKa=9.31)15、对于下列基元反应：A+2B=C，其速率常数为k，若某个时刻(时间以s计)，A的浓度为2mol/L，B的浓度为3mol/L，则反应速率v=（）。A、6kmol·L-1·s-1B、12kmol·L-1·s-1C、18kmol·L-1·s-1D、36kmol·L-1·s-116、在温度T的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓△rHΘm,1，与反应2A→C的标准摩尔反应
5、焓△rHΘm,2，则反应C→4B的标准摩尔反应焓△rHΘm,3与△rHΘm,1及△rHΘm,2的关系为△rHΘm,3=（）。A、2△rHΘm,1+△rHΘm,2B、△rHΘm,1-2△rHΘm,2C、△rHΘm,1+△rHΘm,2D、2△rHΘm,1-△rHΘm,2二、填空题（21分）1、原电池(-)Pt
6、Fe2+(C1)，Fe3+(C2)
7、
8、Fe2+(C3)，Fe3+(C4)
9、Pt(＋)负极上发生的电极反应式:____________________；正极上发生的电极:________________________。该电池属于___
10、_________电池。1、根据热力学第一定律，封闭体系的热力学能变化值反应的ΔU=____________。2、决定电子运动状态的四个量子数中，__________反映了原子轨道的形状；_______反映了原子轨道的空间取向；对于自旋量子数ms，可以取的数值只能为__________________。3、在等温等压条件下，某反应的KΘ=1，则其ΔrGmΘ的值等于_______________。4、同离子效应能使弱电解质的解离度______________。如HAc溶液中加入_________________或_____________
11、____（两类物质）均能起到同离子效应的作用。5、在等温下，若化学平衡发生移动，其平衡常数___________(填减小、增大、不变)。6、原子轨道沿两核连线以“头碰头”方式重叠形成的共价键叫_______键，以“肩并肩”方式重叠形成的共价键叫_______键。7、根据杂化轨道理论，BF3分子中B采取_______杂化，BF3的空间构型为____________；NH3分子中N采取_________杂化,NH3的空间构型为____________。8、已知PbI2的溶度积Ks=8.49×10-9，则PbI2在0.010mol/dm3Pb
12、(NO3)2溶液中的溶解度为_________mol/dm3。9、已知MnO+8H++5e－=Mn2++4H2O，φ(MnO/Mn2+)=1.51V。试根据能斯特公式确定φ(MnO/Mn2+)与pH的关系式
