氨铵盐综合练习

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1、氨铵盐综合练习【例题精选】例1、一种氮肥由NH4NO3和(NH4)2SO4混和而成。取这种氮肥2.12g,加足量的NaOH使氨全部放出,测得放出的氨气在标准状况下体积为0.672L。试求该氮肥的含氮百分率。解题分析:本题是涉及铵盐用途和氮元素含量的定量计算题。利用反应中物质间量的关系求解,可简化解题过程。根据两种氮肥与碱反应的化学方程式,得到氮肥与氨气的关系式,再通过求两种氮肥物质的量得到含氮百分率。求解时容易忽略NH4NO3中酸根里的氮。当NH4NO3跟足量碱反应时,除生成NH3以外,还有含氮的NaNO3生成,若忽略了这点,计算出的百分率将偏低。解:设氮肥中

2、含NH4NO3为xmol,(NH4)2SO4为ymol根据NH4NO3和(NH4)2SO4分别与NaOH反应的化学方程式,得到的关系式计算为:NH4NO3——NH3,(NH4)2SO4——2NH3xmolxmolymol2ymol∵1molNH4NO3和1mol(NH4)2SO4都含2molN。∴答:该化肥含氮为26.4%。例2、标准状况下由NH3、NO、O2组成的混合气22.4L,缓慢通过足量稀硝酸后溶液增重37.8g,气体体积缩小到2.24L(恢复至原状况下测知)。试求原混合气中三种成分气体物质的量分别是多少？解题分析:混合气通过稀硝酸时,涉及一系列反应,应先

3、写出有关反应的化学方程式如下:NH3+HNO3==NH4NO3;3NO2+H2O==2HNO3+NO;4NO+3O2+2H2O==4HNO3;由反应知反应后的2.24L(即0.1mol)气体为NO。本题解题关键是分析稀硝酸溶液增重37.8g所涉及的有关量答案:解:设混合气中NH3为xmol,NO2为ymol,O2为(1－x－y)mol根据反应计算:3NO2+H2O==2HNO3+NOymol4NO+3O2+2H2O==4HNO3(1－x－y)mol(1－x－y)mol解得:x=0.125(mol),y=0.76(mol)O2为1－0.125－0.76=0.115

4、(mol)答:原混合气中NH3为0.125mol,NO2为0.76mol,O2为0.115mol。例3、在右图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹子,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是a(干燥气体)b(液体)(A)NO2水(B)CO24摩/升NaOH溶液(C)Cl2饱和NaCl水溶液(D)NH31摩/升盐酸错误解法一:认为NO2是硝酸酐和水反应生成HNO3。可进行该“喷泉实验”。错误解法二:认为Cl2和饱和食盐水中的溶剂水反应生成HCl和HClO,可进行该“喷泉实验”。错误原因:上述解法一

5、的错误有二。一是NO2不是硝酸酐。二是忽略了NO2和水反应时有NO生成,不能使液体“几乎充满烧瓶”。上述解法二的错误是不知Cl2难溶于饱和NaCl溶液中(其理论解释是今后学习的内容)。正确解法:本题选项(B)中CO2和NaOH溶液完全反应,生成Na2CO3被全部吸收。选项(D)中NH3极易溶于水,更容易和盐酸完全反应生成NH4Cl,被全部吸收。该两反应后的烧瓶几乎无气体剩余,形成负压,使液体几乎充满烧瓶。所以选(B)和(D)是本题正确答案。选项(A)的NO2和水反应为3NO2+H2O==2HNO3+NO,最终烧杯为生成的NO体积为原NO2体积的1/3,即水充入烧瓶

6、后,气体仍占烧瓶容积的。选项(C)中的Cl2难溶于饱和的NaCl溶液中,溶液不能进入烧瓶中。所以,选项(A)、(C)不是本题的答案。例4、用容器向下排空气法在容积为VmL的集气瓶中收集干燥的NH3。最后测定集气瓶内气体的平均摩尔质量为19g/mol。将此收集NH3的集气瓶倒置水中,当液面不再上升时,恢复至原来的温度和压强,集气瓶内剩余气体体积为A．B．C．D．无法确定错误解法一:认为NH3在水中有一定的溶解度。溶解度在题中不给出,剩余氨气量无法确定。错误解法二:认为集气瓶内气体的平均摩尔质量大于NH3的摩尔质量(17g/mol),必然混有空气,但不知混有多少空气,

7、最后瓶内剩余气体体积无法确定。错误原因:上述解法一中误认为最后集气瓶内剩余气体为氨气;更没考虑题中给出瓶中气体平均摩尔质量的意义。上述解法二中的错误是忽略了通过NH3和空气混合气的平均摩尔质量可计算其中成分气体的体积比。正确解法:设集气瓶内VmL,混合气中空气占xmL,NH3占(V－x)mol,得到,解得因氨气极易溶于水,最后瓶内剩余气体的体积就是其中空气的体积。例5、下列反应起了氮的固定作用的是A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．NO与O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NOD．由NH3制碳铵和硫铵解析:所谓氮的固定是“将空气中游离的氮(指N2)转

8、变为氮的化