学案氨和铵盐

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1、学案23氨和铵盐[考纲要求] 1.了解氨气、铵盐的性质,掌握氨气的实验室制法和NH的检验。2.初步了解常见化肥的基本性质。知识点一 氨的分子结构和性质1.物理性质氨气是____色________气味的气体,____液化可作制冷剂,常温、常压下,1体积的水可溶解______体积氨气。2.分子结构电子式:____________。3.氨的化学性质(1)与水的反应NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-,氨气溶于水得氨水,氨水中含有的粒子有:______________________________。氨水为可溶性一元弱碱,易挥发,不稳定,易分解:NH

2、3·H2O________________。(2)氨气与酸反应①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近,其现象为____________,将浓盐酸改为__________,也会出现相同的现象。化学方程式为:___________________________________________________________,________________________________________________________________________。②与CO2等酸性氧化物反应:NH3+CO2+H2O===NH4HCO3或2NH3+C

3、O2+H2O===(NH4)2CO3。(3)NH3的还原性——氨的催化氧化化学方程式:____________________________________________________________。(4)与盐溶液反应将氨水加入下列溶液被滴试剂现象离子方程式FeCl3溶液生成____色沉淀AlCl3溶液生成____沉淀Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NHAgNO3溶液问题思考1.判断下列说法是否正确,不正确的说明理由。①氨气溶于水能导电,所以氨气是电解质。②实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。③氨和酸反应生成铵盐,与挥发性酸

4、相遇时能形成白烟。④某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该晶体中含有NH。⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH。⑥把NH3通入稀HNO3中,当溶液的pH等于7时,溶液中NH3和HNO3等物质的量反应。    2.液氨和氨水有哪些区别?完成下列表格。液氨氨水形成物质分类混合物微粒种类NH3、NH3·H2O、H+、H2O、NH、OH-存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在3.喷泉实验成败的关键在哪里?  4.制法(1)实验室制法:____________________________________________________

5、_____。(2)工业制法:_____________________________________________________________。问题思考4.实验室制取NH3时,采用的收集气体的方法是什么?用何种干燥剂干燥氨气?怎样验满?  知识点二 铵盐及NH的检验1.铵盐的概念铵根离子与酸根离子构成的化合物。2.铵盐的物理性质铵盐都是____色固体,均易溶于水。3.铵盐的化学性质(1)受热易分解:NH4Cl__________________,(NH4)2CO3__________________________________________

6、______________________________(2)与碱反应①NH+OH-NH3↑+H2O;②在稀溶液中不加热:NH+OH-===NH3·H2O;③在浓溶液中不加热:NH+OH-===NH3↑+H2O。(3)水解反应:NH+H2ONH3·H2O+H+。问题思考5.固态NH4Cl受热变成气体,气体遇冷又变为固态NH4Cl;固态碘受热变成蒸气,蒸气遇冷又变成固态碘,这两种现象的本质是否相同?   4.NH的检验未知液呈碱性湿润____色石蕊试纸变____色,则证明含NH。一、氨气的三种实验室制法常见装置1.若用固体NH4Cl和消石灰制取氨气

7、,则采用哪种装置?反应原理是什么?  2.若采用加热浓氨水的方式制取NH3,则采用哪种装置? 3.若图2的分液漏斗中盛有浓氨水,则烧瓶中的固体可选用何种物质?反应原理是什么?  4.图3中棉花的作用是什么?                     典例导悟1 下列装置能达到实验目的的是(  )①实验室制取并收集NH3   ②吸收NH3 ③检查装置气密性   ④利用排空气法收集CO2A.①④B.②④C.②③D.①③听课记录:   二、喷泉实验典例导悟2 喷泉是一种常见的自然现象,其产生原因是存在压强差。(1)图甲中,为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中

8、充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中盛有液体。①下列组合中不可能形成喷泉的是(  )A

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