化学反应的方向和限度复习

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1、化学反应的方向和限度复习考纲定位1.掌握“熵变”、“焓变”对化学反应方向的共同影响，会利用所给数据判断化学反应进行的方向。2.理解化学反应速率的概念及表示方法。理解外界条件对化学反应速率的影响。3.了解化学反应的可逆性；了解化学平衡建立的过程。4.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。5.理解外界条件（浓度、温度、压强等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。研究化学反应化学反应进行的快慢问题化学反应进行的程度问题化学反应速率化学平衡化学反应的方向焓变与熵变水总是由高处往低处流如何判断一个化学反应

2、能否自发进行？一、化学反应的方向判据（在温度、压强一定的情况下）若ΔH-TΔS>0，反应不能自发进行若ΔH-TΔS=0，反应达到平衡状态若ΔH-TΔS<0，反应能自发进行1.下列说法完全正确的是A.放热反应均是自发反应B.ΔS为正值的反应均是自发反应C.物质的量增加的反应，ΔS为正值D.自发反应也需要一定条件DAC2.下列反应中熵增加的是（）A.食盐晶体溶于水B.氢气在氧气中燃烧生成液态水C.碳酸氢铵分解D.水蒸气冷凝为水思考：ΔH－TΔS＜0的反应一定能自发发生吗？ΔH－TΔS＜0只是说明在一定条件下该反应有自发

3、发生的趋势，即反应发生的可能性，并不说明能实际发生，反应能否实际发生还涉及反应速率问题。二、化学反应速率1、化学反应速率的含义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度。通常用单位时间内某反应物浓度的减少或某生成物浓度的增大来表示。化学反应速率为正值。例题：反应4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？问题2：v(NO)=0.002mol/L·s与v(O2)=0.0

4、025mol/L·s是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？v(NO)=0.002mol·L-1·s-1v(O2)=0.0025mol·L-1·s-1问题3：小结化学反应速率表示时的注意点、规律。注意：1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须注明用哪种物质来做标准。2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。3、一般来说，化学反应的速率随着反应的进行可不断变化。因此某一时间

5、段内的反应速率实际是指这一时间段内的平均速率，而不是指瞬时速率。v>0练习3：反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/L·s(2)v(B)=0.6mol/L·s(3)v(C)=0.4mol/L·s(4)v(D)=0.45mol/L·s则该反应速率的快慢顺序为—————————。(1)>(4)>(2)=(3)所以比较反应速率大小时，不仅要看反应速率数值本身的大小，还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小来说明。练习4、某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的变化曲线如

6、图所示由图中数据分析该反应的化学方程式：反应开始至2min，Z的平均反应速率：ZXY0.20.70.9时间（min)物质的量（mol）3X+Y2Z1.010.800.40.60.223Vz=0.2÷2=0.05mol/(L.min)22、影响化学反应速率的因素不同化学反应反应物性质决定于同一化学反应反应条件决定于内因：外因：反应物本身的性质浓度、温度、压强、催化剂等能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂催化剂对反应速率的影响如：2SO2+O22SO3

7、A.恒压时充入He：由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大，各成分浓度同等程度降低，相当于“减压”，正逆反应速率均降低；B.恒容时充入He：由于反应物、生成物浓度不变，正逆反应速率均不变。小结：惰性气体的加入对速率的影响练习5：设2NO+2CO2CO2+N2(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（）A、同时增大B、同时减小C、v1减少，v2增大D、v1增大，v2减小A练习6：在密闭容器里，通入xmolH2和ymol

8、Ｉ2(ｇ)，改变下列条件，反应速率将如何改变?(1)升高温度；(2)加入催化剂；(3)充入更多的H2；(4)扩大容器的体积；(5)容器容积不变，通入氖气。练习7、反应速度V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2→2HCl的反应速度V可表示为V=kcm(H2)·cn(Cl2)，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。由此可推得，m、n值