走出勒夏特列原理的误区

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1、走出勒夏特列原理的误区浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动原理，又称之为勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等）平衡就向减弱这种改变的方向移动。该原理是判断平衡移动方向的重要依据，适用于所有的动态平衡，如：化学平衡、电离平衡、溶解平衡等。然而，有的学生在解题过程中用勒夏特列原理却得出错误的结论，究其原因，是因为没有真正理解勒夏特列原理，陷入了勒夏特列原理的误区。现举例说明：1.改变条件却没有改变平衡例1：某密闭容器，放入一定量的SO2、O2，发生反应2SO2+O22SO3（正反应放热），在达到平衡后，采取下列措施可以使得平衡向右移动的为（）

2、A．通如N2B．升温C．减少体积D．加入SO3易错选：A错选原因：A选项中通入氮气之后，因为是密闭容器，所以容器内的压强增大，由勒夏特列原理可知，平衡向体积减少的方向移动，所以平衡向右移动。错选分析：在影响平衡的条件中，压强改变平衡是通过改变反应物的浓度来改变的，通入氮气后，反应物的浓度并没有改变，所以平衡不移动。勒夏特列原理是在平衡移动的成立，平衡不移动，勒夏特列原理就不适用。而勒夏特列原理只适用于改变条件能导致平衡移动的反应。正确选项：B[总结]：密闭容器中进行的可逆反应，达到平衡后，在温度不变的条件下，通入不参加反应的气体，如：N2、稀有气体等，平衡并没有移动，此时就不能

3、用勒夏特列原理。2.只有一种反应物例2：在恒温时，一固定容器内发生如下反应2NO2（g）N2O4（g）（正反应放热），达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体的相对分子质量减小的是（）A．通入NeB．通入NO2C．通入N2O4D．降低温度易错选：B错选原因：通入NO2后，NO2的体积分数增大，由勒夏特列原理可知，平衡向减弱这种改变的方向进行，但是不能消除这种改变，故NO2的体积分数最终还是增大的，所以混合气体的平均相对分子质量变小。错误分析：在2NO2（g）N2O4（g）的反应中，反应物只有一种，即：NO2再通入NO2后，相当于压强变大，平衡向右移动

4、，NO2的体积分数最终会变小，其混合气体的平均相对分子质量变大。[总结]：在多种反应物的可逆反应达到平衡之后，加入其中的一种反应物，重新达到平衡后，可以使得其他反应物的转化率升高，而本身的转化率降低，本身的体积分数变大。但是只有一种反应物的平衡要区别对待。正确选项：A3.发生其他反应例3：浅绿色Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，若向该溶液中滴加足量的盐酸，则溶液的颜色（勒夏特列原理的理解和反思 “如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡就会向着减弱这种改变的方向移动”。这就是勒夏特列原理的内容。它是化学平衡中一个重要规律，教师和学生在对它

5、的理解上都有一定的难度。以下就是本课题小组通过研究和实验所得到的理解和体会，供同行们参考。1、勒夏特列原理的适用条件勒夏特列原理是一条普遍的规律，它对于所有的动态平衡（包括物理平衡）都是适用的，但必须注意，它只能应用在已经达到平衡的体系，对于未达到平衡的体系是不能应用的。2、勒夏特列原理对维持化学平衡状态的因素的改变才是有效的，若改变的不是维持化学平衡状态的因素无效。例如：对于化学平衡co（g）+h2o（g） co2(g)+h2(g)，你改变系统的总压，不会引起平衡的移动，因为总压不是维持这一平衡状态的因素。同样，你若改变催化剂的用量或组成，也不会引起平衡移动，因为催化剂不是维

6、持化学平衡的因素。3、只能影响化学平衡的一个条件。如：对于一个已达平衡的可逆反应n2(g)+3h2(g)  2nh3(g)(正反应为放热反应)。如果既增大压强，又升高温度，我们就不能用勒夏特列原理判断平衡向哪个反应方向移动了。3、因为增大压强，使平衡向正反应方向移动，而升高温度又会使平衡向逆反应方向移动，我们无法判断出平衡向哪个方向移动。4、“减弱”并不等于抵消和消除。如何理解原理中“减弱”二字呢？我们先回忆一下浓度对化学平衡的影响。我们知道，增大一种反应物浓度化学平衡会向正反应方向移动。如对于反应a(g)+b(g)  c，增大a的浓度，平衡正向移动，此时我们都知道a、b浓度减

7、小，c浓度增大，达到新平衡时，要使平衡常数不变，a浓度会不会降低到等于或小于原平衡浓度呢？根据k平＝        可知，新平衡中a浓度应大于原平衡浓度，由此可见，平衡移动的结果，仅仅是减弱外界条件的影响，而不能完全抵消外界条件的变化量。5、勒夏特列原理除指导化学工业的发展外还深刻地揭示着大自然纷繁复杂的物质变化规律，勒夏特列原理不仅向我们展示了化学的魅力，同时在生物学、物理学，人的成长、思想认识、教育教学过程中，都会起到不可估量的指导作用，每次应用它都会给我们带来美的感受。如在教育孩子的过