沉淀溶解平衡教学案

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1、学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。沉淀溶解平衡教学案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址　　　　　第四单元沉淀溶解平衡　　　　　　　　　第1课时　沉淀溶解平衡原理　　[目标要求]　1.能描述沉淀溶解平衡。2.了解溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。　　一、沉淀溶解平衡的建立　　．生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因　　生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。　　尽管生成物的溶解度很小，但不会等于0。　　2．溶解平衡的建立　　以Agcl

2、溶解为例：　　从固体溶解平衡的角度，Agcl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和cl－脱离Agcl的表面溶于水中；另一方面，溶液中的Ag＋和cl－受Agcl表面正、负离子的吸引，回到Agcl的表面析出——沉淀。团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　溶解平衡：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率

3、相等时，即得到Agcl的饱和溶液，如Agcl沉淀体系中的溶解平衡可表示为Agclcl－＋Ag＋。由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag＋和cl－的反应不能进行到底。　　3．生成难溶电解质的离子反应的限度　　不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如Agcl和AgNo3；但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。对于常量的化学反应来说，0.01g是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。　　化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol

4、226;L－1时，沉淀就达完全。　　二、溶度积　　．表达式　　对于下列沉淀溶解平衡：　　mmAnmmn＋＋nAm－　　ksp＝[c]m•[c]n。　　2．意义　　ksp表示难溶电解质在溶液中的溶解能力。　　3．规则　　通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小，可以判断在给定条件下沉淀能否生成或溶解：　　Qc>ksp，溶液过饱和，有沉淀析出；团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。

5、学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　Qc＝ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；　　Qc<ksp，溶液未饱和。　　知识点一　沉淀的溶解平衡　　．下列有关Agcl沉淀的溶解平衡说法正确的是　　A．Agcl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行　　B．Agcl难溶于水，溶液中没有Ag＋和cl－　　c．升高温度，Agcl沉淀的溶解度增大　　D．向Agcl沉淀中加入Nacl固体，Agcl沉淀的溶解度不变　　答案　c　　解析　难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速

6、率相等；没有绝对不溶的物质；温度越高，一般物质的溶解度越大；向Agcl沉淀中加入Nacl固体，使溶解平衡左移，Agcl的溶解度减小。　　2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是　　A．反应开始时，溶液中各离子的浓度相等　　B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等　　c．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等且保持不变　　D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶

7、话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　答案　B　　3．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列溶解平衡：ca2ca2＋＋2oH－，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，若温度不变，下列说法正确的是　　　　　　　　　A．溶液中ca2＋数目减少　　B．c增大　　c．溶液中c减小　　D．c增大　　答案　A　　知识点二　溶度积　　4．在100mL0.01mol•L－1kcl溶液中，加入1mL0.01mol•L－1AgNo3溶液，下列说法正确的是　　A．有Agc

8、l沉淀析出　　B．无Agcl沉淀　　c．无法确定　　　　D．有沉淀但不是Agcl　　答案　A团