沉淀溶解平衡学案.doc

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1、高三化学第一轮专题复习水溶液中的离子平衡----难溶电解质的溶解平衡[考纲要求]1、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2、掌握沉淀的溶解和转化的本质、条件及应用。3、了解溶度积及其有关计算。[基础知识]一、难溶电解质的溶解平衡1．概念：在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀速率和沉淀速率相等的状态．2．溶解平衡的建立：固体溶质溶液中的溶质(1)v（溶解）v（沉淀），固体溶解(2)v（溶解）v（沉淀），溶解平衡(3)v（溶解）v（沉淀），析出晶体3．溶解平衡的特征(1)等：．(2)动：动态平衡．(3)定：达到平衡时，溶液中各

2、离子浓度保持．(4)变：当外界条件改变，溶解平衡将发生，达到新的平衡．注意：溶解平衡方程式的书写：注意在沉淀后用(s)标明状态，溶液中用“aq”标明状态，并用“”连接。如：Ag2S(s)2Ag(aq)+S2－(aq)4、影响溶解平衡的因素：内因：电解质本身的性质外因：遵循平衡移动原理：①浓度：加水稀释，平衡向②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向方向移动(Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少)。③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物相应的离子，溶解平衡向移动，溶解度。④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反

3、应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向的方向移动．思考：①AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)②AgCl＝Ag++Cl-两方程式所表示的意义相同吗？二、沉淀溶解平衡常数——溶度积1．表达式：对于溶解平衡MmAn(s)mMn+(aq)+nAm+(aq)，Ksp＝2．意义：溶度积(Ksp)反映了物质在水中的．3．影响因素：溶度积常数只与难溶性电解质的性质和有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。4．溶度积规则：某难溶电解质的溶液中任一情况下的离子浓度乘积Qc(离子积)与Ksp的关系⑴QcKsp,溶液处于过饱和溶液状态，生

4、成沉淀。⑵QcKsp,沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液。⑶QcKsp,溶液未达饱和，沉淀发生溶解。三、沉淀反应的应用：1．沉淀的生成(1)应用：可利用生成沉淀来达到的目的．(2)方法：方　法实　例发生反应的离子方程式调节pH法除去NH4Cl溶液中的FeCl3 沉淀剂法除去污水中的重金属离子H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋⑶实例探究：①利用沉淀平衡移动原理解释用BaSO4作“钡餐”而不用BaCO3的原因。②误服可溶性钡盐引起中毒，应尽快服用5.0％的Na2SO4溶液洗胃，使SO42-与Ba2+结合成沉淀而排出。③从沉淀平衡的角

5、度解释溶洞的形成。2．沉淀的溶解(1)酸溶解法．如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为：.(2)盐溶解法．如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为：.3．沉淀的转化(1)实质：的移动．(2)特征：①一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度的沉淀容易实现．②沉淀的溶解度差别，越容易转化．(3)应用：①锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为.②矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝)的离子方程式为.③硬水中的Mg(HCO3)2煮沸时分解为MgCO3，在继续煮沸的过程中，MgCO3转化为更难溶的Mg(O

6、H)2。【课堂练习】1．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A．KSP（AB2）小于KSP（CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D．在碳酸钙的沉淀溶液平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动2．下列说法正确的是（）A．难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小B．Ksp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去

7、D．温度一定，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液3.有关溶度积Ksp的说法正确的是（）A．Ksp的数值只与温度有关B．Ksp的数值只与难溶电解质的性质和温度有关C．Ksp的大小与沉淀量有多少和溶液中离子浓度的大小有关D．已知BaSO4(s)+CO32―(aq)BaCO3(s)+SO42―(aq)，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)4．下列说法正确的是()A.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质B.溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，所以溶度积大的化合物溶解能力肯定大C

8、.将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D.一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变5．CaCO3溶于盐酸生成CO2：C