新建电化学复习

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1、.电化学一．考试大纲1.了解原电池和电解池的工作原理，能够正确写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。2.了解并掌握电解原理及其应用3.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。二．基础知识回顾1.原电池、电解池、电镀池的比较　原电池电解池电镀池定义将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能得装置应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置装置举例　　　形成条件（1）两个活泼性不同的电极（金属和金属或金属和非金属）（2）具有电解质溶液（能与电极发生自发反应）（3）形成闭合回路（1）与外电源相连的两个电极（2）电解质溶液

2、（或熔融的电解质）（3）形成闭合回路（1）镀层金属接电源的正极，待镀金属即镀件接电源的负极（2）电镀液必须含有镀层金属离子电极名称负极：氧化反应，一般为金属或者氢气等还原性物质失电子正极：还原反应，一般为溶液中的阳离子或者氧气得电子阳极：氧化反应，一般为溶液中的阴离子或者金属电极失电子阴极：还原反应，一般为溶液中的阳离子得电子阳极：金属电极失电子阴极：电镀液溶液当中镀层金属阳离子得电子电子流向负极→正极电源负极→阴极阳极→电源正极同电解池....2.电解原理的应用（1）电解饱和食盐水制取氯气和烧碱电解前应除去食盐溶液中的等杂质离子。电极反应阳极（石墨）：阴极（铁）：总反应

3、：（2）.铜的电解精炼电极反应阳极（用）：粗铜中的金、银等金属杂质，由于其失电子能力比铜弱，因此不能在阳极失电子变成阳离子，而以阳极泥的形式沉积下来。阴极（用）：（3）电镀电镀时，阳极是镀层金属，阴极是镀件，一般用含有的电解质溶液做电镀液；电镀池工作时，阳极质量减小，阴极质量增加，电解质溶液浓度。3.化学电源A.一次电池（干电池）a．碱性锌锰电池的负极是，正极是，电解质是负极反应为：正极反应为：总反应式为：b.碱性锌锰电池与普通锌锰电池相比，其优点是。B．二次电池（充电电池或蓄电池）a．最常见的二次电池为铅蓄电池，其正极覆盖，负极覆盖，电解质是溶液。负极：正极：总反应式：

4、b.铅蓄电池充电时的电极反应为阴极：PbSO4+2e-〓Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O〓PbO2+4H++SO42-+2e-总反应式：2PbSO4+2H2O〓Pb+PbO2+2H2SO4C.燃料电池燃料电池是一种连续将燃料和氧化剂的化学能转换成电能的化学电池。燃料电池中都是燃料在负极失电子，O2在正极得电子。燃料电池一般用酸性或碱性物质做电解质，在书写这类电池时应该注意：a.若电解质是酸性的，在电极反应式中不能出现OH-。如氢氧燃料电池，当用酸性电解质时，电极反应式为：负极：正极：....总反应式：b.若电解质是碱性的，在电极反应式中不能出现H+，如氢氧燃料电

5、池，当用碱性电解质时，电极反应式为：负极：正极：总反应式：c.甲烷-氧气燃料电池电极方程式的书写该电池将金属铂片插入KOH溶液中做电极，在两极上分别通入甲烷和氧气。负极：正极：总反应式：4.金属的电化学腐蚀（1）化学腐蚀金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀（2）电化学腐蚀金属或合金因发生原电池所引起的腐蚀（金属的腐蚀主要是发生电化学腐蚀）钢铁生锈——吸氧腐蚀与析氢腐蚀类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜呈弱酸性或者是中性水膜呈酸性正极反应（C）O2+2H2O+4e-〓4OH-　2H++2e-〓H2负极反应（Fe）Fe–2e-〓Fe2+　其他反应Fe2++　2OH-〓F

6、e(OH)2↓4Fe(OH)2+2H2O+O2〓4Fe(OH)3↓Fe(OH)3失去部分水转化为铁锈三．重难点突破1.原电池的判定以及原电池正负极的确定2.电解时电极产物的确定电解时电极产物的确定首先看电极，如果阳极是活性电极（Pt以前的金属），则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。如果是惰性电极（Pt、石墨），则要看溶液中离子的失电子能力。（1）阳极产物的判断（根据阴离子的放电顺序进行判断）阴离子放电顺序：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根离子＞F-（2）阴极产物的判断（根据阳离子的放电顺序进行判断）阳离子放电顺序：3.惰性电极电解电解质溶

7、液的规律....类型电极反应特点实例电解物质电解质的变化PH使电解质溶液复原电解水型阴极：4H++4e-〓2H2↑阳极：4OH--4e-〓O2↑+2H2ONaOH水浓度增大增大加水H2SO4水浓度增大减小加水Na2SO4水浓度增大不变加水电解电解质型电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电HCl电解质浓度减小增大加氯化氢CuCl2电解质浓度减小增大加氯化铜放H2生碱型阴极：放出H2生成碱阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质和水生成新电解质增大加氯化氢放O2生酸型阴极：电解质阳离子放电　　阳极：OH-放电生成酸CuSO4电解质和水