分子的立体构型.doc

《分子的立体构型.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在学术论文-天天文库。

1、第二节分子的立体构型第二课时荆门市京山县第二高级中学杨方泽教学目标1、认识杂化轨道理论的要点2、进一步了解有机化合物中碳的成键特征3、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型4、培养学生分析、归纳、综合的能力和空间想象能力教学重点杂化轨道理论的要点教学难点分子的立体结构，杂化轨道理论教学方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学教学过程【知识回顾】（知识回顾）价层电子对互斥模型代表物中心原子结合原子数(σ键电子对数)中心原子的孤对电子对数1∕2(a-xb)VSEPR模型分子立体构型中心原子无孤对电子CO220直线形直线形CH2O30平面三角形平面三角形CH440正四面体

2、形正四面体形中心原子有孤对电子H2O22正四面体形V形NH331正四面体形三角锥形【分析思考】1、写出碳原子的核外电子排布图，思考为什么碳原子与氢原子结合形成CH4，而不是CH2？请根据夹层电子对互斥理论分析甲烷分子的立体模型。2、甲烷的分子模型表明是空间正四面体，分子中的C—H键是等同的，键角是109°28′。说明什么？【生】碳原子具有四个完全相同的轨道与四个氢原子的电子云重叠成键。【师】碳原子的价电子构型2s22p2，是由一个2s轨道和三个2p轨道组成的，为什么有这四个相同的轨道呢？为了解释这个构型Pauling提出了杂化轨道理论。【板】三、杂化轨道理论1、杂化的概念：在形成

3、多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。【学生活动】查阅课本第39页及资料，归纳如下：……碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生混杂，混杂时保持轨道总数不变，……这4个轨道是由1个s轨道和3个p轨道杂化形成的（如图2-20）当碳原子跟4个氢原子结合时，碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—Hσ键，因此呈正四面体的分子构型。【投影】请同学们观察图片。【师】根据参与杂化的s轨道与p轨道的数目，除了有sp3杂化轨道外，还有sp2杂化和sp杂化，sp2杂化轨道表示由一个s

4、轨道与两个p轨道杂化形成的，sp杂化轨道表示由一个s轨道与一个p轨道杂化形成的【板】2、由于ns,np能级接近，往往采用sp型杂化，而sp型杂化又分为：sp杂化一个s轨道和一个p轨道间的杂化sp2杂化一个s轨道和两个这轨道间的杂化sp3杂化一个s轨道和三个p轨道间的杂化（学生阅读课本第41和42页之后讨论、归纳整理得）【师】杂化轨道与分子的空间构型存在什么关系呢？如何用杂化轨道理论解释分子的空间构型？【投影】分子构型与杂化类型的关系【探究】请大家根据上面的学习，完成下表。化学式杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CH4C2H4BF3CH2OC2H2【师】通过以上分析学习，我们有什么收获

5、？【设疑】怎样判断有几个轨道参与了杂化？（提示：原子个数）【学生归纳】中心原子的孤对电子对数与相连的其他原子数之和，就是杂化轨道数。补充练习：1、下列分子中心原子是sp2杂化的是（）APBr3BCH4CBF3DH2O2、关于原子轨道的说法正确的是（）A凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键3、用Pauling的杂化轨道

6、理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（）A、C原子的四个杂化轨道的能量一样B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据4、下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）Asp杂化轨道的夹角最大Bsp2杂化轨道的夹角最大Csp3杂化轨道的夹角最大Dsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等5、乙烯分子中含有4个C—H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是（）A每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道B每个C原子的

7、1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道C每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道D每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道6、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构微粒ClO-ClO2-ClO3-ClO4-立体结构7、根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型：CO2，CO32-H2S，PH38、为什么H2O分子的键角既不是90°也不是10