分子立体构型学案.doc

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1、选修3物质的结构与性质§2.2分子的立体构型—价层电子对理论设计人：王艳宾审核人：付翻珍序号：班级：—————组名————————姓名————————————（2015-3）一．学习目标本节以三原子,四原子和五原子分子的立体模型为例,介绍典型分子的立体构型,然后从价层电子对互斥理论解释分子结构的多样性和复杂性,并根据上述理论判断简单分子或离子的构型.二.教学重点1.分子的立体构型2.价层电子对互斥理论三教学过程阅读教材第35~36页，回答下列问题：3.什么是分子的立体构型？4.归纳三原子分子，四原子分子和

2、五原子分子常见的立体构型和对应的键角？阅读教材第37~38页，回答下列问题：5.解释和预测ABn型分子立体构型的一种理论——价层电子对互斥理论（VSEPRtheory）①理论的基本观点：②价层电子对=中心原子上的σ键电子对+中心原子上的孤电子对中心原子上的σ键电子对数与分子中的σ键数目有何关系？中心原子上的σ键电子对数与中心原子结合的其它原子数目有何关系？中心原子上的孤电子对怎么算？分子，阳离子和阴离子的中心原子上的孤电子对算法有何不同？③应用价层电子对互斥理论判断分子或离子的立体构型：分别计算中心原子的

3、σ键电子对和孤电子对数目→中心原子价层电子对数→根据价层电子对最小排斥原理，推断分子或离子的VSEPR模型→略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对→分子的立体构型价层电子对数VSEPR模型中心原子上的孤电子对分子的立体构型203014012四．练习分子（离子）σ键电子对数目孤电子对数目价层电子对数目VSEPR模型立体构型H2OCO2NH3CH4SO2BF3BeCl2HClONH4+CO32-SO32-SO42-选修3物质的结构与性质§2.2分子的立体构型——杂化轨道理论设计人：王艳宾审核人：付翻珍序号

4、：班级：—————组名————————姓名————————————（2015-3）一．学习目标1.杂化轨道理论2.应用杂化轨道理论预测和判断分子的立体构型二．学习过程问题1：我们已经知道甲烷分子的组成和结构。试分析中心碳原子的电子排布图及成键轨道的空间关系，能否解释甲烷分子的组成和结构？为了解释多原子分子的空间结构，1931年，鲍林提出了轨道杂化理论，所谓杂化是指在形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道。这种轨道重新组合的过程叫做杂化，所形成的新轨道叫

5、杂化轨道。同时，杂化轨道理论认为，在形成分子时，通常存在激发，杂化，轨道重叠等过程。问题2：阅读教材39页，试应用杂化轨道理论解释甲烷的组成与结构？模仿教材40页，用电子排布图表示中心碳原子的杂化过程？问题3：用电子排布图描述中心原子发生SP2和SP杂化的过程？形成的杂化轨道用于，未参与杂化的P轨道用于。【思维链接】价层电子对互斥理论和杂化轨道理论在解释和预测分子的空间构型方面都取得的了成功，但一个分子的中心原子究竟采取了哪种类似的杂化，有时难以确定，而价层电子对互斥理论在判断分子空间构型时比较简单，不需

6、要原子轨道的概念，而且能对中心原子杂化类型的确定提高帮助。中心原子的价电子对数和中心原子的杂化轨道类型：中心原子的价层电子对数目VSEPR模型中心原子杂化轨道类型234练习分子（离子）价层电子对数目中心原子杂化轨道类型VSEPR模型立体构型H2OCO2NH3CH4SO2BF3BeCl2HClOH3O+HCNNH4+CO32-SO32-SO42-乙烯分子中含有4个C—H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是（）A.每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨

7、道B.每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道C.每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道D.每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道选修3物质的结构与性质§2.2分子的立体构型——配合物理论设计人：王艳宾审核人：付翻珍序号：班级：—————组名————————姓名————————————（2015-3）【学习目标】1、配位键、配位化合物的概念2、配位键、配位化合物的表示方法【学习重点及难点】配位键、配位化合物的概念【学习过程】1.

8、阅读教材第41页，完成【实验2-1】，能得出什么结论？2.概念探究配位键：⑴定义：成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键⑵形成条件：如：NH4+、【注意】⑶表示方法：可用A→B表示请写出H3O+NH4+的结构式？配位化合物：⑴定义：⑵组成：以[Cu(H2O)4]SO4为例说明中心原子：配位体：配位数：练习：[Cu(NH3)4]Cl2K3[Fe(SCN)6]Na3[AlF6]中心原子：配位体：配位数：问题3