高中化学 1.2.1 化学计量在化学实验中的应用导学案 新课标

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1、高中化学1.2.1化学计量在化学实验中的应用导学案新课标【学习目标】1.知道物质的量及其单位，掌握物质的量与微观粒子数之间的关系。2.知道阿伏加德罗常数的含义。3.知道摩尔质量的概念。知道摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。4.知道物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，掌握有关概念的计算。5.了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。1.(思考、讨论)使用物质的量、摩尔时应注意什么？2.(自学、思考)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数目(N)之间存在的关系如何？写出它们之间的数学表达式。完成下列练习：⑴含有3.01×1023个O2分子的O2的物质的量是　，氧原

2、子的物质的量是　；⑵2molH2O中含有的H2O分子的数目是，氢原子的数目是，氧原子的数目是，含有电子的数目是，含有质子的数目；⑶一定量的H2O中含有的氢原子的数目为3.01×1023个，则水的物质的量是　；一定量的H2O中含有的电子的数目为3.01×1023个，则水的物质的量是；⑷一定量的Ba(OH)2中含有6.02×1023个OH－，则Ba(OH)2的物质的量是　　；⑸1molMgCl2中含有的Cl－的物质的量是　，Cl－的数目是　　　；⑹6.02×1023个OH－中电子的物质的量是　　　　；⑺1molNa2SO4中Na＋的物质的量是　　　，SO42－的物质的量是　　　；⑻2molH2

3、SO4中氧原子的物质的量是　　　，总的原子数目是　　　，所含有的电子总数为　　　　。完成下列练习：⑴判断：氧气的摩尔质量是32g()氧气的摩尔质量等于氧气的相对分子质量()1mol氧气的质量就是氧气的摩尔质量()⑵3molO2的质量是　；48gO2物质的量是　；⑶0.1molRO32－的质量是6.0g，则R元素的相对原子质量是　；⑷质量相等的O2和O3，其物质的量之比为　；物质的量相等的O2和O3,其质量比为　；⑸1.8gH2O的物质的量是　；含有的H2O分子的数目是　，含H原子的数目是　，含有质子的数目是　，含有电子的数目是　；⑹含有3.01×1023个O2分子的O2的物质的量是　；其质

4、量是　；⑺与4.4gCO2中所含有的氧原子数目相等的H2SO4的质量为　；⑻含有1.204×1024个某分子的物质A2，其质量为64g，则该物质的摩尔质量为　；⑼摩尔质量为ag/mol的物质b克中含有的分子数目为c个，则阿伏加德罗常数等于　；⑽下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A.32克O2所含的原子数目为NA　B.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC.1molH2O含有的H2O分子数目为NAD.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol【巩固练习】1.下列关于摩尔的说法正确的是A.是国际单位制的一个基本物理量B.表示物质质量的单位C.物质的量的单位D.表示6.0

5、2×1023个粒子的集合体4.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.0.5molO2含氧原子数为0.5NA　B.1.8g的NH4＋中含有的电子数为NAC.48gO3含有的氧原子数为2NAD.71gNa2SO4中含有Na+的物质的量为0.5NA1.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A.1molH2O2中含NA个H2和NA个O2B.氧气和臭氧的混合物16g中含有的氧原子为NAC.H2O的摩尔质量等于NA个H2O质量的总和D.NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1 2.对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是A.含氧原子的个数比为2∶3      B.含硫元

6、素的质量比是5∶4C.含氧元素的质量比为5∶6      D.含硫原子的个数比为1∶13.在一定体积的容器中加入1.5mol氙气(Xe)和7.5mol氟气(F2)，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是  A.1∶2      　　　　　 　 B.1∶3    　　　　　       C.1∶4    　　　　　  D.1∶64.1克氯气含有n个Cl2分子，则阿伏加德罗常数可表示为 A.71n         B.n       C.35.5n      D.1.20

7、gA和14.6gB完全反应生成12.4gC和0.2molD，则D的摩尔质量为　　　　　　。2.20gAO32－中核外电子数比质子数多了3.01×1023个，则A的相对原子质量为　　　　。