高中化学 3.4.2《溴与海水提溴》导学案 鲁科版必修1

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1、3.4.2《溴与海水提溴》导学案一、氯、溴、碘的性质1．溴的存在99%的溴元素以______的形式存在于海水中，所以溴元素被人们称为____________。2．卤素单质的性质比较(1)溶解性Cl2、Br2、I2三种单质在水中溶解度都不大，均易溶于有机溶剂(如CCl4、酒精、汽油、苯等)。物理性质氯气溴单质碘单质颜色黄绿色深红棕色紫黑色状态气体液体固体溶液颜色水中黄绿色黄色→橙色黄色→褐色酒精中橙红色紫色四氯化碳中橙红色紫红色(2)溴的特性常温下为液体(惟一的液态非金属单质)，易______。(3)碘的特性特性应用物理性质易升华分离和提纯碘化学性质遇淀粉溶液变____碘的检验3.C

2、l2、Br2、I2氧化性的比较实验内容实验现象实验结论溶液由__色变为__色，滴加CCl4，振荡后，溶液____，下层液体呈____色化学方程式为：________________________________，说明________________________溶液由____色变为__色，滴加CCl4，振荡后，溶液____，下层液体呈__色化学方程式为：________________________，说明________________________________________________________________________溶液由__色变为__色，滴加C

3、Cl4，振荡后，溶液____，下层液体呈__色化学方程式为：________________________，说明________________________________________________________________________卤素单质的氧化性强弱顺序为：____________________，阴离子的还原性强弱顺序为：__________________二、海水提溴从海水中提取溴，一般要经过____、____和提取三个步骤。其流程为：海水三、萃取利用混合物中一种溶质在____________的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成

4、的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。知识点1　卤素性质变化规律1．下列叙述中不正确的是(　　)A．颜色深浅：AgI＞AgBr＞AgClB．还原性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．水溶液酸性：HI＞HBr＞HCl＞HFD．光敏性：AgI＞AgBr＞AgCl＞AgF知识点2　海水中提溴2．从海水中提溴，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。与上述反应在原理上最相似的是(　　)A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaClB．2KI＋Br2===I2＋2KBrC．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD．Cl2＋H2O===HCl＋HCl

5、O知识点3　溴水的性质3．向溴水中加入下列物质，不能使溴水的颜色变为无色的是(　　)A．加入CCl4多次萃取B．加入适量KI溶液C．加适量的镁粉D．加入适量的K2CO3溶液参考答案基础落实一、1．Br－　“海洋元素”2．(2)挥发　(3)蓝3．无　橙　分层　橙红　Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2　Cl2的氧化性强于Br2　无　褐　分层　紫　Cl2＋2KI===2KCl＋I2　Cl2的氧化性强于I2　无　褐　分层　紫　Br2＋2KI===2KBr＋I2　Br2的氧化性强于I2　Cl2＞Br2＞I2　Cl－＜Br－＜I－二、浓缩　氧化　苦卤　Br2三、互不相溶对点训练1．B　

6、[卤素性质变化规律是：单质氧化性渐弱，卤化银颜色逐渐加深，离子或氢化物还原性渐强，水溶液酸性逐渐增强，光敏性渐强。]2．C　[在5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O反应中，反应物中Br－被氧化，BrO被还原，最后都生成Br2。也就是在此反应中被氧化和被还原的为不同价态的同一元素(溴)，而且都被还原和氧化成同一价态物质。在4个选项中，只有C中被氧化和被还原的元素为不同价态同一元素(硫)，最后都生成单质硫，两者原理最相似。]3．B　[能使溴水褪色的物质有①还原性物质如H2S、SO2、Na2SO3、Mg粉等。②促进Br2与H2O反应的物质有NaO

7、H、Na2CO3、AgNO3等。③有机溶剂的多次萃取也可使溴水几乎无色。④有的物质虽可与溴水反应(如KI、FeCl2等)，但由于生成有颜色的物质(I2、Fe3＋)，溴水的颜色不会褪去。]