高中化学 4.2.2富集在海水中的元素—氯教案 新课标

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1、高中化学4.2.2富集在海水中的元素—氯教案新课标【温故知新】1.(回忆、思考)写出氯气与铜、氢气反应的化学方程式，这两个反应分别有何现象？Cu＋Cl2CuCl2产生大量棕黄色的烟H2＋Cl22HCl苍白色火焰，集气瓶口有白雾生成H2＋Cl2光照2HCl光照爆炸【课堂研讨】1.(自学、思考)由氯气与水的反应方程式类推出氯气与碱溶液反应的化学方程式，写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式与离子方程式。并思考该反应有何实际应用？2.(自学、思考)漂白粉的化学成分是什么？其有效成分又是什么？写出工业上制漂白粉的化学方程式。漂白粉是氯化钙与次氯酸钙的混合物

2、，其有效成分为次氯酸钙；2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋H2O【课堂生成】3.(思考、讨论)漂白粉为什么可以漂白，写出漂白粉的工业漂白原理和日常漂白原理的化学方程式。4.(思考、讨论)写出漂白粉的失效原理的化学方程式，漂白粉应如何保存？应密封保存Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClO光照2HCl＋O2↑【课堂生成】上述三个问题设计时有点独立，连续性不太合理，课堂上讲解习，应打破这个顺序，根据学生的学习情况合理安排。1.(自学、思考)实验室如何检验溶液中是否含有Cl－，能用自来水配制硝酸银溶液吗

3、？为什么？往某溶液中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，则证明含有Cl―；反之，加稀硝酸后，白色沉淀溶解，则证明含有Cl―；不能，因为自来水用氯气消毒，其中含有Cl―，能与硝酸银溶液反应。【课堂生成】2.(自学、思考)舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。实验室制取氯气是用软锰矿(MnO2)与浓盐酸混合加热，产生氯气，MnCl2和水。⑷氯气有毒，因此制取氯气的装置必须是密闭体系(或在通风橱中进行)，且要对氯气进行尾气处理，你知道实验室制取氯气时怎样进行尾气处理吗？通入浓的NaOH溶液。注意：不能是澄清

4、石灰水⑸结束上述问题，请你绘制取实验室制取氯气的整套实验装置图(包括：制取装置、净化装置、收集装置与尾气处理装置)，并标明各仪器中所盛装的药品的名称。浓盐酸MnO2饱和食盐水浓硫酸NaOH溶液【课堂生成】1.(自学、思考)教材P86【科学视野】：成盐元素——卤素，思考、讨论下列问题⑴在元素周期表中，卤素包含哪些元素？这些元素的原子结构有什么相同点和不同点？氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)最外层的电子数相同，均为7个，电子层数依次递增。⑵卤素单质化学性质的相似性主要体现在哪一方面？随着元素原子核电荷数的增大这一性质是怎样变化的？

5、这一性质变化是由什么引起的？因为最外层电子数均为7，再得到1个电子就可达到8电子稳定结构，所以它们的单质均表现出氧化性；随着原子核电荷数的增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，表现在它们单质的氧化性逐渐减弱。⑶写出Cl2置换出Br2和I2，Br2置换出I2的化学方程式与离子方程式。Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－Cl2＋2KI＝2KCl＋I2Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2Br2＋2KI＝2KBr＋I2Br2＋2I－＝2Br－＋I2⑷F2、Cl2、Br2、I2氧化性如何变化？氧化性逐渐减弱【巩固练习】1.

6、下列离子方程式中，正确的是A.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－B.金属钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑C.铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O2.可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是A.碱石灰　　　　B.浓硫酸　　C.无水氯化钙　　　　D.固体烧碱3.实验室用下列两种方法制取氯气①用含HCl146g的浓盐酸与MnO2足量的反应②用87gMnO2与足量的浓HCl反应，则所得的Cl2(同温同压下)A.①比②多B.②

7、比①多C.一样多D.无法比较4.可以证明次氯酸是弱酸的事实是A.可与碱反应B.有漂白性C.见光能分解D.次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸1.甲、乙、丙三种溶液中各有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有A.Br－、I－、Cl－　　B.Br－、Cl－、I－　C.I－、Br－、Cl－　　D.Cl－、I－、Br－7.已知：①A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z，元素Y、X、Z的原子序数依次递增；②X在A、B、C、D中的化合价分别为0、

8、－1、＋1、＋5；③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C；④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。请回