高中化学 4.2.2富集在海水中的元素—氯导学案 新课标

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1、高中化学4.2.2富集在海水中的元素—氯导学案新课标【学习目标】1.进一步巩固氯气与水的反应，理解氯气与碱溶液的反应及其应用；2.知道氯离子的检验方法；3.知道氯气的实验室制法，掌握气体的实验室制法的装置的选择；4.知道氟、溴、碘单质的主要性质。【课堂研讨】1.(自学、思考)由氯气与水的反应方程式类推出氯气与碱溶液反应的化学方程式，写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式与离子方程式。并思考该反应有何实际应用？2.(自学、思考)漂白粉的化学成分是什么？其有效成分又是什么？写出工业上制漂白粉的化学方程式。3.(思考、讨论)漂白粉为什么可以漂白，

2、写出漂白粉的工业漂白原理和日常漂白原理的化学方程式。4.(思考、讨论)漂白粉应如何保存？写出漂白粉的失效原理的化学方程式。1.(自学、思考)氯气有哪些重要用途？这些用途各由氯气的什么性质决定的？2.(自学、思考)实验室如何检验溶液中是否含有Cl－，能用自来水配制硝酸银溶液吗？为什么？3.(自学、思考)教材P86【科学视野】：成盐元素——卤素，思考、讨论下列问题⑴在元素周期表中，卤素包含哪些元素？这些元素的原子结构有什么相同点和不同点？⑵卤素单质化学性质的相似性主要体现在哪一方面？随着元素原子核电荷数的增大这一性质是怎样变化的？这一性质变化是

3、由什么引起的？⑶写出Cl2置换出Br2和I2，Br2置换出I2的化学方程式与离子方程式。⑷F2、Cl2、Br2、I2氧化性如何变化？⑸查阅资料且与同学讨论，总结出鉴别NaCl、NaBr、KI三种白色固体的方法有哪些？【巩固练习】3.实验室用下列两种方法制取氯气①用含HCl146g的浓盐酸与MnO2足量的反应②用87gMnO2与足量的浓HCl反应，则所得的Cl2(同温同压下)A.①比②多B.②比①多C.一样多D.无法比较1.可以证明次氯酸是弱酸的事实是A.可与碱反应B.有漂白性C.见光能分解D.次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸2.甲、乙、丙

4、三种溶液中各有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有A.Br－、I－、Cl－　　B.Br－、Cl－、I－　C.I－、Br－、Cl－　　D.Cl－、I－、Br－4.已知：①A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z，元素Y、X、Z的原子序数依次递增；②X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5；③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C；④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。请回答下列问题：⑴写出元素

5、X、Y、Z的元素符号：X：，Y：，Z：；⑵写出A、B、C、D的化学式：A：，B：，C：，D：；⑶写出③中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；⑷写出④中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。1.某同学应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：⑴该项研究(实验)的主要实验目的是　　　　　　　　；⑵浓H2SO4的作用是：　　　　　　　　　　　　；⑶与研究目的直接相关的实验现象　　　　　　　　　　；⑷从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在事

6、故隐患，事故表现是　　　　　　　　　　　　　　　；请在图中D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。2.完成《课时作业本》第137页的习题。