高二化学全套教案(word版)

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1、高二化学全套教案高二化学全套教案第一章氮族元素氮族元素的通性：1、原子结构：元素符号原子结构相同点：最外层均为5个电子不同点：从上到下，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增在N+725P+15285As+3328185Sb+512818185Bi+832818183252、性质上的相似性：（1）能获得3个电子，在气态氢化物中化合价都是价RH3（2）最高价氧化物的化合价都是+5，最高价氧化物为R2O5，其对应水化物为H3RO4或HRO3，呈酸性。3、性质的递变规律：NPAsSbBi金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱原子半径逐渐增大根据结构上的不同点，总

2、结性质上的递变规律：（1）N和P有较显著的非金属性；砷有非金属性，也表现一些金属性；而锑铋已表现出明显的金属性，有金属光泽，能导电。（2）与O2反应情况（以N、P为例）2×2e（难化合）133高二化学全套教案4×5e(易化合)可见，其还原性NP。（1）与H2反应情况：（以N、P为例）3×2×eN2+3H22NH3P很难与H2直接化合为PH3其氧化性N>P，非金属性N>P。（4）NH3PH3AsH3SbH3稳定性逐渐减弱（5）HNO3H3PO4H3AsO4H3SbO4HBiO4酸性减弱提问：氮族元素和同周期的氧族元素及卤族元素相比，

3、谁的非金属性较强？为什么？举例说明。（PSCl非金属性渐强P与H2很难直接化合成PH3PH3H2SHCl稳定性渐强）氮族元素氮族元素位于元素周期表中的第VA族，包括：N、P、As、Sb、Bi五种元素。（1）原子结构相同点：原子最外层都有5个电子。不同点：电子层数不同，从N至Bi电子层数增多，原子半径依次增大（2）性质相似性：主要化合价-3、+3、+5价，最高价氧化物R2O5，气态氢化物RH3递变性：1、非金属性依次减弱，金属性依次增强。2、最高价氧化物对应水化物的酸性减弱。3、气态氢化物的稳定性依次减弱，还原性增强。4、单质熔沸点先升高后降低。原因

4、是氮、磷、砷的单质均是分子晶体，随分子量的增大晶体的熔点升高，锑和铋的晶体是金属晶体，随离子半径的增大，晶体中金属键减弱，晶体的熔、沸点降低。133高二化学全套教案第一节氮和磷[学习目标]1．了解氮族元素的相似性和递变规律2．掌握氮气的化学性质3：了解磷的性质；了解氮气和磷的用途；4、增强学生环保意识。[学习重点]氮族元素的相似性和递变规律；氮气的化学性质教学过程：一：氮气1：物理性质：纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的78%。2：结构：氮气三键的键能高达946KJ/mol，键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。[工业制

5、N2]3：化学性质：常温下，N2的化学性质很不活泼，可代替稀有气体做保护气，但在高温、放电、点燃等复条件下，N2能与H2、O2、ⅡA族的Mg、Ca等发生化学反应。（1）：与H2反应：（2）：与O2反应：（3）：与活泼金属反应：4：讨论：你认为防治氮的氧化物污染环境的关键是什么？5：、氮气的用途：（1）（2）（3）二、磷问题1：你所学过的属于互称同素异形体的物质有哪些？白磷和红磷是磷的同素异形体2、磷的化学性质（1）磷与氧气的反应回忆初中做的红磷和白磷燃烧实验，这个实验说明：，反应化学方程式为。少量的白磷可保存在，P2O5是的白色粉末，是常用的，溶于

6、热水生成。化学方程式。（2）与氯气反应：现象：，化学方程式133高二化学全套教案（3）磷的相互转化三、磷的用途第二节氨铵盐教学目的：使学生了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及实验室制法，铵根离子的检验。教学重点：氨的化学性质教学难点：氨的化学性质，氨气的实验室制法。一、教学过程：[提问]1.在农业生产上经常施用什么氮肥？1．接近氨水和NH4HCO3化肥时，能闻到什么气味？[讲述]常用的氮肥有氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵等，总称铵盐。接近氨水或碳酸氢铵时，闻到的刺激性气味是氨的气味，我们这节的内容就是氨和铵盐。[板书]第二节氨铵盐一、氨[板书]1.氨的物

7、理性质：[展示]展示一瓶氨气、引导学生观察色、态、密度（与空气相比较）并闻气味。[提问]你认为NH3是否易溶于水？依据是什么？（相似相溶）[演示][实验1-13]：氨易溶于水。讨论：为什么水不能充满整个烧瓶。原因可能有以下几点：1、所收集的氨气不纯净。2、瓶塞不紧，漏气，如果瓶塞不紧可能使实验完全失败。3、烧瓶潮湿[提问]为什么会变红色？为什么会形成喷泉？结论：NH3极易溶于水，且溶于水和水反应生成碱。[讲述]氨气也是一种易液化的气体，降温或加压就可使之变为无色液体。因此氨常用作致冷剂。氨的性质物理性质：常温常压下为无色有刺激性气味的气体，密度小于

8、空气（标况时为g/L=0.771克/升），易液化-33.5OC（易液化的气体有：氯气、二氧化硫、氨气），易溶于水（1：70