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《2017年新高考化学一轮复习 7.3 化学平衡常数 化学反应进行的方向课时训练》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向一、选择题(每小题6分,共60分)1.冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是(C)A.ΔH>0,ΔS<0B.ΔH<0,ΔS>0C.ΔH>0,ΔS>0D.ΔH<0,ΔS<0【解析】固体变成液体要吸热,且混乱度增大。2.如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时,反应进程和能量的对应关系。下列关于a和b的比较中,a>b的是(A)A.活化能B.反应放出的热C.反应的平衡常数D.反应速率【解析】催化剂不能改变反应的反应热和反应的限度,且平衡常数只与温度有关,故B、C项错误;催化剂能降低反应的活化能,加快反应速率,D项错误。3.(
2、2016·北京东城区模拟)80℃时,2L密闭容器中充入0.40molN2O4,发生反应:N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+QkJ·mol-1(Q>0),获得如下数据:时间/s020406080100c(NO2)/(mol·L-1)0.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是(C)A.升高温度,该反应的平衡常数K减小B.20~40s内,v(N2O4)=0.004mol·L-1·s-1C.反应达平衡时,吸收的热量为0.30QkJD.100s时再通入0.40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大【解析】题给反应为吸热反应,温度升高
3、,平衡常数K增大,A项错误;20~40s内,v(NO2)==0.004mol·L-1·s-1,v(N2O4)=v(NO2)=0.002mol·L-1·s-1,B项错误;浓度不变时,说明反应已达平衡,反应达平衡时,生成NO2的物质的量为0.30mol·L-1×2L=0.60mol,由热化学方程式可知生成2molNO2吸收热量QkJ,所以生成0.6molNO2时吸收热量0.3QkJ,C项正确;100s时再通入0.40molN2O4,相当于增大压强,平衡逆向移动,N2O4的转化率减小,D项错误。4.已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识
4、判断,下列反应中,在任何温度下都不自发进行的是(B)A.2O3(g)3O2(g) ΔH<0B.2CO(g)2C(s)+O2(g) ΔH>0C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0D.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH>0【解析】A项中的反应ΔH<0,ΔS>0,反应能自发进行;B项中的反应ΔH>0,ΔS<0,ΔH-TΔS>0,反应不能自发进行;C项中的反应ΔH<0,ΔS<0,反应是否能自发进行取决于温度大小;D项中的反应ΔH>0,ΔS>0,反应是否能自发进行也取决于温度大小。5.(2015·重庆高考)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏
5、蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是(C)A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应B.通入CO后,正反应速率逐渐增大C.反应前H2S物质的量为7molD.CO的平衡转化率为80%【解析】本题考查的是化学平衡。温度升高,平衡向吸热反应方向移动,H2S浓度增大,表明正反应为放热反应,A项错误;通入CO后,正反应速率瞬间增大,然后逐渐减小,B项错误;根据平衡
6、常数K==0.1,可知n(H2S)=7mol,C项正确;CO的平衡转化率=×100%=20%,D项错误。6.有一反应:2A+B2C,其中A、B、C均为气体,如图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线,x轴表示温度,y轴表示B的转化率,图中有a、b、c三点,则下列描述正确的是(B)A.该反应是放热反应B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C.T1温度下若由a点达到平衡,可以采取增大压强的方法D.c点v(正)7、确;在T1温度下,由a点达平衡时,B的转化率要减小,平衡逆向移动,而加压平衡正向移动,C项错误;在T2温度下,要使c点达到平衡状态,B的转化率应增大,平衡正向移动,即v(正)>v(逆),D项错误。7.(2015·郑州模拟)在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)发生反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH<0。当温度分别为T1、T2,平衡时,H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是(B)A.由图可知:T2>T1B.a、b两点的平衡常数:b=aC.为了提高Br2(g)的转化率,可采取增加Br2(g
8、)通入量的方法D.T1时,随着Br2(g)加入,平衡时HBr的体积
