【课堂新坐标】2015届高考化学大一轮复习【讲义】7.3化学平衡常数化学反应进行地方向.doc

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1、第三节　化学平衡常数　化学反应进行的方向1.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。(高频)2.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。(中频)3.了解化学反应进行方向的判断方法。　化学平衡常数　以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)为例1．表达式：K＝。2．影响因素K仅与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。3．意义4．注意事项(1)反应物或生成物中有固体和液态水存在时，由于其浓度可看做“常数”而不代入公式。(2)化学平衡常数是指某一具体反

2、应方程式的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变，但意义不变。　化学反应进行的方向1．自发过程(1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。(2)特点：①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。2．化学反应方向的判据3．复合判据——自由能ΔG断据ΔG＝ΔH－TΔS(1)当ΔH<0，ΔS>0时反应自发进行。(2)当Δ

3、H>0，ΔS<0时反应不自发进行。(3)当ΔH>0，ΔS>0时，高温下可能自发进行。(4)当ΔH<0，ΔS<0时，低温下可能自发进行。1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式为K＝(　　)(2)对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡，在温度不变、容积不变的密闭容器中充入N2，化学平衡常数不变(　　)(3)化学平衡移动，化学平衡常数一定改变(　　)(4)对某一可逆反应，升高温度则化学平衡常数一定变大(　　)(5

4、)增大反应物的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大(　　)(6)化学平衡常数和转化率都能体现反应进行的程度(　　)(7)焓变和熵变都可以独立的作为判断化学反应进行的方向的判据(　　)(8)ΔH<0的反应一定能自发进行(　　)(9)相同温度下，可逆反应的两方向平衡常数互为倒数(　　)【答案】　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)×　(9)√2．(选修4P32T2，改编)已知反应A(g)＋3B(g)2C(g)在一定温度下达到平衡，各物质的平衡浓度分别为c(A)＝

5、2.0mol/L、c(B)＝2.0mol/L、c(C)＝1.0mol/L。则(1)该反应的平衡常数表达式为________。(2)该反应的平衡常数的值为________。(3)若某时刻各物质的浓度分别为c(A)＝3.0mol/L，c(B)＝2.0mol/L，c(C)＝2.0mol/L，则该时刻v正_____v逆(填“＞”、“＝”或“＜”)。【答案】　(1)K＝　(2)　(3)＜3．在一定温度下将3molCO2和2molH2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H

6、2O(g)。(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝___________________。(2)已知在700℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝________，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K3＝________。(3)已知在1000℃时，该反应的平衡常数K4＝1.0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。【答案】　(1)　(2)1.67　0.77(3)吸热平衡常数

7、的一个表达式mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)K＝影响K的一个因素：温度用K与Qc判断反应方向3个方面判断反应进行方向的三个判据(1)ΔH<0　(2)ΔS>0　(3)ΔG<0化学平衡常数的应用与计算1.化学平衡常数的应用(1)判断反应进行的程度：化学平衡常数能够表示可逆反应进行的程度。一个反应的K值越大，表明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物的转化率也越大。一般地说，当K>105时，就认为反应基本进行完全了，当K<10－5时，认为反应很难进行。(2)判断化学反应进行的方向

8、：对于化学反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的任意状态，浓度商：Qc＝，有：(3)判断反应的热效应：2．有关计算(1)利用平衡浓度计算平衡常数K；(2)利用K计算平衡浓度和转化率；(3)利用K判断某一时刻是否为平衡状态或v正、v逆的大小关系等。化学平衡常数理解应注意的问题(1)与化学方程式书写形式的关系：对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即K正＝。若化学方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡