二级反应,乙酸乙酯皂化实验报告

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1、为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划二级反应,乙酸乙酯皂化实验报告　　乙酸乙酯皂化反应速度常相数的测定　　一、实验目的　　1．通过电导法测定乙酸乙酯皂化反应速度常数。2．求反应的活化能。　　3．进一步理解二级反应的特点。4．掌握电导仪的使用方法。　　二、基本原理　　乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应：　　CH3COOC2H5?OH????CH3COO??C2H5OH　　设在时间t时生成浓度为x，则该反应的动力学方程式为　　?　　dx　　?k(a?x)(b?x)dt　　

2、式中，a，b分别为乙酸乙酯和碱的起始浓度，k为反应速率常数，若a=b,则式变为　　dx　　?k(a?x)2dt　　1x　　积分上式得：k??目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　ta(a?x)　　由实验测的不同t时的x值，则可根据式计算出不同t时的k值。如果k值为常数，就可证明反应是二级的。通常是作　　x　　对t图，如果所的是直线，也可证明反应是

3、二级　　(a?x)　　反应，并可从直线的斜率求出k值。　　不同时间下生成物的浓度可用化学分析法测定，也可用物理化学分析法测定。本实验用电导法测定x值，测定的根据是：　　溶液中OH?离子的电导率比离子的电导率要大很多。因此，随着反应的进行，OH?离子的浓度不断降低，溶液的电导率就随着下降。　　在稀溶液中，每种强电解质的电导率与其浓度成正比，而且溶液的总电导率　　就等于组成溶液的电解质的电导率之和。　　依据上述两点，对乙酸乙酯皂化反应来说，反映物和生成物只有NaOH和NaAc是　　强电解质，乙酸乙酯和乙醇不具有明显的导电性，它们的浓度变化不至于影响电

4、导率的数值。如果是在稀溶液下进行反应，则目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　?0?A1a???A2a　　?t?A1(a?x)?A2x　　式中：A1，A2是与温度、溶剂、电解质NaOH和NaAc的性质有关的比例常数；　　?0，??分别为反应开始和终了是溶液的总电导率；?t为时间t时溶液的总电导率。由此三　　式可以得到：　　x?(　　?0??t　　

5、)a　　?0???　　若乙酸乙酯与NaOH的起始浓度相等，将式代入式得：　　k?　　由上式变换为：　　1?0??t?ta?t???　　?t?　　作?t~　　?0??t　　kat　　???　　?0??t　　t目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　图，由直线的斜率可求k值，即　　m?　　11，k?kama　　由式可知，本反应的半衰期为：　　t1/2?

6、　　1　　ka　　可见，两反应物起始浓度相同的二级反应，其半衰期t1/2与起始浓度成反比，由式可知，此处t1/2亦即作图所得直线之斜率。　　若由实验求得两个不同温度下的速度常数k，则可利用公式计算出反应的活化能Ea。　　ln　　k2Ea?11?????k1R?T1T2?　　三、仪器和试剂　　恒温槽1套；电导仪1套；　　锥形瓶2只；停表1块；　　烧杯1只；容量瓶2只；　　移液管2支；比色管2支；?L?1NaOH溶液；?L?1CH3COOC2H5溶液；?L?1NaOH溶液；?L?1CH3COONa溶液。　　四、操作步骤目的-通过该培训员工可对保安行业

7、有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　1．准确配制?L?1的NaOH溶液和CH3COOC2H5溶液。调节恒温槽温度至25℃，调试好电导仪。将电导池及?L?1的NaOH溶液和CH3COOC2H5溶液浸入恒温槽中恒温待用。　　2．分别取适量?L?1的NaOH溶液和CH3COONa溶液注入干燥的比色管中，插入电极，溶液面必须浸没铂黑电极，置于恒温槽中恒温15分钟，待其恒温后测其电导，

8、分别为G0和G?值，记下数据。　　3．取?L?1的CH3COOC2H5溶液和?L?1的NaOH溶液，分别注入双叉管的两个叉管中，插入电极