二级反应--乙酸乙酯皂化.ppt

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1、二级反应--乙酸乙酯的皂化主讲人：孙红先讲师物理化学实验教学案例一、实验目的二、实验原理三、实验步骤四、数据记录及处理五、结果讨论六、注意事项主要内容1.理解实验原理；2.学会用电导率法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数和活化能；3.通过实验进一步了解二级反应的特点；4.掌握DDS-310型电导率仪的使用方法。实验目的１．二级反应：反应速率与反应物浓度的二次方或两种反应浓度之积成正比的反应．如：乙酸乙酯的皂化，反应式为：CH3COOC2H5+Na++OH-→CH3COO-+Na++C2H5OH反应速率：其中：k为反应的速率常

2、数实验原理2.若用：a代表CH3COOC2H5的起始浓度b代表NaOH的起始浓度x表示经过t时间后消耗掉的反应物的浓度则t时刻的反应速率为：若反应起始时两反应物的浓度相等都为a，则：积分得：实验原理所以，以Кｔ对(К0-Кt)/t作图，可得一直线，其斜率为1/ak,从而可求出反应速率常数ｋ。3.若令:κ0为反应起始时的电导率κt为反应时间t时的电导率κ∞为反应终了时溶液的电导率实验原理４．在不同温度T１和T２下可求出两个速率常数k1和k2,再根据阿累尼乌斯公式计算活化能E。实验原理实验仪器DDS-310型电导率仪铂黑电导

3、电极超级恒温槽,双管电导池１.调节电导率仪２.25℃时Кt和К0的测定Кt的测定:调节恒温槽温度至25℃→量取反应液于双管电导池→恒温10min→充分混和→测量Кt实验步骤３.35℃时Кt和К0的测定调节恒温槽至35℃→重新量取反应液于双管电导池→恒温10min→充分混和→测量КtК0的测定方法同前К0的测定:量取15mLNaOH溶液和15mL蒸馏水于一大试管里，恒温10min，测定其电导率3次,求平均值，计为К0实验步骤1.记录原始数据：NaOH的浓度____,CH3COOC2H5的浓度_____.时间tmin25℃3

4、5℃ktms/cm(k0-kt)/tms/cm.minktms/cm(k0-kt)/tms/cm.min0k0=k0=68101215202530实验数据记录及处理时间min35℃ktms/cm(k0-kt)/tms/cm.min0k0=2.2961.810.0881.720.07125101.650.064121.590.0583151.530.05067201.460.0415251.400.03560301.340.03167２．以Кｔ对(К0-Кt)/t用origin软件电脑作图，求出斜率。实验数据记录及处理３.

5、由斜率求出反应速率常数ｋ４.求出反应活化能．实验数据记录及处理结果讨论1.分析误差来源2.К0为什么不能在反应一开始时直接进行测量？1、电导率仪在测量时一定要确保电导电极的铂片位于液面下1cm；2、两反应液混合时，要混合充分,且不能混的太慢；3、25℃时用过的反应液一定要倒掉,重新量取反应液。注意事项