2013高考化学一轮复习课时规范训练 化学反应的方向和限度

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1、第九章化学反应速率和化学平衡第2讲化学反应的方向和限度一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1．已知反应：2NO2(g)N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如下图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是(　　)A．反应2NO2(g)N2O4(g)的正反应为吸热反应B．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快C．上述过程中，B烧瓶内c(NO2)

2、减小，c(N2O4)增大D．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变2．(2008·海南，10)X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于(　　)A．33%B．40%C．50%D．65%3．(2008·宁夏理综，12)将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c

3、(H2)＝0.5mol/L，c(HI)＝4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)A．9B．16C．20D．254．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0T1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c(N2O5)/mol/L5.003.522.502.50下列说法不正确的是(　　)A．500s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol/(L·s)B．T1温度下的平衡常数为K1＝125,1000s时转化率为50%C．其他条件不变

4、时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98mol/L，则T1＜T2D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1＞K3，则T1＞T35．(2009·海南，4)在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol/L0.10.20平衡浓度/mol/L0.050.050.1下列说法错误的是(　　)A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改

5、变温度可以改变此反应的平衡常数6．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L7．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是(　　)A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝B．改变条件后，该反应的平衡

6、常数K一定不变C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小8．某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为(　　)A．ΔH＜0，ΔS＞0B．ΔH＜0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0D．ΔH＞0，ΔS＜09．下列关于ΔH－TΔS说法中正确的是(　　)A．ΔH－TΔS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行B．ΔH－TΔS只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行C．ΔH－TΔS只用于判断温度、压强一

7、定的反应能否自发进行D．ΔH－TΔS＜0的反应，在该条件下一定剧烈反应10．恒温、恒容的条件下对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为(　　)A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态11．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，

8、起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(　　)A．0.5molCO＋2molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2B．1molCO＋1molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2C．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.4molCO2＋0.4molH2D．0.5molCO＋1.5molH2O(g