氯气安全知识

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1、氯气安全知识目录:第1章：液氯的基本性质和液氯钢瓶结构特点。第2章：液氯的正确运输、贮放、使用。第3章：常见故障的处理。第4章：急性氯气中毒急救和防治。第5章：强酸强碱类中毒、创伤的现场抢救。第1章：液氯基本性质和液氯钢瓶结构特点1：液氯的基本性质：1.1：液氯的生产和质量要求：液氯在工业上的生产方法是以食盐为原料，把食盐（氯化钠）溶解为饱和水溶液在电解槽中通入直流电，使氯化钠水溶液发生电解反应，反应方程式如下：2NaC1＋2H2O→电解→2NaOH＋H2＋Cl2电解得到的氯气温度高（约80OC）和含有大量的水份的湿氯气。再经过冷却和干燥得到干燥氯气（

2、含水量仅达万分之四左右），干氯气在氯气压缩机（纳氏泵）加压至0.2～0.3MPa下经-25OC～-30OC之间进行间接冷却，使氯气冷凝为液氯。液氯质量要求：按GB5138～5139标准，氯纯度≥99.6％（体积）；含水量≤0.05％(重量比)。1.2：氯气的物理性质：1.2.1：化学式：Cl21.2.2：相对原子质量：35.4531.2.3：相对分子质量：70.9061.2.4：相对密度：（水=1）：1.47（空气=1）：2.481.2.5：沸点：0.1MPa下液氯沸点-33.90C，（也有记作-34.050C或-34.60C）1.2.6：熔点：0.1

3、Mpa时固态氯熔点-100.50C1.2.7：临界常数：温度tc=1440C，压力Pc＝7.61MPa，密度Pc=0.573kg／l1.2.8：气化热：20.495KJ／mol（-34.10C）1.2.9：熔融热：6.433KJ／mol（-101.O0C）1.2.10：比热容：气体CP＝（0.483J/g0CXll50C）；CV＝0.357KJ／g0C液体CP=（0.957KJ／g0C），〔-80～+30℃〕固体CP=（0.789KJ／g0C），（1-1130C）1.2.11：导热系数：气体=2.94X10-3KJ／mh0C；液体0.0483～0.06

4、056KJ／mh0C1.2.12：膨胀系数：平均为0.0038361.2.13：压缩系数：101～767KPa之间1.2.14：溶解度：O0C，101KPa，100克水中能溶解1.4621.2.15：熔解热：22.185KJ／mol1.2.16：扩散系数：O0C，0.1MPa下在空气中为0.108cm2／s；200C，在水中1.22X10-5；1.2.17：水合物：温度小于9.60C，与水生成Cl28H2O水合物，生成热77.143KJ／mol；1.2.18：外观：气体为黄绿色，液体为黄色微橙的透明液体；1.2.19：嗅味：具有窒息性刺激臭味。1.2.

5、20：液氯的蒸气压力见表11.3：氯气的化学性质：氯属卤族元素，化学性非常活泼，除了对惰性气体、碳、氮等元素外，几乎可以与各种元素直接化合。氯也能和许多化合物起反应。所以在自然界中以游离状态存在的氯是极少的，大多呈无机化合物存在。食盐（NaCl）即为代表性的化合物。1.3.1：氯气与金属的反应：氯气易与各种金属反应生成氯化物，如氯气与银反应生成氯化银：2Ag＋Cl2→2AgCl，银＋氯气→氯化银。氯气与金属的反应，在有水存在时，能生成盐酸，而促使其腐蚀，如：2Fe3＋3C12→2FeC13，铁＋氯气→三氯化铁。FeC13＋3H2O→Fe(OH)3＋3H

6、Cl，三氯化铁＋水→氢氧化铁＋盐酸。完全干燥的氯气或液氯在常温下几乎不与金属作用，但也有例外，如钛（Ti）与湿氯不起反应，而与干燥氯生成氯化物：Ti十Cl2→TiCl2，TiCl3，TiCl4。1.3.2：和水反应：氯微溶于水，生成小量的盐酸和次氯酸：C12＋H2O→HClO＋HCl。次氯酸在光和热的影响下，次氯酸容易分解，析出初生态氧［O］和生成盐酸：HClO→HCl＋［O］。次氯酸还会离解：HClO→H＋＋ClO_。由于次氯酸、次氯酸根离子和初生态氧具有强烈的氧化作用，再加上盐酸的腐蚀作用，因此，湿氯气腐蚀性极强。表2列出了在干氯气、湿氯气及氯水中

7、能够使用的耐腐蚀材料。1.3.3：氯气与无机化合物的反应：如氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠：2NaOH＋Cl2→NaClO＋NaCl＋H2O。氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙：2Ca（OH）2＋2Cl2→Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O。1.3.4：氯气与有机化合物的反应：如：与苯起反应：C6H6＋3Cl2→C6H6Cl6（加成反应）；C6H6＋Cl2→C6H5Cl＋HCl（置换反应）。与醋酸起反应：CH3COOH＋Cl2→CH2ClCOOH＋HCl。1.3.5：氯气与氨起反应：氯与氨即使在低温下，亦起剧烈反应：生成氯化铵和氮气。8NH3十3Cl2

8、→6NH4Cl十N2十/456KJ。当氯氨过量时，则生成易爆物质三氯化氮，当三氯化氮分解时，发