石灰石的应用

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1、第四节石灰石的利用学习目标1.知道石灰石的主耍成分是碳酸钙(CaCOs)。2.熟悉石灰石的主要川途：作为建筑材料、生产水泥、玻璃以及炼铁等。3.熟悉常见的儿中物质：口垩、大理石、方解石、蛋壳、贝壳、珍珠等物质都含碳酸钙;锅炉和水壶的水垢的主要成分也是碳酸钙。4.学握一定的鉴别真假珍珠的方法：用稀盐酸，如不能跟稀盐酸反应放出气体的是舉料制品，不是真的珍珠。5.知道石灰石的检验：用稀盐酸检验。如能跟稀盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明是石灰石。山此也可以知道碳酸根离子的鉴定方法也是如此。6.会书写一些常见的化学方程式：①高温锻烧石灰石：CaC§啓CaO+C02^②氧化钙和水反应：CaO

2、+H2O=Ca(OH)2j③往澄清石灰水小通入二氧化碳Ca(OH)2+CO2=CaCO3

3、H2O④石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HC1=CaCI2+H2O+CO27.知道-些常见的物质的化学式或其主要成分的化学式:纯碱N^CCh;草木灰:K2CO3;碳酸氢钱NH4HCO3。&知道生石灰和水反应时是放热的，利用这一性质可把生右灰做一些食物的加热剂。9.生石灰和水能发生反应，生石灰可用作一些食品的干燥剂。1()•熟石灰常用作建筑材料，另外它是一种弱碱性物质，常用來改良酸性土壤。CaCQj11.会写出石灰石、生石灰、熟石灰之间的相互转化的化学方程式。牛石灰:包石灰(1)(2)CaO+H2O=C

4、a(OH)2(3)Ca(OH)“CO。二CaCO3+H^O教材分析重点、难点与疑点1.重点：石灰石的用途，石灰石的存在和检验，以及生石灰的烧制。2.难点：探究生石灰作干燥剂时的变质情况。3.疑点：是否把作为T燥剂的生石灰放入水中，再滴入无色酚耿，酚酬变红就一定是原來生石灰变质生成了熟石灰？教材解读一、石灰石的存在和检验1.石灰石的用途2.石灰石的存在1.石灰石可以作为建筑材料，生产石灰、水泥、玻璃以及炼铁等。2.石灰石的主要成分是碳酸钙(CaCOs)。大理石、方解石、白垩、蛋壳、贝壳、珍珠等物质都含碳酸钙，3.石灰右的检验(碳酸根离了：CO产的检验)(1)CaCO3+2HC1=CaCl2+h

5、2o+co2^(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO.3

6、4-H2O4.碳酸盐锅炉和水壶的水垢主要成分也是碳酸钙。3.加入稀盐酸后有气体产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。如以后望某物质中加入稀盐酸，有该现象产生，就说明该物质中含碳酸根离子。从而也说明碳酸根离子和酸(即HJ不能共存。4.像碳酸钙、碳酸钠、碳酸钾、碳酸氢较等含碳酸根离子和金属离子(或较根离了NH,)的物质叫做碳酸盐。碳酸盐和稀盐酸或稀硝酸反应能产生二氧化碳气体。二、石灰的烧制1.生石灰的获得CaCOgCaO+COzt1.石灰窑中高温锻烧石灰石就能产生氧化钙(CaO),氧化钙俗名叫生石灰。2.因为氧化钙能和水发

7、生反应，因此生石灰可用作十2.生石灰的作用①作干燥剂CaO+H2O=Ca(OH)2②改良酸性土壤③作一些野外食品的加热剂燥剂。但它作干燥剂和浓硫酸作干燥剂不同之处在于：浓硫酸作T燥剂发生的是物理变化，而氧化钙作T燥剂发生的是化学变化。氧化钙和水反应后生成氢氧化钙，氢氧化钙呈碱性，不能和一些溶与水后呈酸性的气体共存。即氧化钙不能用来千燥二氧化碳、二氧化硫等气体。另外正因为氢氧化钙呈碱性，所以它可用來改良酸性土壤。④事故处理3.当氧化钙不小心弄到眼睛中时，耍立即用人量淸水冲洗。二、生石灰和熟石灰1.生石灰(CaO)1.生石灰即氧化钙，口色固体。呈坚硬的块状。从外表看起來和石灰右没什么区别。但一遇

8、到水就会剧烈反应，放出人量热，这也可用來检验生石灰和石灰石。2.熟石灰[Ca(OH)2]2.熟石灰是由生石灰和水反应生成的。CaO+H2O=Ca(OH)2四、除杂质1.生石灰中混有石灰石1.可以高温燉烧此时发生的反应：CaCOgCaO+C02^2.石灰石屮混有生石灰3.氢氧化钙中混有氧化钙2.可以加入足量的水，然后在过滤。此时发生的反应CaO+H2O=Ca(OH)23.可以加入足暈的水，把氧化鈣转变为氢氧化钙。如想得到氢氧化鈣固体，在加热蒸发。拓展阅论1•石灰石的新用途口本开辟石灰石新用途日木一家企业通过对石灰石进行研究开发，大大开辟了石灰石的新川途，把一种常见的工业原料转变成了高附加值的产

9、品。据当地媒体报道，这家名为新石灰研究社的企业位于日木大分县，石灰石在当地蕴藏量极为丰富，长期以來被用作制造水泥的材料。该企业通过改变合成碳酸钙的条件(烧结石灰石后，加水和碳酸气)，以及添加不同数量和种类的约品等，制造出了各种结构的碳酸钙产品，如六角板状、圆板状、针状、多孔质球状等。该企业已就此取得多项专利，其中多孔质球状碳酸钙直径仅为30微米，已被食品厂家用來制造口香糖，具有清除牙垢的功效。此外，它还可望用