离子反应的应用

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1、第3章第4节离子反应离子反应的应用（一）2012级高二化学组【目标引领】知识与技能：掌握常见阴阳离了的检验方法，知道粗盐提纯的方法，了解破水软化的方法。知道酸碱屮和滴定的目的、步骤，会简单的课差分析。过程与方法：体会综合、分析、归纳等方法在解决离子反应问题中的应用。情感态度与价值观：通过离子反应在化学中的广泛应用，体会化学在人类生产、生活屮的作用和应用。重点与难点：常见离子的定性检验、酸碱屮和滴定。【自主探究】1和盐中常含有Ca2Mg2SO/-等杂质离子，用HC1、NaOH、BaCb、Na2CO3等常见试剂设计实验除

2、去这些杂质离子，并写出相应的离子方程式：2.自然界中含有较多的水称为硬水。暂时硬水是山镁和钙的碳酸氢盐形成的，用加热的方法可以软化暂时破水，试写出相应的离子方程式：向硬水屮加入NazCCh等沉淀剂也能降低Ca2Mg2+浓度，试写出相应的离了方程式:3.很多物质的制备也离不开离子反应，试写出下列反应的离子方程式：⑴实验室制C02：⑵制Cu（0H）2:（3）氯碱工业制烧碱和氯气：【合作解疑】物质检验和含量测定：1.离了的检验（定性检验）：利用离了反应，通过加入试剂观察生成的气体、沉淀、溶液颜色变化等现象判断某种离了的存在。

3、2•测定溶液中的离子浓度（定量测定），常见的方法有：、3.常见离了的检验离子试剂（或方法）现象离子方程式OIT——CO32SO?-SO32-crB厂ri氯水、淀粉溶液Cu2+Fe2+Fe3+Al3+nh4+Fe2+Fe3+【精讲点拨】酸碱中和滴定：1.实验冃的：川已知浓度的强酸（或强碱）测定未知浓度的强碱（或强酸）的物质的量浓度2.实验原理：（1）酸碱中和反应中的定量关系：（2）中和滴定终点的判断：3.实验用品：注意：（1）关于滴定管：①滴定管读数精确，可精确到,易于控制液体的流量。②滴定管分为酸式和碱式两种，使用时不能

4、混用。酸式滴定管下部是磨口玻璃寒，碱式滴定管下部是橡胶管和玻璃珠。③滴定管使用前一定要用待装液进行润洗。④滴定管的刻度比较特殊，“0”在上，越往下读数越人。全部容积大于其最人刻度值，卞端有一-部分没有刻度，因此使用时所用溶液不能超过最低刻度。（2）关于指示剂酚瞅变色范围颜色甲基橙3.1〜4.4红、橙、黄酚瞰8~10无色、浅红色、红色强酸滴左弱碱：卬基橙强碱滴定弱酸：酚瞅强酸、强碱互滴：酚酿或甲基橙4•实验步骤：【以一定物质的虽浓度的盐酸（CeoI心滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例。已知浓度的盐酸称为标准液，未知浓度的氢氧化

5、钠称为待测液。）（1）查：查滴定管是否漏水，活塞是否灵活，胶管是否老化（2）洗：酸式滴定管、碱式滴定管、箔做均依次用洗液、自來水、蒸谓水洗涤T•净。用标准液润洗酸式滴定管2~3次，用待测液润洗碱式滴定管2〜3次（也可以说用待装液润洗滴定管2~3次，冃的是保证装入溶液时不改变溶液的浓度）（3）装液：溶液分别装入酸式滴定管、碱式滴定管，所装溶液至“（）”刻度线以上2〜3cm处。调节活塞（或挤压玻璃球），赶走气泡使滴定管尖嘴部分充满溶液。（4）读数：调液血至“0”刻度线或以下，视线与溶液凹液血最低处相平，读数并记录盐酸:V,,

6、氢氧化钠V。（5）滴定：用碱式滴定竹取一定体积的待测液于锥形瓶中，并滴入2~3滴酚駄试剂。把锥形瓶放在酸式滴定管下而，左手控制活塞,右手不断旋转震荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，看到溶液颜色变浅时应放慢滴加速度。当溶液变至无色且半分钟内不再恢复红色,记下刻度V2。滴加溶液的体积为（V2-VJ,为使结果更加nJ靠，应重复进行三次滴定，最终取三次滴定结果的平均值。（6）数据处理：用上而所给的数据表示氢氧化钠的物质的量浓度C二5.谋差分析产生误差的操作滴定结果仪器洗锥形瓶用蒸锦水洗过后用待测液润洗偏高涤产生酸式滴定管

7、用蒸帑水洗后未用标准液润洗偏高的误差碱式滴定管用蒸饰水洗后未用待测液润洗偏低读数产T川滴定管取标准液，先仰视后俯视偏低的误差用滴定管取待测液，先仰视后俯视偏高操作不盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡偏高当产生盛待测液的滴定管量収前有气泡，量取后无气泡偏低的误差滴定过程屮，震荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出偏低滴定结束时盛标准液的滴定管尖端挂滴液体耒滴入偏高【巩固训练】1•在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时的颜色变化是()。A.山黄色变成红色B.山黄色变成橙色C.由橙色变成红色D.由红色变成

8、橙色1.有一支50汕酸式滴定管，其中盛的溶液恰好在10.00汕刻度处，现把管内溶液全部流下排出，并用量筒接，所得溶液的体积为()。A.10mLB.小于10mLC.40mLD.大于40mL2.进行中和滴定实验操作的下列仪器，用蒸憎水洗涤后使用，不会引起实验误差的是()。A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.容量瓶3