中考化学命题研究第二编重点题型突破篇专题七常见的化学计算精讲试题1

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1、在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求专题七　常见的化学计算,中考专题精讲)一、有关化学式的计算此类试题解题时要抓住两个关键量，即相对原子质量和各原子个数。解题方法如下：例如：在化合物AxBy中，已知A、B两元素的相对原子质量分别为a、b，则有：（1）AxBy的相对分子质量为ax＋by。（2）AxBy中A、B两种元素的质量比为ax：by。（3）AxBy中A元素的质量分数为×100%，B元素的质量

2、分数为×100%。（4）mgAxBy中A元素的质量为g。二、关于不纯物质的计算1.有关混合物的计算（混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应）。2.原理。将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量带入化学方程式进行计算。3.公式。（1）纯净物的质量＝混合的质量×纯度（或质量分数）；（2）纯度＝×100%；　　（3）纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数。4.注意事项。（1）化学方程式中每一项都应是纯净的物质。（2）化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净物的质量。（3）有些参加反应的物质中还要分

3、析是否完全反应，如反应不完全，该未反应部分质量不能按反应的质量进行计算。配合各任课老师，激发学生的学习兴趣，挖掘他们的学习动力，在学生中培养苦学精神，发扬拼搏精神，形成以勤学为荣的班风；充分利用学校开展的“不比基础比进步，不比聪明比勤奋”以及具有储能特色的“当月之星”的评选活动，积极探索素质教育的新途径在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求三、有关溶质质量分数的计算常用的公式及注意事项：（1）溶

4、质的质量分数＝×100%＝×100%。（2）溶质的质量分数与溶液的体积和密度之间的换算：溶液质量（m）＝溶液的体积（V）×溶液的密度（ρ）；溶质质量分数＝×100%。注意：溶液的质量可以直接相加减，但溶液的体积不能直接相加减。（3）溶液的稀释（用水稀释）。原理：稀释前后溶液中溶质的质量相等。稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数。（4）进行溶液中化学方程式的计算时，要注意将溶液质量换算成溶质质量，利用化学方程式所求得的物质质量都是实际参加反应的（或生成的

5、）物质的质量。,中考题型分类示例)　有关化学方程式的简单计算【例1】（2015，贵阳）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。若氢气在氧气中燃烧生成水的质量为270g，则需要氢气的质量是多少克？【答案】解：设需要氢气的质量为x。配合各任课老师，激发学生的学习兴趣，挖掘他们的学习动力，在学生中培养苦学精神，发扬拼搏精神，形成以勤学为荣的班风；充分利用学校开展的“不比基础比进步，不比聪明比勤奋”以及具有储能特色的“当月之星”的评选活动，积极探索素质教育的新途径在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续

6、重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求2H2＋O22H2O436x270g＝　　x＝30g答：需要氢气的质量为30g。　有关化学方程式与溶液的综合计算【例2】（2015，黔南）某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数，取来了一些锌粒样品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀硫酸中，进行实验（杂质不与稀硫酸反应），结果如下：实验1234加入样品的质量/g6.51319.526生成H2的质量/g0.160.320.40

7、m　　（1）上表中m的数值是　　　　。（2）试计算这种锌粒样品中锌的质量分数（写出计算过程）。【解析】分析四次实验数据，对比实验1和实验2数据，样品质量不同，但稀硫酸用量相同，产生氢气的质量与样品质量成正比，说明第一次实验中硫酸过量，第三次实验中锌完全反应，对比实验2与实验3数据，样品质量不同，稀硫酸用量一样，产生氢气与样品质量不成比例，说明硫酸已完全反应，即200g稀硫酸完全反应，可产生0.40g氢气，所以第4次实验中样品过量，稀硫酸完全反应，产生氢气的质量为0.40g，即m＝0.40。【答案】解：（1

8、）0.40；（2）设13g锌粒样品中Zn的质量为x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑652x0.32g＝　　x＝10.4g锌粒样品中锌的质量分数为×100%＝80%答：锌粒样品中锌的质量分数为80%。,2017中考预测演练)　　　　　　　　　　　　　　　　1.（2016，绵阳）现有铁与另一种金属组成的混合物1.2g，与足量稀硫酸反应生成H20.1g，配合各任课老师，激发学生的学习兴趣，挖掘他们的学习动力，在学生中培养苦