（贵阳专版）2017中考化学命题研究第二编重点题型突破篇专题六常见的化学计算（精讲）试题

《（贵阳专版）2017中考化学命题研究第二编重点题型突破篇专题六常见的化学计算（精讲）试题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、专题六常见的化学计算屮考专题精讲-、有关化学式的计算此类试题解题时要抓住两个关键量，即相对原子质量和各原子个数。解题方法如下:例如：在化合物屮，已知昇、〃两元素的相对原子质量分別为臼、b,则有:⑴Ab的相对分子质量为ax+by<>(2)AxBy中彳、〃两种元素的质量比为爲x：by。⑶仏〃冲A元素的质量分数为芥两X100%,〃元素的质暈分数为byax+byX100%o(4)IIIg力必屮力元素的质量为maxax+bygo二、关于不纯物质的计算1.有关混合物的计算(混合物屮杂质不参加反应或混合物屮只有一种物质参加反应)。2.原理。将不纯物质的质量转化为纯净物

2、质的质量带入化学方程式进行计算。3.公式。(1)纯净物的质量=混合物的质量X纯度(或质量分数)；⑵纯度r昆合物的器常鴛质量等)X100%；(3)纯净物的质量分数=1—杂质的质量分数。4.注意事项。(1)化学方程式屮每一项都应是纯净的物质。(2)化学方程式屮每一种物质代入或算出的质量都是纯净物的质量。(3)有些参加反应的物质屮还要分析是否完全反应，如反应不完全，该未反应部分质量不能按反应的质量进行计算。三、有关溶质质量分数的计算常用的公式及注意事项：(.沁仔砧仔啓△帰溶质质量、,1AA0/y1AAQ/⑴冷刼的刼単分数-溶液质量X100%-溶质质量+溶剂质

3、量X100%。(1)溶质的质量分数与溶液的体积和密度之间的换算：溶液质量S)=溶液的体积(0X溶液的密度(Q)；溶质质暈分数=溶质质量溶液的体积（DX溶液的密度（Q）X100%o注意：溶液的质量可以直接相加减，但溶液的体积不能直接相加减。（3）溶液的稀释（用水稀释）。原理：稀释前后溶液屮溶质的质量相等。稀释前溶液的质量X稀释前溶液屮溶质的质量分数=稀释后溶液的质量X稀释后溶液屮溶质的质量分数（4）进行溶液屮化学方稈式的计算时，要注意将溶液质量换算成溶质质量，利用化学方程式所求得的物质质量都是实际参加反应的（或牛.成的）物质的质量。屮考题型分类示例类型1有

4、关化学方程式的简单计算【例1】（2015贵阳屮考）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。若氢气在氧气屮燃烧生成水的质量为270g，则需要氢气的质量是多少？【答案】设需要氢气的质量为肌2出+02耳^2出0436x270g36_270g右答：需要氢气的质量为30go类型2有关化学方程式与溶液的综合计算【例2]（2015黔南屮考）某课外活动小组为测定某不纯锌粒屮含锌的质量分数，取来了一些锌粒样品，并取稀硫酸800g,平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀硫酸中，进行实验（杂质不与稀硫酸反应），结果如下：实验1234加入样品的质量/g6.51319.526生

5、成比的质量/g0.160.320.40m（1）上表中/〃的数值是。（2）试计算这种锌粒样品中锌的质量分数（写出计算过程）。【解析】分析四次实验数据，对比实验1和实验2数据，样品质量不同，但稀硫酸用量相同，产生氢气的质塑与样品质量成正比，说明第一次实验屮硫酸过量，第三次实验屮锌完全反应；对比实验2与实验3数据，样品质量不同，稀硫酸用量一样，产生氢气与样品质量不成比例，说明硫酸已完全反应，即200g稀硫酸完全反应，可产生0.40g氢气，所以第4次实验中样品过量，稀硫酸完全反应，产生氢气的质量为0.40g,即/〃=0.40。【答案】（1）0.40；（2）设13

6、g锌粒样品中Zn的质量为X。Zn+H2S04=ZnS04+H21652x0.32g65x门.~=0.32g%=10・4g104g锌粒样品屮锌的质量分数为诂严X100%=80%Idg答：锌粒样品屮锌的质量分数为80%。2017屮考预测演练1.（2016绵阳中考）现有铁与另一种金属组成的混合物1.2g,与足量稀硫酸反应生成H20.1g,则混合物屮的另一种金属可能是（B）A.MgB.AlC.ZnD.Cu2.10g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液与40g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液混合后，溶液屮溶质的质量分数是（B）A.8%B.16%C.24%D.25%3.

7、（2016泸州屮考）某有机物R与氧气置于完全密闭的容器屮引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水。实验测得的反应前后物质质量变化如下表：R02CO2H2O反应前质量/£519600反应后质量/gX08854下列说法中不正确的是（B）A.x值为5B.R物质只含有碳、氢元素C.R物质中碳、氢质量比为4：1D.反应生成二氧化碳和水的分子个数比为2:34.（2016扬州中考）以FcSOj为原料制备铁黑颜料FsOd其中Fe既有+2价，也有+3价）的过程如下：10%NaOH溶液0,、H,OI厂FeSO」溶液一^乔丽一

8、丽TO卜阪沿FeQ’I滤液“转化”过程的反应为：4Fe

9、（0H）2+02+2H2O=4Fe（OH）3o若原料中含FeS049.12t,下