陕西省商南县高级中学2018-2019学年高二上学期第二次月考化学---精校 Word版含答案

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1、www.ks5u.com2018-2019学年度第一学期高二年级第二次月考化学试题可能用到的原子量：H：1C：12N：14O：16Al：27Fe：56Zn：65第I部分选择题（共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是()类别ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHCO2H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4乙醇H2O混合物碱石灰胆矾盐酸液氯2．反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mo

2、l－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A．a、c两点的反应速率：a＞cB．a、c两点气体的颜色：a深、c浅C．a、b两点气体的平均相对分子质量：a＞bD．b、c两点化学平衡常数：b＜c3.用1.0mol·L-1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是　(　　)A.1mol·L-1,60mLB.0.5mol·L-1,　80mLC.0.5mol·L-1,　40mLD.1mol·L-1,　80m

3、L4．图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示反应表示时间。图Ⅰ为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图Ⅱ为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合两个图像的反应是()A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0B．N2O3(g)NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0C．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0D．2CO(g)CO2(g)＋C(s)；ΔH＜05．分别将下列物质:①Al2(SO4)3②NaHCO3③KCl④CuCl2⑤FeSO

4、4 溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是()-8-A．①③④⑤B．②④C．①③D．①③⑤6．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是（）①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体。A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤7．下列各表述与图所示一致的是（）A．图①表示25时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应A2(g

5、)+3B2(g)2AB3(g)<0C．图③中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)=CH3CH3(g)<0，使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化D．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，图④表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图8．下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（）A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）

6、度最大可达到mol·L-1C．25°时，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0．1mol·L-1NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度D室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有9．已知某温度下，MnCO3、MnS的溶度积分别为2.0×10-11、5.0×10-14。下列推断不正确的是()A．碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度B．碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为MnCO3(s)+S2-(aq)MnS(s)+CO32-(aq)C．碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K=2.5×10-3D．在含相同浓度的CO

7、32一，S2-的溶液中滴加氯化锰溶液，先产生沉淀是MnS10．某温度下，相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（）A．电离平衡常数：HB>HAB．结合H+的能力：B->A-C．导电能力：c>bD．a、b两点酸的浓度：HA>HB11．．下列溶液中，粒子浓度关系不正确的是（）-8-A．在常温下，向0.01mol∙L－1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)B．浓度均为0.1mol∙L－1的HF溶液和KF溶液

8、等体积混合：c(F-)+c(HF)=0.2mol/LC．25℃时，在0.1mol∙L－1的NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)D．均为0.1mol∙L－1的Na2S溶液和NaHS溶液等体积混合：