《铝的重要化合物》教案

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1、《铝的重要化合物》教案教案撰写是教师招聘面试中必不可少的一个环节。但对于多数考生而言，如何撰写教案并不是特别清楚。下面是由小编为大家整理的“”，欢迎大家阅读，仅供大家参考,希望对您有所帮助。一、教学目标【知识与技能】能说出氧化铝的主要物理性质；学会实验室制取氢氧化铝的方法；理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，会书写A1203和Al(0H)3分别与酸碱反应的化学方程式和离子方程式。【过程与方法】通过设计实验来判断两性化合物并验证其性质，学会科学的实验方法，正确的实验操作，合理的实验设计和分析，提高综合运用实验方法解决问题的能力。【情感态度与价值观】分析铝的化合物之间的转

2、化关系，学会用辩证的眼光看待事物。二、教学重难点【重点】氧化铝和氢氧化铝的两性性质；Al(0H)3的制备。【难点】Al(OH)3的制备；两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成。三、教学过程环节一：导入新课【教师活动】回顾铝箔加热融化的实验现象,融化的铝不滴落，像是有一层膜兜着，这层膜是什么？为什么融化的铝不滴落?【学生回答】氧化铝；构成薄膜的氧化铝的熔点高于铝的熔点，包在铝的外面，所以融化了的液态铝不会滴落。【教师引导】其实铝制品在我们的生活中被广泛应用的原因就是由于氧化铝的保护作用，那氧化铝除了上述性质之外还具有什么性质？铝的重要化合物除了氧化铝之外还有氢氧化铝，那氢氧

3、化铝又具有怎么的性质？我们这节课一起来学习下。环节二：新课讲授1、氧化铝(1)氧化铝物理性质【教师活动】播放由氧化铝构成的耐火材料，如耐火圮竭、耐火管以及滚珠轴承等材料的图片及氧化铝的物理性质相关资料。提问：结合铝箔加热融化的实验及上述氧化铝构成的耐火材料图片，说说氧化铝都有哪些物理性质?【学生回答】氧化铝是难溶于水的白色固体，熔点高，很坚固。(2)氧化铝化学性质【教师提问】铝表面的这层氧化膜如何去除？【学生回答】根据前面学习的铝单质的性质，推测出氧化铝可能既可以与酸反应，又可以与碱反应。所以用酸或者碱均可以去除这层氧化膜。【教师活动】提供实验器材(仪器、药品有：试管

4、、胶头滴管、钥匙、HC1溶液、NaOH溶液、氧化铝粉末)，引导学生进行实验。【学生实验】两组分别进行实验，根据现象汇报。现象：氧化铝既可以溶于酸，又可以溶于碱。【教师提问】请根据铝分别与HCl、NaOH反应的方程式，写出氧化铝分别与HC1、NaOH反应的化学反应方程式以及离子反应方程式。【学生书写】化学方程式：A12O3+6HC1=2A1C13+3H20、A1203+2NaOH=2NaAlO2+H2O离子方程式：A12O3+6H+=2A13++3H20、A1203+20H-=2A102-+H20【教师总结】上述实验说明氧化铝既具有酸性氧化物的性质又具有碱性氧化物的性质

5、。而既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物，所以氧化铝是两性氧化物。2、氢氧化铝【教师提问】氧化钠与水反应生成氢氧化钠，可以据此制取烧碱，那么如何制备氢氧化铝呢，能否采用氧化铝与水的反应制取，如果不可以，可以采用何种方法？【学生回答】不可以；可以用铝盐与碱反应。【教师活动】演示实验3-7,反应得到的白色胶状物质是什么？反应方程式该如何书写？【学生回答】氢氧化铝；A12(S04)3+6NH3・H2O=2A1(OH)3I+3(NH4)2S04【教师提问】总结氢氧化铝的物理性质及用途：氢氧化铝是白色胶状物质，几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。在

6、实验室里，常常用铝盐溶液与氨水反应来制取氢氧化铝。另外，铝及氧化铝均可以与酸、碱发生反应，氢氧化铝也可以与酸、碱发生反应吗？【学生1回答】可以。【学生2回答】不确定。【教师活动】播放氢氧化铝与稀盐酸及氢氧化钠溶液反应的示范实验视频并带领学生总结实验现象。【学生活动】观察现象、记录，试写出反应方程式。【教师总结】Al(0H)3与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式及离子方程式：A1(0H)3+3HC1=A1C13+3H20A1(OH)3+3H+二A13++3H20H20【教师补充】根据前面我们知道氧化铝是两性氧化物,而Al(0H)3既能和酸反应又能与碱反应，因此它是两性

7、氢氧化物。【教师提问】为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？【学生回答】氢氧化钠是强碱，可以与氢氧化铝反应成偏铝酸钠，而氨水是弱碱，不能继续与氢氧化铝反应。【教师强调】氢氧化铝虽然可与碱反应，但只能与强碱反应。【教师补充】Al(0H)3不稳定，受热分解产生氧化铝和水。一般情况下，难溶性碱如Fe(0H)3、Cu(OH)2等都可以在加热的条件下，分解为氧化物和水。环节三：巩固提高【教师提问】请同学们解释一下胃舒平为什么能缓解胃痛？【学生回答】A1(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种,它呈碱性但碱性又不强，不至于对胃壁产生强烈的