铝和铝的重要化合物

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1、新教材第二册第四章第一节铝和铝的重要化合物教材分析：教学内容结构：本节教材分为三部分。第一部分是铝的单质，重点是化学性质，结合性质介绍用途，铝的冶炼在第四节将学习。铝的化学性质从金属活动顺序表入手，得出铝是较活泼金属的结论，总结金属的通性：与非金属反应，与酸反应，金属之间的置换等，结合氧化还原反应原理，强调铝的还原性；结合铝元素周期表的位置，得出铝元素具有两性的结论：可与强碱溶液反应生成偏铝酸盐。指出氧化铝和氢氧化铝具有两性，为第二课时打下基础。这部分知识主要是以前学过的，这里重在随时复习总结。第二部分是铝的重要化合物，介绍了铝的氧化物、氢氧化物和一种盐。其中氢氧化铝的两性是重点，重点运用前

2、一章所学的电离平衡的知识，分析氢氧化铝的两性及硫酸铝钾的水解。第三部分是合金的知识，结合初中所学的铁合金，简单了解几种常见合金的组成、性质和用途。本节内容涉及到元素周期律理论和电离平衡理论。运用理论知识指导元素化合物知识的学习，是高中化学中常用的方法之一，可在较短的时间学习较多的知识，便于理解和记忆，同时又巩固对理论知识的认识。教学重点：铝的化学性质，氢氧化铝的两性。教学难点：氢氧化铝的两性。教学目标：知识目标：1、了解金属元素在元素周期中的位置和金属的通性。2、了解铝的物理性质和用途。3、掌握铝的化学性质。4、了解铝的几种重要化合物，掌握氢氧化铝的两性。5、了解常见合金的组成、性质和用途。

3、能力目标：1、注重理论知识的指导作用，培养学生的思维能力2、重视实验教学，启发学生进行探索性思维。3、温故知新，培养学生归纳总结的能力。4、理论联系实际，解决实际问题，培养学生创新精神。5、发挥学生的主体地位，培养学生的自学能力。课型：新授课第一课时：铝教学模式：模式名称：边讲边实验模式环节：实验-联想-对比-分析-归纳-练习模式特点：1、第一阶段，学生从理论上分析铝原子结构和化学性质。2、第二阶段，通过实验，获得铝的化学性质的感性认识同时提高实验操作能力和观察能力。3、第三阶段，从氧化还原角度认识铝的还原性，加深对铝的性质的理解。教学过程：[学生]阅读本章引言部分和第一节的物理性质和用途部

4、分。1、了解金属在元素周期表的位置。2、了解金属的形态、密度、硬度、熔点、延展性、导电性和导热性等通性。3、总结铝的物理性质和用途。[课件]展出元素周期表：1、展示元素周期表中金属元素的位置。2、闪现Na.Mg.Al在周期表的位置。3、展示金属与非金属的分界线。[学生]讨论，回答：1、联想已经学过的金属元素的族序数、元素符号和名称。2、同周期元素性质的递变规律，比较钠、镁、铝的金属性。3、金属的通性。[意图]通过自学和复习，提高学生的归纳、总结能力，巩固所学的知识。[引入]几种重要金属中的第一种—铝[板书]第一节铝和铝的重要化合物一、铝[教师]前面已经阅读了解了铝的物理性质和用途，下面重点讨

5、论铝的化学性质[板书]1、物理性质2、用途3、化学性质[课件]展示问题：[练习]根据金属的通性，写出下列化学反应方程式1、镁和铝分别与氧气反应2、镁和铝分别与盐酸反应3、铝与硫酸铜汞溶液反应4、硅与氢氧化钠溶液反应（可根据学生答案情况交互展示答案）[学生]练习[投影]学生答案，总结。[板书](1)与非金属反应(2)与酸反应(3)与盐溶液反应[教师]以前我们已经做过镁在空气或氧气中燃烧、镁和铝分别与盐酸反应的实验，回忆实验现象。[学生]讨论回答。[意图]再现所学知识，及时对比。[教师]现在我们做铝与氧气反应的实验。[实验1]学生阅读课本实验说明，动手实验：1、铝在空气中用酒精灯加热。2、铝在氧

6、气中燃烧。[意图]提高学生实验能力。[问题]1、铝在空气中为什么不燃烧。2、铝在氧气中燃烧时为什么要待火柴快燃尽时再伸入氧气中。[学生]讨论回答。[课件]展示问题：[练习]写出下列化学反应方程式1、铝与硫反应2、铝与氯气反应3、铝与碘反应（可根据学生答案情况交互展示答案）[学生]练习[投影]学生答案，总结。[实验2]补充实验取铝粉1g和碘粉2g，在小烧杯中混合，上方罩一大烧杯，滴入两滴水，可以看到“紫色烟”。引导学生讨论现象：“紫色烟”：成份—碘；来源—碘升华；热源—反应放热。[意图]培养学生观察能力和分析能力。[说明]铝的钝化及应用：常温下，浓硫酸和浓硝酸可使铝的表面形成坚固致密的氧化膜，

7、阻止反应继续进行。可用铝容器储存和运输浓硫酸和浓硝酸。[教师]铝是位于金属与非金属的分界线附近的元素。[板书](4)与强碱溶液反应(5)与某些氧化物反应[实验3]学生阅读课本实验说明，动手实验：将一小段铝片和镁条分别投入10mL浓氢氧化钠溶液中，点燃生成的气体。写出有关化学方程式和离子方程式。[问题]学生讨论，回答：为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性和碱性的食物。[板书](6)与某些氧化物反应[实验4]铝