物理化学公式集

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1、6电解质溶液法拉第定律：Q＝nzFm＝t＋＝＝＝＝＝r+为离子移动速率，U+(U－)为正（负）离子的电迁移率（亦称淌度）。近似：（浓度不太大的强电解质溶液）离子迁移数：tB＝＝＝＋＝1电导：G＝1/R＝I/U＝kA/l电导率：k＝1/ρ单位：S·m-1莫尔电导率：Λm＝kVm＝k/c单位S·m2·mol－1科尔劳乌施经验式：即当浓度在0.001mol/L一下时，Λm与浓度c之间的关系Λm＝离子独立移动定律：＝奥斯特瓦儿德稀释定律：＝平均质量摩尔浓度：＝平均活度系数：＝平均活度：＝＝电解质B的活度：aB＝＝m+＝v+mBm－＝v－mB离子强度：I＝德拜－休克尔公式：lg＝－A

2、z＋z-－

3、可逆电

4、池的电动势及其应用（ΔrG）T,p＝－Wf,max（ΔrGm）T,p＝zEFNernstEquation：若电池反应为cC＋dD＝gG＋hHE＝Eφ－标准电动势Eφ与平衡常数Kφ的关系：Eφ＝还原电极电势的计算公式：＝计算电池反应的有关热力学函数变化值：＝6＝－zEF＋QR＝T＝zFzF＝电极书面表示所采用的规则：负极写在左方，进行氧化反应（是阳极），正极写在右方，进行还原反应（是阴极）电动势测定的应用：(1)求热力学函数变量ΔrGm、ΔrGmΦ、、及电池的可逆热效应QR等。(2)求氧化还原反应的热力学平衡常数KΦ值：KΦ＝EΦ＝E＝(3)求难溶盐的溶度积Ksp、水的离子积Kw及弱酸弱碱的电离

5、常数等。(4)求电解质溶液的平均活度系数和电极的值。(5)从液接电势求离子的迁移数。Pt,H2(p)

6、HCl(m)

7、HCl(m’)

8、H2(p),Pt1－1价型：Ej＝E＝Ec＋Ej＝高价型：Mz+Az－(m1)

9、Mz＋Az－(m2)Ej＝(6)利用醌氢醌电极或玻璃电极测定溶液的pH电解与极化作用E分解＝E可逆＋ΔE不可逆＋IRΔE不可逆＝η阴＋η阳η阴＝（φ可逆－φ不可逆）阴η阳＝（φ不可逆－φ可逆）阳φ阳，析出＝φ阳，可逆＋η阳φ阴，析出＝φ阴，可逆－η阴η＝a＋blnjE（实际分解）＝E（理论分解）＋η（阴）＋η（阳）＋IR对电解池，由于超电势的存在，总是使外加电压增加而多消耗电能；对原电

10、池，由于超电势的存在，使电池电动势变小而降低了对外作功的能力。在阴极上，（还原）电势愈正者，其氧化态愈先还原而析出；同理，在阳机上，则（还原）电势愈负者其还原态愈先氧化而析出。（需外加电压小）化学反应动力学半衰期法计算反应级数：6kp＝kc（RT）1－nEa－Ea’＝Q化学反应动力学基础二：ZAB＝＝μ＝若体系只有一种分子：ZAA＝＝碰撞参数：b＝dABsinθ碰撞截面：反应截面：kSCT（T）＝kSCT（T）＝=几个能量之间的关系：Ea＝Ec＋RT/2＝E0＋mRT＝式中是反应物形成活化络合物时气态物质的代数和，对凝聚相反应，＝0。对气相反应也可表示为：Ea＝（式中n为气相反应的系数之和）原

11、盐效应：弛豫法：36.79％对峙反应的表达式k1＋k－1k2（[A]e＋[B]e）＋k－1K1＋2k－2xe6k2（[A]e＋[B]e）＋k－2（[G]e＋[H]e）界面现象与T的关系：两边均乘以T，，即的值将随温度升高而下降，所以若以绝热方式扩大表面积，体系的温度必将下降。杨－拉普拉斯公式：ps为曲率半径，若为球面ps＝，平面ps。液滴愈小，所受附加压力愈大；液滴呈凹形，R‘为负值，ps为负值，即凹形面下液体所受压力比平面下要小。毛细管：ps＝＝ΔρghΔρgh＝（R为毛细管半径）开尔文公式：p0和p分别为平面与小液滴时所受的压力对于液滴（凸面R‘>0），半径愈小，蒸汽压愈大。对于蒸汽泡（凹

12、面R‘<0），半径愈小，蒸汽压愈小。两个不同液滴的蒸汽压：溶液越稀，颗粒越大。液体的铺展：非表面活性物质使表面张力升高，表面活性物质使表面张力降低。吉不斯吸附公式：为表面超额若，>0，正吸附；，<0，负吸附。表面活性物质的横截面积：Am＝粘附功：Wa值愈大，液体愈容易润湿固体，液固界面愈牢。内聚功：浸湿功：铺展系数：，液体可在固体表面自动铺展。接触角：6Langmuir等温式：θ：表面被覆盖的百分数。离解为两个分子：混合吸附：即：BET公式：弗伦德利希等温式：乔姆金吸附等温式：吸附剂的总表面积：S＝AmLnn＝Vm/22400cm3mol－1气固相表面催化反应速率：单分子反应：（产物吸附很弱）

13、（产物也能吸附）双分子反应：（AB都吸附）（AB均吸附，但吸附的B不与吸附的A反应）（B不吸附）胶体分散体系和大分子溶液布朗运动公式：（D为扩散系数）球形粒子的扩散系数：渗透压：渗透力：F＝扩散力＝－F沉降平衡时粒子随高度分布公式：瑞利公式：电势表面电势Stern电势电解质浓度增加电势减小。电泳速度：k＝6时为电泳，k＝4时为电渗。6大分子稀溶液渗透压公式：