电位法测定天然水中微量的氟化物

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1、黑龙江大学实验报告课程名称仪器分析实验实验项目名称电位法测天然水中的氟化物实验时间（日期及节次）2012年11月16日周五（6-8节）13:00-15:00G组专业应用化学学院化学化工与材料学院年级2010级学号20106209姓名周原教师曹尔新实验室名称化学楼<431>实验成绩预习情况操作技术实验报告附加：综合创新能力实验综合成绩教师签字黑龙江大学教务处实验七电位法测定天然水中微量的氟化物（Theanalysisoffluorinecontentinwaterbythepotentialmethod）一、实验目的和要求1.学习标准曲线法的基本原理和

2、测定技术。2.熟悉离子选择性电极的定量分析方法。二、预习要点（结合仪器分析理论课本预习）1.什么是标准曲线法？2.离子选择性电极的基本原理是什么？离子选择性电极主要的应用领域？3.离子选择性电极主要分哪几大系统？各部分的结构、功能及工作流程？4.离子选择性电极的定量分析方法操作规程见实验课本。三、实验原理氟离子选择性电极的传感膜为氟化镧单晶片，电池的电动势为：E=常数-0.059logC,即电池的电动势与试液中氟离子浓度的对数呈线性关系，这就是离子选择性电极测定氟离子的理论依据。用氟离子选择性电极测定氟离子时，最适的pH范围为5.5~6.5pH值过低

3、时，由于形成HF，影响F的活动；pH值过高时，可能由于单晶膜中La3+水解La(OH)3，从而影响电极的响应。故通常pH=5的醋酸-醋酸钠缓冲溶液来控制溶液的pH值，Al3+对测定有严重的干扰，因为它与F形成十分稳定的络合物，加大量的醋酸-醋酸钠缓冲溶液可以消除Al3+的干扰。用离子选择性电极测量的使溶液中离子的活度，因此必须控制试液和标准溶液的离子强度相同，大量的醋酸-醋酸钠缓冲溶液的存在可以达到控制溶液离子强度的目的。一般天然水中氟的含量很低，一般也都不超过10mg/L。工业废水中氟的含量高低不一，饮用水中氟的多少对人体健康有很大的影响，若氟化物

4、含量超过1.5mg/L时，长期饮用后会患斑齿症；若氟的含量过低，又容易患龋齿病。我国饮用水标准氟化物含量不得超过1.5mg/L。四、实验仪器与试剂1、仪器1.1、PXS-270型通用离子计1.2、氟离子选择性电极、饱和甘汞电极第6页1.3、电磁搅拌器2、试剂2.1、氟标准溶液2.1.1、1.0×10-1mol/L，F-标准储备液称取氟化钠（经120℃干燥2小时）4.1190g溶于1000ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，储存于聚乙烯瓶中；2.1.2、其他浓度的F-溶液也用上述储备液配制2.2、离子强度缓冲剂由老师提供（称取氯化钠58g，醋酸-醋酸钠1

5、0g溶于800ml蒸馏水中，再加入乙酸57ml，用40%的氢氧化钠溶液调节pH=5然后稀释至1000ml）五、实验内容1、氟离子选择性电极的准备将氟离子选择性电极放在含10-4mol/L的氟离子溶液中浸泡半小时左右，然后用蒸馏水清洗至电位值约为-300mV左右，若电极暂时不使用宜干放。2、标准曲线的绘制（标准曲线法）用移液管（或者吸量管）分别吸取1.00、3.00、5.00、10.00、20.00氟化物标准溶液（10.0mg/L），置于50ml容量瓶中，加入5.00ml总离子强度缓冲溶液，用蒸馏水稀释至标线，摇匀，分别注入100ml聚乙烯杯中，各放入

6、一只塑料搅拌棒，以浓度由低到高为顺序，分别插入电极，连续搅拌溶液，待电位稳定后，再继续搅拌时读取电位值E。在每一次测量之前，都要用水冲洗电极，并用滤纸吸干。绘制E(mV)-logcf-(mg/L)校准曲线，给出校准曲线方程以及相关系数。3、未知样测定用移液管吸取两份25.00ml氟化物未知溶液，分别置于两个50.00ml容量瓶中，各加入5.00ml总离子强度缓冲溶液，用蒸馏水稀释至刻度线，摇匀，分别注入100ml聚乙烯瓶中，各放入一只塑料搅拌棒，以浓度由低到高为顺序，分别插入电极，连续搅拌溶液，待电位稳定后，再继续搅拌时读取电位值E。在每一次测量之前

7、，都要用水冲洗电极，并用滤纸吸干。测定完之后根据曲线方程计算未知溶液氟化物的含量。第6页4、氟化物分析原始记录由老师提供的表格（水质氟化物的测定离子选择电极法）表1氟化物分析的叫准曲线序号12345氟化物标准溶液体积（mL）1.003.005.0010.0020.00氟化物的含量（mg/L）0.2000.6001.002.004.00氟化物含量的对数值-0.6990-0.221800.30100.6020电位（mV）264234221202184标准曲线方程截距a=-3.589斜率b=0.0163相关系数r=0.9999表2未知溶液氟化物含量的测定序

8、号稀释倍数电位（mV）氟化物浓度（mg/L）氟化物浓度的平均值（mg/L）相对平均偏差（%）12倍2400.